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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1aJe ne comprends pas comment régler ce problème?
Si on mélange dans un contenant isolé 100 g d'huile à 90,0°C et 100 mL d'eau à 25,0°C, quelle sera la température finale du mélange?
je sais que je dois utilisé la formule Q=mc delta t, mais je n’y arrive pas
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut!
je ne comprend pas ce que cest une reaction réversible exothermique. (n6)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut!
cest pour le numero 13 b
j'ai la mauvaise réponse, pourquoi?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut !Je ne suis pas sûr de comment faire le dernier numéro
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Comment faire ce problème?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut!
j'ai la mauvaise reponse ( la bonne est 1,77x10 à la -4) , mais je ne vois pas mon erreur.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je ne suis pas sure comment je dois utiliser la formule pour trouver toute les concentrations. Alors j’aurai besoin d’aide pour continuer.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour Equipe alloprof,
Je suis confronter a un excercice dans lequel je dois trouver le pourcentage de dioxygene par rapport a un melange de trois ballons dont le dioxygene. Par rapport a la question, dois-je trouver le pourcentage de dioxygene par rapport au nombre de mol ou par rapport a la pression.
Les donnes que nous avons sont les suivantes: le pressions partielles de chaque ballons, le volume de chaque ballon.
Merci d'avance.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut !
je narrive pas à faire ce numéro
est ce que vous pouvez maider a faire la premiere colone au moins??
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour! j'ai besoin de faire un labo pour identifier la masse molaire d'un gaz, mais il me manque la masse! J'ai penser utilisé la formule P= F/A , isoler F et trouver la masse avec Fg=mg. toutefois, ma réponse finale n'a pas de sens (masse de gaz de 12g!) Il y a-t-il une façon de trouver la force qu'exerce les particule de gaz autre que la formule P= F/A?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour!
Je voudrais savoir comment savoir s'il faut ou non mettre H20 dans notre équation lorsque nous calculons une constante de basicité ou acidité
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour!je viens de vous posez la question suivante:
nous avons fait un labo de chimie dans lequel nous avons mélanger du bicarbonate de soude et de l'acide citrique dans de l'eau. le gaz dégager est du CO2, toutefois il faut calculer son M en ignorant le fait que nous savions c'est quel gaz. Nous devions choisir le protocole. mon équipe a fait trois fois la technique du déplacement d'eau avec des quantité différente de bicarbonate de soude et d'acide citrique pour chaque. bref, nous connaissons uniquement le volume de gaz récupérer. saviez-vous comment s'y prendre pour trouver le M (masse molaire)?
Je pense en effet qu'il nous manquerait une donner, soit celle de la masse. Est-il possible de déterminer la masse d'un gaz en labo?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour! nous avons fait un labo de chimie dans lequel nous avons mélanger du bicarbonate de soude et de l'acide citrique dans de l'eau. le gaz dégager est du CO2, toutefois il faut calculer son M en ignorant le fait que nous savions c'est quel gaz. Nous devions choisir le protocole. mon équipe a fait trois fois la technique du déplacement d'eau avec des quantité différente de bicarbonate de soude et d'acide citrique pour chaque. bref, nous connaissons uniquement le volume de gaz récupérer. saviez-vous comment s'y prendre pour trouver le M (masse molaire)?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Si j’ai la pression du gaz, le volume de gaz et la température, comment trouver la masse molaire si je n’ai pas de masse? (PV=m/M x RT?)
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 3 • 1a
comment avoir 100/100 a un examen
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, hier j’ai posé une question sur un problème de chimie et vous m’avez envoyé voir les documents sur votre site web. Malheureusement je n’ai pas été capable de le faire. Seriez vous capable de montrer la démarche à faire un pour réaliser mon probleme? Une photo de votre démarche m’aiderait énormément à comprendre le numéro. Merci
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 1a
Bonjour, j'ai de la difficulté avec cette question: On a un contenant qui renferme un mélange de N2(g) et O2(g). La pression totale est 3.43 atm. La température est 25.00 oC et le volume du contenant est 15.5 L. Si la masse du N2 dans le contenant est 36.5 g, quelle est la pression partielle du O2 (en atm) dans le contenant?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, pourquoi est-ce que, ici, aucune réaction n'est favorisée? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, si la pression dans un milieu reactionnel diminue, la reaction favorisee pointera le plus petit nombre de molecules? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, j'aimerais savoir pourquoi, ici, on ne favorise pas la direction directe. Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, j'aimerais savoir si, dans un milieu reactionnel, lorsqu'on augmente la pression, on ne la diminue pas comme le dit Le Chatelier. Ici, par exemple, on diminue la pression et cela a pour effet de diminuer les reactifs donc favoriser la reaction directe. Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir,
J'aimerais savoir pourquoi est ce qu'au numéro 11 b) on favorise la réaction directe, s'il vous plait. Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, j’avais déjà posé cette question mais il y a une partie que je ne comprend pas.
« Bonjour, suite à un laboratoire sur la dissolution du Ba(OH)2 dans de l'eau, je dois trouver expérimentalement le Kps du Ba(OH)2. Je sais que son équation pour trouver la constante du produit de solubilité est Ba(OH)2(s) = Ba2+ + 2OH-. Donc que la formule est Kpa-[Ba2+][2OH-12 exposant 2. Mais je n'arrive pas à trouver les concentrations avec les informations que j'ai. Soit que la masse et le volume de l’eau est de 7ml et 6,77g, et pour le Ba(OH)2, la solution est de 5,90ml et 5,85g. »
On m’a répondu « Pour calculer la concentration molaire du soluté, il faut utiliser la formule n = m / M. dans ce cas-ci, tu pourras utiliser la valeur obtenue en calculant la solubilité du soluté pour la masse. »
Comment est ce que je peux calculer la solubilité du soluté pour la masse?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir c'est encore pour la question de la dissociation électrolitique du C6H807 je ne vois pas le lien avec l'image qui venait dans l'explication que j'ai reçu et la réponse à mon probleme est ce que vous pouvez re expliquer svp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonsoir comment je fais la disociation électrolytique du C6H8O7 merci d'avance de votre aide
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
c) Si Kps = 2,07 x 10, quelle quantité maximale dions phosphate (PO.*) (en mol) y a-t-il dans 1,00 L d'eau?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, suite à un laboratoire sur la dissolution du Ba(OH)2 dans de l'eau, je dois trouver expérimentalement le Kps du Ba(OH)2. Je sais que son équation pour trouver la constante du produit de solubilité est Ba(OH)2(s) = Ba2+ + 2OH-. Donc que la formule est Kpa-[Ba2+][2OH-12 exposant 2. Mais je n'arrive pas à trouver les concentrations avec les informations que j'ai. Soit que la masse et le volume de l’eau est de 7ml et 6,77g, et pour le Ba(OH)2, la solution est de 5,90ml et 5,85g.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour,
Pour construire un bateau qui peut tenir jusqu'à 450g, quel materiau est le meilleur à utiliser : carton mousse ou coroplast? et pourquoi? NOTE : c'est un projet en lien avec la poussée d'archimède.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je viens de poser une question, voici en pièce jointe un exemple que je ne comprend pas. Malgré l’avoir relu à plusieurs reprise. Peut être qu’une autre explication pourrait m’aider
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je ne trouve pas la fiche sur la constante d’ionisation de l’eau et j’ai de la misère avec cela
