Secondaire 5 • 3m
Bonjour! Je ne comprends pas comment faire ce numéro. Puis-je avoir de l’aide s’il vous plaît? Merci
Bonjour! Je ne comprends pas comment faire ce numéro. Puis-je avoir de l’aide s’il vous plaît? Merci
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Comme il s'agit d'un exercice impliquant la constante d'équilibre, commençons par l'écrire pour cette réaction.
$$ K_p=\frac{P_{BrCl}^2}{P_{Cl2}\cdot P_{Br2}} $$
Comme l'indique son nom, la constante d'équilibre a la même valeur pour ce nouvel équilibre. Ainsi, si la pression du produit augmente, la réaction sera poussée vers les réactifs et tu verras leurs pressions augmenter.
$$ K_p=\frac{(P_{BrCl}-x)^2}{(P_{Cl2}+x)\cdot (P_{Br2}+x)} $$
Tu peux ainsi résoudre cette équation afin d'obtenir la valeur des pressions partielles de toutes les molécules.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne soirée !
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!