Secondaire 5 • 2m
Bonjour,
pouvez-vous m’aider avec ce problème je ne le comprend pas vraiment ce que je doit faire
merci
Bonjour,
pouvez-vous m’aider avec ce problème je ne le comprend pas vraiment ce que je doit faire
merci
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut LynxHonorable7760 😁
Merci pour ta question!
Il faut d'abord passer par le nombre de moles pour pouvoir utiliser la stœchiométrie.
On a 1 mol de Mg pour 2 mol de HCl de manière théorique.
Pour notre cas, on a 5,00 g de Mg, qu'on va convertir en moles.
On s'aide de la masse molaire, de la masse donnée et de cette formule.
M Mg = 24,305 g/mol, m = 5,00 g Mg.
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On a alors :
$$n = \frac {m} {M};$$
$$n = \frac {5,00\ \text {g}} {24,305\ \text {g/mol}};$$
$$n= 0,21\ \text {mol}.$$
Finalement, on peut utiliser la stœchiométrie pour déterminer le nombre de moles de HCl nécessaire pour faire réagir complètement la quantité de Mg.
$$\frac {1\ \text {mol de Mg } } {2\ \text {mol de HCl } }= \frac {0,21\ \text {mol de Mg } } {x\ \text {mol de HCl} };$$
$$x\ \text {mol de HCl }= \frac {0,21\ \text {mol de Mg}\times2\ \text {mol de HCl } }{1\ \text {mol de Mg } }.$$
Je te laisse calculer la réponse! Bonne continuation.
Pour en apprendre plus sur ce sujet, c'est par ici.
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