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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 3a

Par rapport à l'abondance des isotopes, je ne comprends pas comment faire le calcul. Par exemple, le rubidium 85 a une masse atomique de 84,91179 u et le rubidium 87 a une masse atomique de 86,90919 u, comment trouver la proportion relative dans la nature ?

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 3a

    Bonjour Maîka!

    Merci de faire appel à nos services 😉

    Dans ce problème, on peut assumer qu'il existe seulement deux isotopes de rubidium, ce qui signifie qu'en additionnant l'abondance relative du rubidium 85 et du rubidium 87, nous évaluons 100% du rubidium.

    On peut alors établir que l'une des abondances relatives est une variable inconnue x, et que l'autre correspond à 100% - x.

    Pour réviser davantage sur les notions de la masse atomique et des isotopes, je t'invite à suivre le lien ci-dessous:

    J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!

    Éveline 😊

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