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Zone d’entraide

Chimie

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Liste de discussions

  • Vérifiée par Alloprof
    FraiseAdorable5247avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 1m

    Bonsoir! Qu'elle hypthèse de la théorie cinétique des gaz peut expliquer la Loi d'Avogadro? Pourquoi V prop. à n?

    ...

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    DiplodocusCalme2931avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 1m

    Je dois trouver une façon s'ameliorer un labo sur la volume d'un gaz par déplacement d'eau. Puis-je utiliser une seringue a gaz? Y a t il d'autres alternatives qui peuvent marcher?

  • Vérifiée par Alloprof
    GiganotosaureMauve2824avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 1m

    quelles pourraient être les améliorations d’un laboratoire d’un chimie ou on a utilisé des seringues pour trouver la masse molaire d’un gaz inconnu contenu dans un sac de chips? Elles ne doivent pas être en lien avec l’imprécision des instruments de mesure . Par exemple si dans mes sources d’erreurs je dis: l’imprécision des instruments de mesure, je ne peux pas dire dans mes améliorations : utiliser une balance plus précise afin d’avoir des résultats plus concis. Comme je ne peux pas faire de lien entre mes sources d’erreur et mes améliorations , je n’ai aucune idée pour mes améliorations. Pouvez vous m’aider? Par exemple, y’a t’il un endroit où les conditions seraient meilleur pour l’expérience? J’ai besoin de 2 améliorations

  • Vérifiée par Alloprof
    GiganotosaureMauve2824avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 1m

    Quelle serait l’impact d’une fuite de gaz de la seringue pour les résultats afin de trouver la masse molaire d’un gaz? En quoi le volume et la masse qui seront impacter vont influencer mes résultats? Merci

  • Vérifiée par Alloprof
    JupiterFormidable4866avatar
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    Secondaire 4 • 1m

    Suite à un déversement de NaOH, vous devez déterminer le pH d’un échantillon d’eau de la rivière Yamaska. Votre premier test montre que cette eau vire bleu le papier tournesol rouge. Vous titrez, 20 ml de cette solution et le bleu de bromothmol vire vert après l’ajout de 50 ml d’une solution de H3PO4 à 0,003 mol/l. Alors vous devez calculer le pH de cette eau de la Yamaska. Laisser trace de vos calcul

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    RubisRouge4458avatar
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    Postsecondaire • 1m

    entre CH3-CH-CH3 et CH=CH2

    ...

    comment j’établis mes priorités quand ils sont égaux

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    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 1m

    QUESTION URGENTE! (mon examen 2e période)

    ...

    Merci!

    https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/111989/question

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    OpalePratique5921avatar
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    Secondaire 5 • 1m

    Allô! Je me demandais quels seraient les causes d’erreurs de méthodes possibles pour la méthode scientifique par déplacement d’eau (autres que l’incertitude des mesures)?

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    AraEnthousiaste1431avatar
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    Secondaire 5 • 1m

    Bonjour!Je n'arrive toujours pas à comprendrele montage concernant le calcul du volume d'un gaz receilli par déplacement d'eau.Ce que j'ai compris:Il y a une réaction chimique dans l'erlenmeyer et ça dégage un gaz et de la vapeur d'eau qui passent par la suite dans le tuyau. (à moins que j'ai tort)Ce que je ne comprends pas:la suite du processus et la logique derrière le calcul de la pression:

    ...

    2) Concrètement, lorsque la vapeur d'eau et le gaz vontpousser sur cet échantillon d'eau dans le cylindre, qu'est-ce que qui se passe et le déplacement représente quoi?3)Pourquoi est-ce qu'on additionne la pression de la vapeur d'eau et la pression du gaz et comment est-ce possible que la pression totale soit équivalente à la pression atmosphérique?Merci énormément :D

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    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 1m

    Bonsoir, toujours avec ce pprobleme

    ...


    J'ai demandé a un IA et elle m'a dit qu'ajouter 101.3 kPa au P1 trouver en utilisant 101.3 pour p2 n'est pas nécessaire et expecter ce problème, ma prof nous a donner aucun autre similaire....alors je ne comprend vraiment pas pourquoi il faut ajouter 101.3? Merci

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    AraEnthousiaste1431avatar
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    Secondaire 5 • 1m

    Bonjour!

    ...

    1) Je ne comprendscomment fonctionne le montage en bas qui implique la vapeur d'eau.Mais, surtout,d'où sort la vapeur d'eau?! Pourquoi est-ce que la pression de gaz et la pression de la vapeur d'eau sont équivalents à la pression atmosphérique?2) Je ne comprends absolument pas comment résoudre ce problème...

    En fait, une chose qui me bloque c'est que comment est-ce que la glace sèche peut se sublimer ou absorber de l'énergie environnante si on l'a enfermé séparément dans un contenant étanche... Peut-être que j'ai tort dans mon raisonnement ...Merci :D

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  • Vérifiée par Alloprof
    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 1m

    Bonsoir! Je pensais qu'il fallait ajouté le patm dans les problème où on transfert un gaz. Pourquoi ici on le fait pas?

    ...

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    FraiseAdorable5247avatar
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    Secondaire 5 • 1m

    Bonsoir! Pourriez vous m'aider avec cela? Merci

    ...
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    ZombieBionique6084avatar
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    Secondaire 5 • 1m

    Pourquoi est ce qu’il est difficile de faire le vide dans une seringue? Est ce que c’est parce que la pression atmosphérique est beaucoup plus élevée que la pression dans la seringue ou?

  • Vérifiée par Alloprof
    PapillonAdorable655avatar
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    Secondaire 5 • 2m

    Je veux etre sur de mes réponses:

    ...

    Reponses: PpN2= 37.75 kpa et PpH2= 113.25 kpa

  • Vérifiée par Alloprof
    PapillonAdorable655avatar
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    Secondaire 5 • 2m

    Salut!! Je veux juste etre sur que mes reponses sont justes.

    ...

    Reponses: N= 8.0668*10^22 molécules et n= 0.134 mol

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    DiamantExemplaire1720avatar
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    Secondaire 5 • 2m

    comment calculer la chaleur massique de HI

  • Vérifiée par Alloprof
    SoleilJaune5270avatar
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    Secondaire 5 • 2m

    Bonjour!

    ...

    Merci!

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    AraEnthousiaste1431avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2m

    Bonjour Bonjour!

    ...

    1)Quelle est la logique derrière la constante R dans la formule PV = nRT?Je ne comprends pas c'est quoi la logique derrière cette formule...En quoi la constante R représente un lien de proportionnalité dans la formule?2) On dit que tout gaz est un gaz parfait si en calculant le rapport PV/nT cela équivaut à R, soit (R = 8.31 kPa*L/mol*K)...Je ne comprends pas c'est quoi la logique derrière cette constante qui prouve le fait que le gaz en question est bel et bien un gaz parfait. Comment cette valeur R peut servir comme validation?3) Cette question est en lien avec ma troisième question.En fait, pourquoi est-ce qu'on peut utiliser la formule PV= nRT pour calculer les valeurs instantanées des différents variables pour un gaz réel comme le CO2 (dioxyde de carbone) qui n'est pas nécessairement un gaz parfait? Je pensais que cette formule est uniquement valable pour les gaz parfaits...Je suis vraiment désolée pour ces questions longues,mais j'ai vraiment besoin de vosexplications un peu plus détaillés,parce que cela me stresse. Je sais qu'avec plus de clarifications, je peux avoir des bonnes bases.

  • Vérifiée par Alloprof
    AraEnthousiaste1431avatar
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    Secondaire 5 • 2m

    Re-bonjour!

    ...

    1) Je ne comprends pascomment et pourquoi le comportement des gaz réels se rapproche de celui d'un gaz parfait à haute température et à basse pression.En fait,ce qui me bloque,c'est quoi comment est-ce qu'on peut combiner ces deux facteurs ensemble et en même temps,car selon un des lois simples des gaz, la pression est proportionnelle à la température. Ceci dit, si j'ai une très haute température, alors comment est-ce que ma pression peut être basse?2)Est-ce que les gaz parfaits(dont on parle dans le chapitre sur les lois de gaz en chimie) représentent les gaz de la famille VIII A dans le tableau périodique dont les couches électroniques sont complètes?SVP aidez-moi. Tout me semble très théorique etje n'arrive pas à m'en sortir. J'ai besoin des explications un peu plus élaborées.Merci et passez une belle soirée :D

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  • Vérifiée par Alloprof
    HibouPhilosophe8695avatar
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    Secondaire 5 • 2m

    Voici la situation:

    ...

    Comment procéder?

    Merci

  • Vérifiée par Alloprof
    AraEnthousiaste1431avatar
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    Secondaire 5 • 2m

    Bonjour!

    ...

    1) Tout d'abord, je n'arrive abosolument pas à comprendreen quoi c'est nécessaire de catégoriser un gaz comme étant parfait et en quoi est-ce que le concept de gaz parfait et différent de celui d'un gaz ''normale''?À quoi sert un concept qui n'existe pas dans la réalité(je suis complètement mélangéele fait que les gaz parfaits n'existent pas dans la réalité.) ?

    2) Justement, dans mon cahier,c'est écrit que les gaz parfaits s'adhèrent à la théorie cinétique des gazMais,ce qui me bloque c'est si les gaz normales vont aussi suivre la théorie cinétique des gaz (les conditions 1 et 2) alors qu'est-ce qui les différencie d'un gaz parfait?3) C'est quoi la différence entre les gaz parfaits et les gaz réels?En quoi est-ce que le comportement des gaz réels se diffèrent de celui des gaz parfaits? Je voudrais clarifier ceci, pour comprendresi les deux vont se comporter de la même manière à des conditions différents de température et de pression...4)Comment est-ce possible qu'un gaz parfait ne se liquéfiera pas à 0 K? Comment réagiront ces particules de gaz dans l'absence d'énergie thermique?Comment est-ce que ces paticules peuvent rester sous forme gazeuse ?Si cela est impossible, alors pourquoi imposer une condition inexistante dans la réalité ?SVP,j'aiTOUTessayé ce que je pouvais, mais maintenant j'ai vraiment besoin de clarifier mes doutes avecvos explications un peu plus détaillées et différentes que les cahiers d'exercice, parce que tout est très théorique pour moi en tant que quelqu'un de visuelle.Merci beaucoup :D

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  • Vérifiée par Alloprof
    ParulineOptimiste8554avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2m

    Pourquoi est ce que nous pouvons pas considérer que les gaz sont des gaz parfait ?

  • Vérifiée par Alloprof
    ZombieBionique6084avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2m

    Jai fait un laboratoire en chimie sur la loi Boyle-Mariotte. Dans mon rapport il faut que j’indique les incertitudes des constantes (pV). Sauf que je ne suis pas très sûr de comment procéder. Dois-je faire comme la photo numéro 1 ou la photo numéro 2 (pour contexte on a mesurer la pression dans une seringue avec un manomètre à cadran et après pour obtenir la “réel” pression nous l’avons additionner à la pression de notre laboratoire mesurer avec un baromètre) svp pouvez vous m’aider? PS: les deux méthodes me donne des résultats d’incertitudes différents :( la différence entre les deux c’est que dans la deuxième on addionne directement l’incertitude de la pression du gaz et l’incertitude de la pression atmosphérique (aka p) (j’espère que vous avez compris )

    ...
  • Vérifiée par Alloprof
    PapillonAdorable655avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2m

    Salut! Est-ce que quelqu'un peut m'aider avec cet exercice en rapport avec la loi des gaz parfaits?

    ...

    Un ballon est gonflé avec de l’hélium (He) jusqu’à ce que son volume atteigne 28,0 L. Si la température est de 26 °C et la pression de 99,5 kPa, quelle est la masse d’hélium contenue dans le ballon ?

    Merci! :D

  • Vérifiée par Alloprof
    ElfeOptimiste350avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2m

    J’ai un problème de chimie et je sais pas où commencer voici le problème:

    ...

    voila mon problème….

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    SoleilComique7662avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 4 • 2m

    Pourquoi est ce que l'ion metallique de V(CO3)2 est V4+ et non V2+? (a moins que la reponse que j'ai n'est pas correcte). Merci.

  • Vérifiée par Alloprof
    KryptonPhilosophe397avatar
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    Postsecondaire • 2m

    Bonjour, je rencontre quelque difficultés a faire mon rapport de lab (Voir les information du titrage ci-bas). On nous demande de calculer la molarité exacte de l'acide acétique avec la pH expérimentale de la solution. Nous n'avons pas la concentration d'acide ni son Ka (on doit le calculer a chaque étape). On sait qu'on peut calculer la concentration de H3O+ en faisant 10 exp -ph. on sait également qu'au point d'équivalence le n d'Acide = n de base. Mais on comprend pas c'est quoi le lien entre le ph et la molarité ni comment liés toutes ces informations.

    ...

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    KryptonIntergalactique2858avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2m

    Bonjour, qu'arriverait-il au volume du gaz si la pression pouvait s'approcher de zéro ? Que se passe-t-il exactement au niveau du volume ? Je sais que lorsque la pression diminue, le volume augmente, mais qu'arrive-t-il exactement au volume s'il n'y a pas de pression ? Se disperse-t-il simplement dans l'air ?

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    ArgonNoble517avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 2m

    Bonjour,

    ...

    « Quand on diminue la température d'un échantillon de gaz, sa pression diminue nécessairement ».


    Merci et bonne journée!

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