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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1aBonjour, pouvez-vous m’aider avec cette question. Merci 🙂
comparez, en termes d’énergie, l’utilisation de l’hydrogène gazeux et de de l’éthyne gazeux comme combustibles, et identifiez le gaz qui est meilleur combustible pour ce chalumeau. L’équation de combustion le de l’hydrogène est : 2 H2O + O2 -> 2 H20
C2H2 = CO2 + H2O
Ma question est comment trouver l’énergie des deux gaz ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour, ecq cette théorie sur la chaleur molaire de neutralisation est exacte et complète ?
La théorie de la chaleur molaire de la neutralisation stipule que la quantité de chaleur dégagée lorsqu'un acide et une base réagissent pour former un sel et de l'eau est équivalente à la somme des chaleurs de formation des produits moins les chaleurs de formation de tous les réactifs. Cette théorie suggère que les réactions de neutralisation sont exothermiques, puisque la formation de nouvelles liaisons libère plus d'énergie que la rupture des liaisons existantes. Le changement d'enthalpie (ΔH) associé à une réaction peut ensuite être calculé en additionnant toutes les enthalpies individuelles impliquées à chaque étape, des matières premières aux produits finaux.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour, ecq quelqu'un pourrait vérifier ma théorie de la chaleur molaire de neutralisation? je ne comprend pas vraiment la matière et j'aimerais m'assurer d'avoir la bonne chose pour mon laboratoire :/
La chaleur molaire de neutralisation est une mesure de la quantité d'énergie libérée lorsqu'une mole d'un acide et une mole d'une base subissent une neutralisation complète pour former de l'eau et du sel produits en solution avec variations correspondantes d'enthalpie, (ΔH° neutralisation). Ce processus de réaction est exothermique, il libère de l'énergie sous forme de chaleur au lieu d'absorber l'énergie thermique de son environnement, ce qui entraîne une diminution de la température de réaction (le plus chaud devient froid). La loi de Hess stipule que l'enthalpie d'une réaction est indépendante de la voie empruntée pour atteindre ses produits. En d'autres termes, la chaleur dégagée ou absorbée par un système chimique au cours de tout processus spontané est égale à la différence entre ses énergies finale et initiale quelle que soit la quantité de travail nécessaire pour produire ces changements.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour à vous,
J'ai de la difficulté à comprendre la question.
J'ai l'impression que c'est un problème avec la loi de Hess, comment savoir le signe du delta H s'il n'y a pas une équation chimique de départ incluant le delta H
Merci et bonne journée
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour à vous tous,
Dans ce problème, Je ne sais pas ou commencer, car dès que je fais l'équation globale ça me donne un résultat bizarre. Ma question est la suivante peux-ton additionner tous les variation d'enthalipie ensemble directe ou il faut trouver l'équation globale?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, j’ai une question en chimie secondaire 5, pour un laboratoire sur les vitesses de réactions. Ma question est: Calculer le nombre de moles de persulfate d’ammonium ((NH4)2S2O8) contenus dans les solutions réactive?
- La masse molaire est de 228.1991g/mol.
- 10mL utiliser dans le laboratoire
- 0.02M
Je ne sais pas si j’ai les bons calculs… je viendrais faire un produit croisé. Donc (0.02mol x 10mL)/1000mL= 0.0002mol?
Merci de répondre à ma question et bonne fin de journée!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
Je fais un laboratoire sur la constante d’équilibre en chimie et je me demandais si vous pouviez m’aider à trouver la constante d’équilibre à partir de mes données.
Désolé d’avance pour toutes les photos.Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
Bonjour, besoin d’aide pour causes d’erreur!!!
Je fais un laboratoire sur la loi de la conservation de la masse au cours d’une transformation chimique.
Quelles peuvent être les causes d’erreur de ce laboratoire? Pas que en lien avec les masses svp. Merci d’avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
J’ai un laboratoire de chimie et je me demandais si vous pouviez m’aider pour une question.
La question est la suivante:
Si on a une solution de 50 mL contenant 10 mL de Fe(NO3)3 à 0,450 mol/L, 0 mL de KSCN à 0,00450 mol/L et de l’eau distillée pour compléter cette solution, quelle est la concentration molaire volumique des ions fer(III) et thiocyanate?
Je dois aussi répondre à la même question, mais cette fois-ci, avec 5,0 mL de KSCN au lieu de 0.
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour je ne comprends pas pourquoi ceténoncé est faux.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, pouvez-vous expliquer pourquoi la réponse c’est C et non A.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
salut, pouvez-vous m’expliquer pourquoi A, B et D ne sont pas des bonnes réponses.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonsoir, je voulais savoir pourquoi faire une reaction en 1 étape est different que de le faire en 2 etape. exemple en une etape est de mélanger du KOH et du HCl. puis en deux etape c'est de melange en premier le KOH et l'eau distillé. attendre dix minutes. et en etape 2 ajouter du HCl
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, pouvez-vous expliquer pourquoi l’ordre de certaines réactions correspondent au coefficient stœchiométrique, alors que pour d’autres réactions, ce n’est pas le cas? Sur votre site, c’est écrit que l’ordre correspond au coefficient, mais mon cahier contredit ceci.
Merci d’avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, pouvez-vous définir une réaction élémentaire et une réaction intermédiaire? Je ne vois pas vraiment la différence.
Merci infiniment!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Pouvez-vous m’aider à calculer la chaleur de réaction en utilisant la loi de Hess de:
2C2H6 + 7O2 ➡️ 4CO2 + 6H2O
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
Dans un laboratoire je dois calculer la vitesse de réaction, mais comment faire lorsqu'on a plusieurs substances dans la solution. Par exemple, on a du KI, (NH4)2 SO8 et du Na2S2O3. Je sais qu'il faut utiliser la formule quantité de moles sur quantité de temps, mais je dois seulement utiliser la quantité de moles d'une des substances? Ceci est pour la première expérience. Pour la deuxième, on ajoute 2 ml de Cu2S04.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour Alloprof! Dans la loi de vitesse, pour trouver la constante de vitesse k, il faut l'isoler. Est-ce que la valeur de la vitesse dans l'équation correspond à la vitesse général de la réaction pour tel concentration de réactif?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je n'arrive pas à savoir comment continuer mon problème. La réponse finale selon le corrigé est de 559,5 KJ.Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je n'arrive pas à savoir comment continuer mon problème.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
- Quel paramètre de la courbe de distribution de Maxwell est modifié par une variation de la concentration ?
- Quel paramètre de la courbe de distribution de Maxwell est modifié par un changement de température ?
- Quel paramètre de la courbe de distribution de Maxwell est modifié par l'ajout d'un catalyseur à la réaction ? Comment ce paramètre est-il modifié ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Est-ce que l'effet du catalyseur est le même à différentes températures?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Selon la théorie des collisions, quelles conditions doivent être réunies pour qu’il y ait une réaction chimique?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Est-ce possible que le volume d’un sac de chips puisse doubler lors d’une escalade en montagne?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment la composition des biocarburants influence-t-elle leur vitesse de combustion?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je comprends se problème mais je ne sais pas par où commencer et qu’elle étape faire pour arriver à la réponse
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
je me demandais comment on peut trouver la vitesse de réaction si nous n’avons pas le K…
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Lorsque l'on fait la dissolution du NaOH dans l'eau. Est ce que la température initiale peux changer nos donner.
Par exemple, si elle est plus chaude est ce que ma variation de température va être affecter comparer a si je mets de l'eau à température ambiante? Ou, si l'eau est plus chaude et elle fait dissoudre mon soluté plus vite, est ce que cela pourrais changer mes donner finale?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment peut on expliquer un système à l’équilibre
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 1a
Comment on trouve le M (masse) dans une concentration molaire ?
