Filtres
-
Avec explication
-
Vérifiée par Alloprof
-
Sans explications
Liste de discussions
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1aSalut!
je voulais savoir, est ce que pour se numero ,il faudra appliqué IVE, pour savoir la concentration de la solution à l'équilibre(soustraire avec le concentration du h+ trouver à laide du ph) et après calculer KA.
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour je ne sais pas comment trouver la pression partielle dans ce numéro alors que j'ai juste la pression totale et il y a seulement un gaz dans l'équation chimique. Je me demande donc si la pression totale est aussi la pression partielle du gaz concerné
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Quel est le lien entre la poudre de protéines et:
-aspect énergétique des transformations
-la cinétique chimique
-l'équilibre chimique
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut, j'ai un examen de laboratoire en chimie très bientôt et nous devons savoir comment déterminer l'ordre d'une réaction chimique expérimentalement sauf que je n'ai aucune idée comment la trouver. Est-ce qu'on pourrait m'aider?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
J’ai une question à propos de la théorie cinétique des gaz. Si la température augmente, cela veut dire que l’énergie cinétique augmente aussi. Or, est-ce que la vitesse cinétique augmentera aussi?
Merci
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour!
Si le volume de titrant est plus grand pour neutraliser un acide qu'un autre, est-ce que l'acide ayant besoin de plus de titrant est faible ou fort?
Merci beaucoup!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je ne comprends pas comment régler ce problème?
Si on mélange dans un contenant isolé 100 g d'huile à 90,0°C et 100 mL d'eau à 25,0°C, quelle sera la température finale du mélange?
je sais que je dois utilisé la formule Q=mc delta t, mais je n’y arrive pas
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut!
je ne comprend pas ce que cest une reaction réversible exothermique. (n6)
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut!
cest pour le numero 13 b
j'ai la mauvaise réponse, pourquoi?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut !Je ne suis pas sûr de comment faire le dernier numéro
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment faire ce problème?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut!
j'ai la mauvaise reponse ( la bonne est 1,77x10 à la -4) , mais je ne vois pas mon erreur.
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je ne suis pas sure comment je dois utiliser la formule pour trouver toute les concentrations. Alors j’aurai besoin d’aide pour continuer.
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour Equipe alloprof,
Je suis confronter a un excercice dans lequel je dois trouver le pourcentage de dioxygene par rapport a un melange de trois ballons dont le dioxygene. Par rapport a la question, dois-je trouver le pourcentage de dioxygene par rapport au nombre de mol ou par rapport a la pression.
Les donnes que nous avons sont les suivantes: le pressions partielles de chaque ballons, le volume de chaque ballon.
Merci d'avance.
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut !
je narrive pas à faire ce numéro
est ce que vous pouvez maider a faire la premiere colone au moins??
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour! j'ai besoin de faire un labo pour identifier la masse molaire d'un gaz, mais il me manque la masse! J'ai penser utilisé la formule P= F/A , isoler F et trouver la masse avec Fg=mg. toutefois, ma réponse finale n'a pas de sens (masse de gaz de 12g!) Il y a-t-il une façon de trouver la force qu'exerce les particule de gaz autre que la formule P= F/A?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour!
Je voudrais savoir comment savoir s'il faut ou non mettre H20 dans notre équation lorsque nous calculons une constante de basicité ou acidité
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour!je viens de vous posez la question suivante:
nous avons fait un labo de chimie dans lequel nous avons mélanger du bicarbonate de soude et de l'acide citrique dans de l'eau. le gaz dégager est du CO2, toutefois il faut calculer son M en ignorant le fait que nous savions c'est quel gaz. Nous devions choisir le protocole. mon équipe a fait trois fois la technique du déplacement d'eau avec des quantité différente de bicarbonate de soude et d'acide citrique pour chaque. bref, nous connaissons uniquement le volume de gaz récupérer. saviez-vous comment s'y prendre pour trouver le M (masse molaire)?
Je pense en effet qu'il nous manquerait une donner, soit celle de la masse. Est-il possible de déterminer la masse d'un gaz en labo?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour! nous avons fait un labo de chimie dans lequel nous avons mélanger du bicarbonate de soude et de l'acide citrique dans de l'eau. le gaz dégager est du CO2, toutefois il faut calculer son M en ignorant le fait que nous savions c'est quel gaz. Nous devions choisir le protocole. mon équipe a fait trois fois la technique du déplacement d'eau avec des quantité différente de bicarbonate de soude et d'acide citrique pour chaque. bref, nous connaissons uniquement le volume de gaz récupérer. saviez-vous comment s'y prendre pour trouver le M (masse molaire)?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Si j’ai la pression du gaz, le volume de gaz et la température, comment trouver la masse molaire si je n’ai pas de masse? (PV=m/M x RT?)
-
Vérifiée par AlloprofPrimaire 3 • 1a
comment avoir 100/100 a un examen
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, hier j’ai posé une question sur un problème de chimie et vous m’avez envoyé voir les documents sur votre site web. Malheureusement je n’ai pas été capable de le faire. Seriez vous capable de montrer la démarche à faire un pour réaliser mon probleme? Une photo de votre démarche m’aiderait énormément à comprendre le numéro. Merci
-
Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 1a
Bonjour, j'ai de la difficulté avec cette question: On a un contenant qui renferme un mélange de N2(g) et O2(g). La pression totale est 3.43 atm. La température est 25.00 oC et le volume du contenant est 15.5 L. Si la masse du N2 dans le contenant est 36.5 g, quelle est la pression partielle du O2 (en atm) dans le contenant?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, pourquoi est-ce que, ici, aucune réaction n'est favorisée? Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, si la pression dans un milieu reactionnel diminue, la reaction favorisee pointera le plus petit nombre de molecules? Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, j'aimerais savoir pourquoi, ici, on ne favorise pas la direction directe. Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, j'aimerais savoir si, dans un milieu reactionnel, lorsqu'on augmente la pression, on ne la diminue pas comme le dit Le Chatelier. Ici, par exemple, on diminue la pression et cela a pour effet de diminuer les reactifs donc favoriser la reaction directe. Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir,
J'aimerais savoir pourquoi est ce qu'au numéro 11 b) on favorise la réaction directe, s'il vous plait. Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, j’avais déjà posé cette question mais il y a une partie que je ne comprend pas.
« Bonjour, suite à un laboratoire sur la dissolution du Ba(OH)2 dans de l'eau, je dois trouver expérimentalement le Kps du Ba(OH)2. Je sais que son équation pour trouver la constante du produit de solubilité est Ba(OH)2(s) = Ba2+ + 2OH-. Donc que la formule est Kpa-[Ba2+][2OH-12 exposant 2. Mais je n'arrive pas à trouver les concentrations avec les informations que j'ai. Soit que la masse et le volume de l’eau est de 7ml et 6,77g, et pour le Ba(OH)2, la solution est de 5,90ml et 5,85g. »
On m’a répondu « Pour calculer la concentration molaire du soluté, il faut utiliser la formule n = m / M. dans ce cas-ci, tu pourras utiliser la valeur obtenue en calculant la solubilité du soluté pour la masse. »
Comment est ce que je peux calculer la solubilité du soluté pour la masse?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir c'est encore pour la question de la dissociation électrolitique du C6H807 je ne vois pas le lien avec l'image qui venait dans l'explication que j'ai reçu et la réponse à mon probleme est ce que vous pouvez re expliquer svp
