Zone d’entraide

TitanHumble4873

Bonjour! En ce qui concerne la stœchiométrie, je ne comprends pas comment on pourrais affirmer (pour faire nos calculs) que dans l'équation chimique qui suit: 2 H2O → 2 H2 + 1 O2, que 1 mole de dioxygène donne 2 moles de H2O alors que c'est 1 mole de dioxygène PLUS 2 moles de H2 qui donne H2O, si par exemple on cherche la masse de dioxygène nécessaire pour 12g d'eau. Parce que pour faire de l'eau on ne peux pas seulement utiliser du dioxygène.

SoleilAlpha1230

Bonjour, je ne comprend pas ce problème !

Merci

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MonarqueSuperbe4647

Bonjour,

J'ai une question : est ce que si on double les concentrations des espèces présentes dans un équilibre chimique, la constante K demeurera telle constante ou elle doublera elle aussi ?

Merci :)

SoleilAlpha1230

Je ne comprend pas la loi de Hess: comment calculer la variation d'enthalpie de réaction avec la démarche complète?

SoleilAlpha1230

Bonjour,

Je suis incapable de résoudre ce problème:Je souhaitais utiliser Q=m c delta T mais ça semble impossible Que faire?

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CibouletteCharismatique7779

Bonjour,

J’ai récemment fait face à une question à laquelle j’avais de la difficulté à répondre, dans le cadre d’un laboratoire-devoir. Le laboratoire, bien que ne me rappel plus des chiffres exacts de certaines données, ressemblait à ceci :

Dans les sacs de « froid » (les sacs de plastiques refroidissants pour les blessures), il y a deux membranes de plastiques contenant des substances qui, une fois percées, entrent en action et effectuent une réaction qui a un effet refroidissant (donc une réaction endothermique, selon moi). Laquelle de ces deux substances aura le meilleur rapport quantité/efficacité? Soit :

1) lenitrate de potassium, qui a une solubilité de 1900 g/L

OU

2) lenitrate d’ammonium, qui a une solubilité de 357 g/L

Dans le laboratoire effectué, nous avons utilisé un calorimètre, et avons mesuré la température de 4,00 g de chacune des 2 substances à l’aide d’un thermomètre, lors de leur dissolution dans 750 ml d’eau distillée à température ambiante.

Les chiffres que nous avons obtenus sont respectivement :

Température de l’eau (avant l’ajout du nitrate de potassium) : 28c

Température du système après la dissolution (du nitrate de potassium dans l’eau) : 21,5c

Température de l’eau (avant la dissolution du nitrate d’ammonium) : 28c

Température du système après la dissolution (du nitrate de potassium dans l’eau) : 22c

Comment puis-je prouver un rapport à qui, je le pense bien, existe forcément, entre la solubilité des substances et l’enthalpie de leurs dissolutions, et ce, à l’aide des données trouvées dans le laboratoir-devoir?

Une aide serait grandement appréciée,

Merci!

DiamantDynamique3276

Bonjour,

C'est quoi la difference entre hydrogene et helium?

Merci.

LokoriSarcelle4539

Bonsoir!

J’ai une petite idée de comment faire, mais je n’en suis pas sûr. J’aimerais savoir comment équilibrer cette équation.

Zn(OH)2 + H2O ——>

Merci :)

ApatosaureAdorable8711

Bonjour! Il y a un numéro en chimie que je ne comprends pas très bien…

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CobraGamma8398

Bonjour, ici, on me demande la vitesse générale de la réaction (N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g))

mais on ne me spécifie pas le réactif/produit, comment la calculer ? et dans ce cas, est-ce que je dois diviser sa vitesse par le coefficient ou multiplier ?

merci

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PommeTenace704

Bonsoir.

je me demandais si la réponse de ce numéro, le 6, était vraie, car il me semble que la seule caractéristique qui varie la constante est la température et non la proportion, non?

le corrigé dit que la bonne réponse est le A).

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PommeTenace704

Bonsoir.

je me demandais si dans ce numéro, la réponse du réacteur 1 et 2 étaient fausses?

parce que pour le réacteur 1, comme la constante est plus petite que 20,3, c’est la réaction inverse qui est favorisée, non?

et pour le 2, comme la constante est plus grande que 20,3, la réaction directe?

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PotassiumAgile5785

Bonjour

Dans la réaction aA + bB ➡️ cC + dD

on sait que les réactifs sont en solution. Alors comment écrire la vitesse de réaction des réactifs ?

merci !

GeckoOptimiste8664

Bonjour! J’ai de la difficulté avec ces trois problèmes. Serait-il possible de m’aider à les résoudre?

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SoleilAlpha1230

Je ne comprend pas comment résoudre ce problème?

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SoleilAlpha1230

Comment calculez l'énergie dégagée lors de la formation des quantités de substances suivantes:

90g d'eau

231g de tétrachlorure de carbone

?

Merci

OrAutonome2754

Bonsoir,

Est-ce que dans ce numéro, l'épaisseur de la coquille diminuera, car à chaque étape, on arrive à une réaction de type inverse?

Dans le sens que les réactifs réagissent pour former des produits qui eux à leur tour deviennent des réactifs qui forment de nouveaux produits.Merci et bonne soirée! ;)

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OrAutonome2754

Bonsoir,

Est-ce qu'ajouter du H2SO3(aq) augmentera la concentration de l'acide sulfureux dans ce cas?Merci et bonne soirée! ;)

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JupiterAdmirable1839

Rauno a mélangé une poudre rouge avec un acide incolore. Le lendemain la poudre rouge était au fond du bécher et l'acide était toujours incolore. Il s'agit d'un :Changement physiqueChangement chimiqueMerci en avance et bonne fête de Victoria!

JupiterAdmirable1839

FramboiseDynamique4523

Bonjour,

Par rapport à cette situation je ne comprend pas ce que je dois comparer à la tâche 11. Est-ce un calcul d'enthalpie? Je ne vois pas comment je peux comparer avec l'urée, car je n'ai pas de coût de substance ($/100g)

Merci!

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FramboiseDynamique4523

Bonjour, quelle est la bonne procédure pour la tâche 9? Je ne suis pas certain si le NaH2Ci est considéré comme une base ou un acide. De plus, j'ai de la difficulté à determiner les produits de la réaction

Merci!

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DauphinCalme7779

Bonjour, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer ce numéro? Merci!

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BoreTimide1494

Bonjour! Je ne comprend pas vraiment le lien entre la constante d'acidité d'une solution acide et de sa concentration. J'ai une question dans mon laboratoire qui en parle mais je suis un peu perdue.

PommeTenace704

Bonsoir. J’avais une question par rapport à ce numéro que vous voyez en haut. Je me demandais pourquoi et comment on pouvait affirmer que la concentration de NaOH est la même que celle en OH-. Je ne comprends pas trop l’explication que cette une base forte.

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CobaltOptimiste6708

Bonjour!

On doit chercher une cause d'erreur dans un laboratoire, on a utilisé une technique de déplacement d'eau pour trouver le volume d'un gaz créé par une réaction de Mg(s) et de HCl(aq).

Voici le schéma et le protocole:Préparer le matériel tel qu'indiqué sur le schéma
Mesurer 30mL de HCl à l'aide du cylindre gradué de 10mL
Verser le HCl dans le contenant de verre
Mesurer la longueur et la largeur de la bande de magnésium
Mettre la bande de magnésium dans le contenant de verre
Refermer immédiatement le contenant de verre avec le bouchon de caoutchouc
Attendre que la réaction soit terminée et que plus aucune bulle ne sorte de la tige de plastique
Recommencer les étapes 4 à 7, trois fois de plus, avec des bandes de magnésium différentes

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FramboiseDynamique4523

Bonjour! Pour la tâche 20 j'ai trouvé la vitesse moyenne de réaction du co2 qui est de 3,42×10‐⁸ mol/L•S. Ceci est pour un gaz, mais je ne suis pas certaine pour la suite. Les autres substances sont en phase solide, aqueuse et liquide, donc je ne suis pas certaine si je dois utiliser la formule ci bas:

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FramboiseDynamique4523

Bonjour! Suite à ma question précédente, j'ai la valeur de Kps qui est de 3,36x10 à la moins 9. À l'aide de cette donnée comment dois-je m'y prendre pour faire ce numéro?

FramboiseDynamique4523

Bonjour! J'ai ce problème de chimie à résoudre et j'aimerais savoir si je suis bien partie. J'ai trouvé la concentration molaire de CaCO3 et H2O, mais je ne suis pas certaine de ce que j'ai trouvé. Est-ce que mes valeurs initiales et à l'équilibre sont exact? Ensuite, je compte trouvé la valeur de "x", mais qu'elle est la démarche lorsque nous avons 2 réactifs?

Merci d'avance

Framboise Dynamique

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PapillonMagnifique5201

Bonjour, j’arrive pas à faire cette exercice.

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