Zone d’entraide

NeptuneAlpha3564

Comment calculer la variation d'entalphie lors des changements de phases?

BleuetRouge9497

Bonjour,

j’aimerais savoir le nom chimique de la substance suivante:

Fe(NH4)2(SO4)2

Je pense que c’est du Sulfate d’ammonium ferrique, mais j’aimerais en avoir la confirmation.

Merci!

HothPratique9087

bonjour! la relation du volume en fonction de la quantité de gaz est exprimé en fonction du nombre de particules de gaz(mol), mais pourquoi cela ne fonctionnerait pas en fonction de la masse du gaz(ex: en g) merci beaucoup!

HothPratique9087

bonjour! est-ce qu’un ballon gonflé à l’hélium s’élève dans les airs parce qu’il contient moins de molécules qu’on ballon gonflé à l’air? merci!

DiamantHabile1946

Salut , pour un laboratoire de chimie je dois trouver quel instrument de mesure est plus précis, mais je ne sais pas si je devrais écrire dans les résultats expérimentaux les incertitudes absolus. A votre avis avis pensez vous que je devrais écrire l incertitude absolue pour chaque donnée ?

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OpaleOptimiste1348

Bonjour, pourriez-vous m’expliquer la pression minimal et la pression finale de la jauge?

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QuartzSympathique7954

Allô,

Si j’ai une température de 22°C avec une bombe aérosol contenant 325ml et une pression de 445kPa, on me demande quel serait le volume utilisable aux conditions ambiantes?

Avec qu’elle(s) formule(s) serais-je en mesure de répondre à la question? Je dois commencer par la loi des gaz parfait mais après?

ma réponse me donne 1,44L mais ce nest pas ça 😓

DantooineHumble530

Faut til juste additionner les gaz ensemble? je ne comprend pa quoi faire

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DantooineHumble530

Quelles formule dois je utiliser?

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QuartzSympathique7954

Allô,,, si possible Ramzi Z,

je ne comprends pas l’explication à la fin:

Ensuite, tu as la seconde situation qui est aux conditions ambiante. Tu dois te poser la question suivante : quels paramètres changent d'une situation à l'autre ?

Dans ton cas, tout peut changer, mais pas la quantité de gaz.

j’ai trouvé dans ma solution la quantité de gaz mais je ne comprends pas quoi faire ensuite avec les explications?

merci de encore m’aider si possible😅

QuartzSympathique7954

Si j’ai une température de 22°C avec une bombe aérosol contenant 325ml et une pression de 445kPa, on me demande quel serait le volume utilisable aux conditions ambiantes?

Avec qu’elle(s) formule(s) serais-je en mesure de répondre à la question?

Je fais des exercices pour me pratiquer à mon examen de chimie, et j’ai essayé plusieurs fois cette situation. Je sais que je dois utiliser les lois des gaz mais mes réponses ne sont jamais bonne. Dois-je faire la formule de la relation entre le volume et la température? Je suis perdue.

merci de m’aider s’il vous plaît,

j’aimerais juste me corriger

FerFiable9926

Salut!

Dans un laboratoire, il fallait mélanger du calcite ( CaCO3) avec de l’acide sulfurique dans un calorimètre pour calculer la chaleur dégagée ou absorbée de cette neutralisation. Il fallait prendre la température de chaque substance. J’ai trois valeurs différentes de températures. La solution du CaCO3 avec de l’eau (100mL) est de 26°C, alors que celle de l’acide est de 26,5°C (100mL). La température finale est de 28°C. J’aimerais savoir comment calculer la différence de trois températures. Dois-je faire la moyenne? Le calcul est-il le même lorsque la solution de calcite et l’acide (séparément) ont tout les deux la même température aux départs?

Aussi, est-il nécessaire de prendre en compte la masse de la solution lors du calcul de la calorimétrie dans ce contexte? Dans une des laboratoires précédents, il prenait seulement la capacité thermique du calorimètre (444J/g°C) ainsi que la différence de température.

Merci beaucoup!

PommeRose8591

Bonjour, je dois dessiner une tangente sur un graphique pour mesurer la vitesse instantanée, mais je ne sais pas comment faire parce qu'on me donne pas d'autre point. Comment trouver l'autre point? Merci beaucoup!

ElfeMagnifique1279

Salut!

Je ne comprends pas pourquoi le He et H2 ne contiennent pas le même nombre de particules pour exercer une même pression partielle. Puisqu'ils sont contenus dans un même volume, alors ils ont le même nombre de mol et donc le même nombre de particules aussi, car 1 mol=6,022x1023 particules.

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FerFiable9926

Salut!

J’ai deux problèmes. Le premier, je dois calculer la quantité de chaleur qui est impliqué entre l réaction de l’eau et le carbure de calcium. Il y a 150g de carbure et environ 42 mL d’eau. J’ai calculé le nombre de mol pour chaque réactifs (2,3 mol). 60g d’acétylène est aussi produit. Il n’y a aucune information à propos de la température. Après, je ne sais pas trop quoi faire.

Équation balancée de la synthèse de l’acétylène:

CaC2 + H2O -> C2H2 + CaO + 61 KJ/mol

Le deuxième problème, je dois trouver la quantité de chaleur dégagée par la combustion de l’acétylène produit à partir de 150g de carbure de calcium. Je connais les énergies de liaison des réactifs et des produits ainsi que la variation d’enthalpie. Il y a 60g d’acétylène produit.

Équation balancée de la combustion de l’acétylène:

2 C2H2 + 5 O2 -> 5 CO2 + 2 H2O + 2514 KJ

Merci beaucoup!

TitanHumble4873

Bonjour!

Est-ce que la pression à l’intérieur d'une bouteille de plongée variera en fonction de la profondeur de l'eau?

Merci!

DiamantAgile3673

Bonjour, dans mon laboratoire, on me mets la situation suivante et je ne trouve pas de cause d'erreur. Pouvez-vous m'aider? La mise en situation: George a déterminé la masse volumique de leur distillat (distillation du vin pour recueillir l'éthanol) et leur masse volumique obtenue est plus grande que la valeur attendu à la température ambiante. Nommez deux causes d'erreurs en lien avec le pycnomètre.

FerFiable9926

Bonjour, il y a une question qui me demande de déterminez si les paramètres d’un gaz vont changer lorsque la paroi d’une bouteille cède sous l’effet de la pression. Je pense que le volume va augmenter alors que la pression va diminuer. Je ne sais pas pour la quantité de matière et la température.

Quelqu’un peut m’aider. Merci!

FerFiable9926

Bonjour, est-il possible de trouver la chaleur impliquée dans une réaction à partir de la chaleur molaire?

OrPacifique1522

Bonjour, j'ai besoin d'aide pour comprendre le a) le b) et le c) de cette question.

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PommeRose8591

Bonjour, comment je peux trouver la vitesse en Mol/L *s ? Dans la vidéo, on nous donne seulement le volume, mais je sais qu'on a 0,5 g de CaCO3 et 50 ml de HCl à 3 M. Merci

PommeRose8591

Bonjour, je dois visionner cette vidéohttps://youtu.be/Y60MuwaNAL4et noter le volume de gaz dans la seringue en fonction du temps, mais cette question peut être interprétée de deux façons :

Noter le volume dès qu'une nouvelle seconde apparait sur le chronomètre.

OU

Noter le volume à la fin de la seconde.

Je dois pouvoir calculer la vitesse instantanée. Comment je dois comprendre cette question?

Merci!

BrontosaureOptimiste7181

Bonjour, voici une photo de mon problème. J’ai de la difficulté à trouver comment le résoudre et comment trouver la pression partielle de l’eau à 27 dégrée Celsius. Merci

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BrontosaureOptimiste7181

Bonjour, j'ai besoin d'aide pour trouver la pression de l'eau à 27 degrés Celsius. Je dois trouver la pression partielle et j'ai besoin de cette information, merci!

KiwiKappa6412

Comment est-ce que la neutralisation acidobasique peut quand même avoir lieu avec un OH- et un H+ ?

OliveOrange9027

merci

pouvez-vous me dire poirquoi ma réponse est bonne svp?

parce que mêne si je l'ai bien eue, je ne suis pas sûr.

merci

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/48687/question

KryptonSolidaire9765

Comment nommer les acides?

PommeRose8591

Bonjour, j'ai une question. De quoi aura-t-on besoin pour faire une réaction entre le CaCO3 et le HCl et pour observer sa vitesse de réaction? Je regarde cette vidéo, mais le matériel n'est pas complet et je ne sais pas c'est quoi cette invention qui se tient toute seule. Merci!https://www.youtube.com/watch?v=Y60MuwaNAL4

OliveOrange9027

svp pouvez-vous me dire si j'ai bien fait? svp!!!!

MERCI!!

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BleuetSociable6164

bonjour j’aurais besoin d’aide sur cette question. Merci

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