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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2aBonsoir!
Je ne comprends pas ce numéro en chimie. Je ne sais pas comment déterminer la valeur de la pression (P2) si je n'ai pas d'autres chiffres.
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir, j’ai ce travail à faire. Ces deux numéros sont très difficiles et je ne sais pas par où commencer ou comment m’y prendre. Pouvez-vous me mettre sur une piste et m’aider? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour! Est-ce que vous savez comment résolvez cette question? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je ne comprend cette question:
Le premier consiste à évaluer la stoechiométrie de réaction du Mg (s) avec de l’acide chlorhydrique
Mg (s) + HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Mesurer 20 ml de HCl 4 mol/L et verser dans une éprouvette de 30 ml.
2. Remplir un bac d’eau.
3. Remplir un cylindre gradué de 200 ml avec de l’eau jusqu’au bord, puis placer-le sous l’eau (voir schéma).
4. Insérer un tube de caoutchouc à l’intérieur du cylindre (voir schéma).
5. Peser 1 g de ruban de magnésium.
6. Placer le Mg dans l’éprouvette et fermer immédiatement l’éprouvette avec le bouchon relié au tube.
7. Attendre que la réaction soit complète et mesurer le volume de gaz recueilli dans le cylindre.
8. Valider si la stoechiométrie de la réaction fonctionne.
Note: Les mesures se font à 23o C et à une pression de 100,2 kPa.
Le second laboratoire consiste à identifier un gaz inconnu dans une seringue de plastique.
1Fermer l’extrémité de la seringue avec le bouchon, puis tirer le piston jusqu’à 50 ml. 2. Fixer le piston à l’aide d’un clou inséré dans le trou sur la tige du piston (voir image) 3. Prendre en note la masse de la seringue et du clou. 4. Repositionner le piston de la seringue à la normale et enlever le bouchon. 5. Prélever 50 ml du gaz inconnu dans le ballon et fermer la seringue avec le bouchon. 6. Peser la seringue avec le clou (placé à côté) et prendre en note la masse. 7. Prendre en note la température et la pression du laboratoire.
Quelles modifications lui suggérez-vous pour le laboratoire avec la réaction du magnésium? Pourquoi? Expliquez à partir des calculs pertinents. Que faire?
Afin de valider si la deuxième expérience fonctionne, vous la testez avec de l’argon (Ar, 39,95 g/mol) un gaz inerte non toxique. À partir des informations suivantes, considérez vous que cette expérience et sa procédure fonctionne? Expliquez à partir des calculs pertinents. Masse seringue vide+clou: 92,380 g masse seringue + gaz inconnu + clou: 92,468 g Température: 24o c pression : 100,8 kPa
Merci:)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je ne comprend pas cette question: je voudrais utilisé la loi des gaz parfaits mais comment déterminé le volume?
Afin que sa marchandise reste gelée et qu’elle ne soit pas imbibée d’eau, il utilise de la glace sèche (CO2(s)) qui passe directement de l’état solide à gaz à une température de -78o C. Donc, tant qu’il y a de la glace sèche, elle est à -78oC. Si le vendeur place 400 g de glace sèche dans une glacière de 60 L, qui est au départ remplie d’air (28,96 g/mol) à 101 kPa et 25oC, et que toute cette glace se sublime en abaissant la température de la glacière à -40C, pensez-vous que cela puisse représenter une situation potentiellement dangereuse considérant la pression totale des gaz à l’intérieur? Justifiez à l’aide de calculs appropriés.
Quelle quantité de glace sèche devrait-il utiliser pour refroidir l’air de sa glacière de 60 L de 25o C à -80 C si la pression atmosphérique est de 101 kPa. On suppose que seulement 30% de toute la glace sèche servira à refroidir l’air (28,96 g/mol), alors que le reste refroidira le plastique de la glacière. capacité thermique CO2 (g): 0,84 J/ g0 c capacité thermique air (g): 1,01 J/ g0 c enthalpie de sublimation CO2 (s) : 25,2 kJ/mol
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Salut, voici la question que je ne comprend pas :
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ΔH = -242 kJ/mol
SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) ΔH = inconnu
S(s) + 32O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -396 kJ/mol
S(s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = -297kJ/mol
SO3 (g) + H2O (g) → H2SO4 (l) ΔH = -101 kJ/mo
Produisez un diagramme énergétique de la réaction suivante tout en respectant la différence d’enthalpie. On utilisera une énergie d’activation de 310 kJ/mol. Soyez relativement précis dans votre diagramme et respectez les normes de production d’un graphique. Finalement, expliquez ce qu’est le complexe activé. SO2 (g) + ½ O2 (g) + H2O (g) → H2SO4 (l)
Je comprend pas comment faire un diagramme et non plus qu'est ce que le complexe activé?
Merci :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Salut:)
Je ne comprend ce problème avec les changements de phases
Vous décidez de partir en randonnée en raquettes avec des amis et de louer un refuge pour y passer la nuit. La température extérieure est plutôt froide, soit -25o C, mais vous disposez d’un poêle à bois efficace et de beaucoup de bois à brûler pour chauffer le refuge ou faire fondre la neige afin d’avoir de l’eau potable car il n’y en a pas… ceau (l) = 4,19 J/g0 c ceau (s) = 2,05 J/g0 c ceau (g) = 2,08 J/g0 c ΔHfusion eau = 6,01 kJ/mol ΔHvaporisation eau = 40,67 kJ/mol
Quelle est l’énergie minimale que devra fournir votre feu de bois pour porter à ébullition 5 L de neige afin de la rendre propre à la consommation? Note: On assume que le volume de neige correspond au volume d’eau.
Si le bois permet en moyenne de produire 13 000 kJ/kg, croyez-vous qu’une seule bûche de 1,3 kg peut vous permettre de faire bouillir votre eau? Expliquez.
Merci:)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Afin de connaître la valeur énergétique des aliments, on doit connaître la teneur en protéines, en glucides et en lipides de chaque aliment. Par la suite, on multiplie ces teneurs par la valeur calorifique moyenne des protéines (16,74 kJ/g), glucides (16,74 kJ/g) et lipides (37,67 kJ/g) et on additionne le tout. Cependant, pour obtenir ces valeurs énergétiques, on a dû effectuer des tests calorimétriques à l’aide d’une bombe...calorimétrique! (voir image ci-contre) Pour ce faire, on insère de l’oxygène pur à une pression de 20 atm, puis on ferme la bombe. Ensuite, on envoie une décharge électrique qui fait brûler l’aliment libérant ainsi la chaleur. La bombe est placée dans un appareil rempli d’eau dont on mesure la température très précisément. Notes: - Le volume interne de la bombe est de 1 L - Le volume d’eau est de 10 L - La température initiale de l’eau est 20°C
Si on brûle 5 grammes d’un glucide, quelle devrait-être l’élévation de température mesurée? Comment faire alors qu'on ne peut déterminé la capacité thermique d'un glucide ? Q=mc deltaT n'est donc pas la solution?
et
Si la combustion de 5 g d’un glucide simple comme le glucose est complète (voir la réaction non balancée ci-dessous), quelle sera la pression partielle du CO2 produit dans la bombe. Note: on dit pression partielle, car il restera de l’O2(g) qui est toujours présent en excès. Note 2: la température du gaz correspond à la température finale de l’eau. C6H12O6 (s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)??
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Est-ce possible d'avoir la capacité thermique (c) d'un glucide?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je ne comprend cette question:
Afin de connaître la valeur énergétique des aliments, on doit connaître la teneur en protéines, en glucides et en lipides de chaque aliment. Par la suite, on multiplie ces teneurs par la valeur calorifique moyenne des protéines (16,74 kJ/g), glucides (16,74 kJ/g) et lipides (37,67 kJ/g) et on additionne le tout. Cependant, pour obtenir ces valeurs énergétiques, on a dû effectuer des tests calorimétriques à l’aide d’une bombe...calorimétrique! (voir image ci-contre) Pour ce faire, on insère de l’oxygène pur à une pression de 20 atm, puis on ferme la bombe. Ensuite, on envoie une décharge électrique qui fait brûler l’aliment libérant ainsi la chaleur. La bombe est placée dans un appareil rempli d’eau dont on mesure la température très précisément. Notes: - Le volume interne de la bombe est de 1 L - Le volume d’eau est de 10 L - La température initiale de l’eau est 20°C
Expliquer comment on pourra mesurer l’énergie de combustion des aliments à partir de l’eau. Que devra-t-on faire pour s’assurer d’avoir une mesure la plus fiable possible?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je ne comprend pas cette question:
Les végétaux synthétisent des sucres (glucose, C6H12O6 (s))à partir de H2O(g) et du CO2(g) (voir la réaction non balancée ci-dessous). Cette réaction est essentielle à la vie sur Terre, car les végétaux utilisent l’un des déchets de la combustion cellulaire, le CO2, et le recycle en O2 pour que les animaux puissent respirer de nouveau. Il existe plusieurs molécules qui permettent cette réaction, mais la chlorophylle est la plus répandue et de loin!
CO2 (g) + H2O(g) → C6H12O6 (s) + O2 (g)
6 C(s) + 6 H2(g) + 3 O2 (g) → C6H12O6 (s) ΔH= -1 273,1 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2 (g)) ΔH= -393,5 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH= -285,8 kJ/mol
Quel volume de CO2 (g) sera éliminé de l’atmosphère par un arbre de 2 500 kg si on assume que la photosynthèse se fait à TAPN et que tout le CO2 est transformé en glucose pour faire la masse de l’arbre?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir, j’ai un problème en chimie et ça fait plein de fois que je recommence et je n’arrive toujours pas à la bonne. En sachant que la réponse est de 0,11
Voici le numéro en question.Je ne comprends pas ou est ma faute, si possible me guider.
merciii
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/34916/questionVoici ma démarche :
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir, j’ai de la difficulté avec un problème de chimie.
On place 0,05 mol de CO et une quantité de dihydrogene inconnue dans un ballon de 1L. Une fois la réaction a l’équilibre, il y a 0,02 mol de méthanol. On cherche la concentration molaire du dihydrogene à l’équilibre sachant que la constante d’équilibre du méthanol est de 1,3 x 10 à la 7.
Je crois que je sais comment le faire mais ma réponse ne fait pas de sens 🤔
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour ce problème.
Pour le a, j'ai utilisé PV=n'est, mais pour le b, je ne suis pas sûr.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir, j'aimerais savoir
- Quelles sont les propriétés des gaz
- Ce sont quoi des baromètres, manomètre & tubes en U (et ils servent à quoi)
- C'est quoi la courbe de distribution de vitesse (Boltzmann), effet de la température & de la masse molaire sur l’allure de la courbe
- Et la stoechiométrie des gaz (proportion avec les moles de gaz) ? Merci à l'avance :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
J’aurais besoin de l’aide pour finir ce problèmeMerci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour! Je ne comprends pas ce numéro en chimie. Je ne sais pas où placé la quantité de précipité dans mon tableau, ni même si il faut que je fasse un tableau.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Je ne comprend pas la notation de Lewis (pas celle avec les points mais avec liaison)
Exemple si j'ai CH3OH que faire?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
bonjour,
Un échantillon de Ca(ClO2)2 contient 9,2E+19 atomes d’oxygène. Quelle est la masse en kg de cet échantillon.
Notez que le Cl est un chlore
attention aux chiffres significatifs
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, comment construisons-nous des équations d'ionisation d'acides & de bases ? Et ça veut dire quoi ? Merci :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, quand nous essayons de résoudre des problèmes avec le Kps, que signifient les exposants ? ( Kps = [Xm+]^n [Yn-]^m) Et à quoi servent les « m » & « n » ? Merci encore :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, dans la formule de la loi des vitesses, la formule ( V = k [A]^m [B]^n ), je ne comprends pas vraiment les exposants signifient quoi ? J'ai écrit qu'ils sont l'ordre de réaction selon chacun des réactifs, mais je ne comprends pas vraiment... Merci :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
À Éveline O : donc si je comprends bien, plus la température est grande, plus la surface de contacte est grande et plus le nombre de collisions est grand, la courbe se déplacera vers la droite, tout en étant plus basse ? Merci encore :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, j'aimerais savoir quel sont les liens des facteurs qui influencent la vitesse de réaction avec le graphique de distribution d'énergie ? La question exacte du prof c'est : « Facteurs qui influencent la vitesse de réaction (liens avec graphique distribution d’énergie) » ? Je connais les 5 facteurs, mais je n'ai aucune idée des liens avec la graphique. C'est en Chimie de Sec 5. Merci à l'avance :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 2a
Bonjour!
Je ne comprend pas à quoi sert et qu'indique le nombre qui sort d'un bilan énergétique. Aussi, si celui-ci est positif, cela veut-il dire que c'est une réaction endothermique?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Quelle est importance des réactions chimiques dans la vie de chaque jour?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 2a
Bonsoir!
Pour la stœchiométrie, pouvons-nous utiliser la méthode produits croisés entre les réactifs ou ça doit être entre un réactif et un produit?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, je ne comprend pas pourquoi la température influence la constante d’équilibre d’une réaction. Je comprend que la pression, le volume et la concentration des substances d’une réaction n’ auront aucun effet sur la constante d’équilibre, mais je n’arrive pas à comprendre pourquoi la température elle l’influence. Merci d’avance pour une explication !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, j'ai lu les pages d'allo prof mais je ne suis pas sur de comprendre la vitesse générale, la formule est vA/nA, mais est-ce que l'on utilise la vitesse instantanée? Si oui, est-ce qu'on utilise le nombre de moles au départ ou au moment mesuré? Si on utilise la vitesse moyenne, quel nombre de moles est ce que l'on prend?
Merci!
