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R2D2Autonome4459

Comment on fait les équations de formation

OrSigma9447

J’aimerais comprendre la lois de Hess je ne la comprend pas vraiment.

BleuetSociable6164

rebonjour

voila ma démarche pour cet exercise

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LithiumSigma6463

Je n’ai pas compris cette exercices:Merci d’avance!!!!!!!!!!!n :)

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BleuetSociable6164

bonjour

je veux savoir si ma démarche est correcte et que ma réponse aussi pour cet exercise la

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TortueDynamique1064

Bonjour,

j'espère que vous allez bien. J'ai de la difficulté à comprendre comment calculer la variation de l'enthalpie par la stœchiométrie. Je ne comprends pas bien mes exercices et j'ai une évaluation vendredi matin portant sur cette matière. Pourriez vous m'aider avec cela ?

Merci en avance,

TortueDynamique1064

P.S.: nous travaillons avec le volume de chimie Quantum, de secondaire 5.

BleuetSociable6164

bonjour j’espère vous allez bien

jaurais bien besoin d’un coup de main sur cet exercise(6). si vous pouvez svp m’écrire la démarche

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OliveTranquille4496

Bonjour alloprof,

Quest ce qui explique la variation de la vitesse instantanée de formation du dihydrogène?

TigreOrange836

Est-ce que c’est possible d’avoir un pourcentage d’écart négatif entre les valeurs théoriques et expérimentales?

LuneCalme3802

Bonjour, est-ce que c'est normal que ma pente change selon les points que j'utilise dans mon graphique?

TourmalineRouge6908

Est-ce qu'un atome seul est obligatoirement un ion ? Par exemple : H ou O ou C qui ne sont pas liés à d'autres atomes ? Parce que chaque atome individuel a une charge, sauf ceux dans la famille des gaz rares je crois. J'ai beaucoup de difficultés à comprendre tout le concept des charges, surtout en ce qui concerne les ions polyatomiques.

MercureDelta810

Bonjour, je ne comprends pas comment faire:

Calculer la molalité d'une solution obtenue en mélangeant 500,0 mL d'une solution aqueuse de saccharose (C12H22O11) de pourcentage massique égale à 60% et de masse volumique 1,3 g/mL avec 500,0 mL d'eau de masse volumique égale à 1,0 g/mL.

Réponse donnée par le prof: 1.5 mol/kg

LuneCalme3802

Bonjour, je dois faire un rapport de laboratoire et je doit calculer la production de 10 L de dihydrogène avec de HCl à 0,5 mol/L , 1 mol/L et 2 mol/L mais je sais pas comment le faire et je sais pas si je dois utiliser les mol produits par seconde ou les ml par seconde

MelonCalme1225

Bonsoir! je voulais savoir, pourquoi la dissolution de NaOH est-elle exothermique??

ZombieAdorable2784

C'est une question de chimie jle trouve tlmnt difficile jai besoin d'aide.

merci!

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PotassiumMauve8714

Salut! J'ai besoin de l'aide avec celui-là aussi svp

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PotassiumMauve8714

Bonjour, comment balance-t-on l'équation

N2O5 -> NO2 + O2

Les chiffres ne sont pas des coefficients.

PotassiumMauve8714

Comment est-ce qu'on trouve la charge d'un ion avec l'aide du tableau périodique? Merci

LoutreMauve9571

Comment l'on fait pour déterminer un delta Tcongélation à partir de deux valeurs de Tcongélation.

LuneCalme3802

Bonjour, je dois faire un rapport de laboratoire et je dois trouver comment faire du h2 le plus rapidement possible avec les 3 concentration différentes mais je ne sais pas comment le calculer parce que j'ai juste le volume par seconde et le nombre de mol produit par seconde? Je dois aussi trouver le pourcentage d'erreur mais il n'y a pas de données théoriques.

Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?

Merci d'avance :)

TourmalineRouge6908

Quelle est la différence entre un ions polyatomique et une molécule?

RedFlamingo2804

How did J.J. Thomson determine the mass of an electron?

LuneCalme3802

Bonjour, je dois faire un rapport de laboratoire et je dois tracer une sécante pour la vitesse moyenne et une tangente pour un temps choisi sur mon graphique, mais je ne comprends pas comment le tracer dans le graphique. Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?

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PerleResponsable6788

Bonjour, je me demandais pourquoi lorsqu'une réaction est soumise à une pression irrégulière la formule Q=mcdeltaT n'est pas valide?

merci

PicFantastique8058

Bonsoir,

Pouez-vous M'aider à vérifier un peu si j'ai bien fait cette question ou non SVP？

Merci en avance

C3H8(g)+5O2(g)→3 CO2 (g)+4 H2O(g)

3C(s) + 4H2(g) → .C3H8(g) ΔH°f = -103,8 kJ/mol

C(s)+O2(g)→CO2 (g) ΔH°f =−393.5 kJ/mol

H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ΔH°f = -241,8 kJ/mol

.C3H8(g) → 3C(s) + 4H2(g) ΔH°= 103,8 kJ/mol (1)

3* (C(s)+O2(g)→CO2 (g))

3C(s)+3O2(g)→3CO2 (g) 3 * ΔH°=−393.5 kJ/mol * 3 = -1186, 5 kJ/mol (2)

4 * (H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) )

4 H2(g) + 2O2(g) →4 H2O(g) 4 * ΔH°= -241,8 kJ/mol * 4 = -967,2 kJ/mol(3)

ΔH° = ΔH°1 + ΔH°2 + ΔH°3

= 103,8 kJ/mol + (-1186, 5 kJ/mol) + ( - 967,2 kJ/mol)

= -2049,9 kJ/mol

PicFantastique8058

Bonsoir,

Pouvez-vous aider à vérifier si j'ai bein fait cette question SVP？

Merci en avance : )

CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g) + H2O(l)

C(s) + ½O2(g) → CO(g) ΔH°f = -110,5 kJ/mol

C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH°f = -74,6 kJ/mol

H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH°f = -285,8 kJ/mol

CO(g) → C(s) + ½O2(g) ΔH°= 110,5 kJ/mol (1)

C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH°= -74,6 kJ/mol (2)

H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH°= -285,8 kJ/mol (3)

CO(g) + 3H2(g) →CH4(g) + H2O(l)

3) ΔH° = ΔH°1 + ΔH°2 + ΔH°3

= 110,5 kJ/mol + (-74,6 kJ/mol) + (-285,8 kJ/mol)

= -249,9 kJ/mol

LibelluleFantastique6821

allo, je me demandais si plus la température d’ignition d’un substance quelconque est basse, plus la vitesse de la réaction est vite. Ou le contraire?

TigreOrange836

Comment peut-on calculer la chaleur molaire de formation de l'acide sulfurique dans les nuages?

JupiterNoble2489

2 contenants identiques, (un avec du dihydrogene et l'autre avec du dioxygène) contiennent chacun 5,0 mol de gaz aux mêmes conditions de température et de pression :

Les deux contenants contiennent le même nombre de particules de gaz.

Les deux contenants renferment la même masse de gaz

La vitesse moyenne de l’ensemble des particules de chacun des gaz est la même.

Sont-ils vrai ou faux ? Merci !

PerleResponsable6788

Bonjour, est-ce que Q=mcdeltaT s'applique pour les réactions avec les gaz? Si non pourquoi?

merci

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