Filtres
-
Avec explication
-
Vérifiée par Alloprof
-
Sans explications
Liste de discussions
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 19jAllo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?
J'ai absolument aucune idée quoi faire je pense a utiliser
P1/V1 = P2/V2
Donc
Pression He : pression total × Volume helium/volume total
Pression He = 101,3 × 0.05/0.15
Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider comme j'ai même utiliser tous les données, cets a dire le dioxygène alors pouvez vous svp m'aider j'ai un examen mercredi et je stress beaucoup
Merci
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 20j
Bonjour,
Dans la relation pression-volume, comment on trouve l'inverse du volume ?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 20j
Jai beosin daide pour ce numero : Un extincteur, dont le volume est de 6,0 L, contient 1,35 kg de dioxyde de carbone gazeux (CO₂). Lorsqu'il est propulsé à l'extérieur de l'extincteur, le gaz se retrouve à une température de 23 °C et une pression de 101,3 kPa. Quel est le volume de gaz échappé de l'extincteur?
Est ce qu'il consiste juste de faire 1. Trouver le nombre de moles c'est a dire 1350g ÷ 44.01 g/mol = 30.68 mol
Et après ça
Utilisez la loi des gaz parfaits en faisant
V = nRT/P
V=( 30.68 x 8.314 x 296.15)/101.3
V= 745.3 L
J'ai aucune idée s'il faut faire ça donc Pouvez vous m'aider dans ma démarche
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 20j
Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?
Ce que j'ai pense a faire est que
Pression He : pression total × Volume helium/volume total
Pression He = 101,3 × 0.05/0.15
Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 20j
Comment savoir si je dois écrire des chiffres romains à la fin d'un formule chimique
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 20j
Bonsoir! Je ne comprend pas ceci
Si un gaz se dilate, le volume n'augment-il pas? Ainsi, comment est-ce qu'utiliser P1/T1=P2/T2 peut fonctionner dans ce cas là? Merci beaucoup!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 20j
Bonsoir! J'ai de la misère avec ce problème:
Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?
Dans la résolution fait en classe on a défini nos données ainsi:
V1= 20,0L V2 = 500*1,2L = 600L P1= ? P2= 101.3kPa
Puis quand on resous on obtient P1= 3039kPa. Cependant ensuite on a fait +101,3kPa pour dire que P1= 3140,3 kPa et je ne comprend pas pourquoi...
Pourriez-vous m'aider à comprendre? Merci
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir! Donc, si je comprend bien
(en lien avec cela;https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110069/question)
La loi des combinaisons gazeuse justifie la stoechiométrie? Du coup, les coéficient dans une formule balancé indique le nombre de volume d'un certain gaz dont il faut ajouter à un autre volume d'un autre gaz pour obtenir x volume d'un nouveau gaz? Et cette loi stipulaire que les coéfficient ne sont jamais des nombre à virgule et ce sont toujours des volume de nombre entier? Est-ce bien cela? Merci
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110067/questionJe dois avouer ne toujours pas comprendre comment la pression constante ni comment cette explication va en lien avec l'hypothèse, il me semble qu'il n'y aucune corrélation....
merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110066/questionJe dois avouer ne toujours pas comprendre l'utilité d'utiliser / trouver le volume molaire d'un gaz.
De plus, quand vous dite «En sachant cela, il est possible de retrouver la masse grâce à la masse molaire et au nombre de moles.»
Si on prend le volume molaire à 24,5 L/mol, si on utilise la formule M=m/n, le n sera de 1? Est-ce bien ça? Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
BonsoirNotre enseignante nous avait mentionné que le fait qu'un contenant est rigide est important dans le calcule car il faudrait additionner la pression qui était déjà dans le contenant (101,3kpa) avec le pression finale obtenu par le calcul. Cependant, je ne comprend pas pourquoi on doit faire ça. À moins que j'ai mal entendue, mais trouver p2 nous donne pas directement la pression finale du gaz? Merci
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir! Je ne comprends pas le lien avec le volume molaire gazeux et l'hypothèse 1. Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir, je ne comprends pas plusieurs choses en lien avec ces deux paragraphes.
La première: je ne comprends pas ce que la loi des combinaisons gazeuses stipule exactement, ce n'est pas très clair...
La deuxième: comment Avogadro a-t-il pu stipuler cela? Si un gaz est plus lourd qu'un autre, c'est particules sont plus grosse car M est plus grand, ainsi comment cela n'influence pas le volume du gaz? Même si on considère que les distances entre les particules sont très grande, étant donnée qu'elle sont plus grosse, ne prennent-elle pas plus de place que des particules plus petite?
La troisième: Comment la pression peut être la même? Est-ce car les particules grosses frappent moins souvent, mais plus fort sur les parois, mais les particules plus petites heurte plus souvent mais moins fort ce qui fait en sorte que c'est la même pression? Mais si la température est la même, comment les particules petites peuvent heurter assez souvent pour égalisé la force d'une seule collision d'une particule plus grosse? Ne faudrait-il pas qu'elle bouge plus et donc que leur degré d'agitation (la température) soit plus grande? Merci
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir! Je ne comprend pas la relation entre la loi de Gay-Lussac et l'hypothèse 4. Pourriez-vous m'aider à la comprendre? Merci !
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir, je ne comprends pas la relation entre l'hypothèse 2 et la loi d'Avogrado et plus précisément, comment est-ce que la pression peut rester constante comme l'explique le manuel? Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir! Je ne suis pas sûre de comprendre cette explication. Pourriez-vous m'aider à la comprendre? merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Re-Bonjour :D
Je suis toujours dans les lois simples des gaz.
Encore une fois, je suis vraiment désolée, maisje n'ai toujours pas compris comment une mole de deux gaz différents peuvent occuper le même volume molairedans des conditions de température et de pression constantes...Je ne comprends comment la grande distance qui éloigne chacune des particules peu importe leur grosseur arrive à justifier le fait que même si ma molécule est grosse, elle occupe le même volume que si ma molécule est petite. SVP je VEUX COMPRENDRE :_(Aussi,pourquoi est-ce qu'il faut avoir le même nombre de moles pour deux échantillons de gaz ayant le même volume, afin que la température et la pression demeurent constantes? Je ne comprends vraiment pas parce que logiquement, pour que la particule plus légère produit le même effet de pression que la lourde, il faut avoir plus de moles pour combler l'effet, non?Désolée, mais je dois VRAIMENT comprendre :_(
J'ai besoin de vos explications un peu plusdétailléesMerci !
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
Bonsoir :)
J'ai des GRANDES confusions sur certains concepts qui se portent sur les lois simples des gaz, les-voici:
1) Comme vous pouvez le voir dans le problème ci-dessous qui se porte sur la relation entre le volume et la pression,on dit qu'une seringue contient 25 ml de gaz à la pression atmosphérique.Cependant,je ne comprends vraiment pas comment est-ce que la pression des molécules de gaz enfermées à l'intérieur de la seringue peut être égal à la pression atmosphérique? La pression atmosphérique se passe à l'extérieur du récipient, alors comment ça se fait-il que mes molécules de gaz dans le seringue aient cette même pression de 101,3 kPa?2) Je necomprends AUCUNEMENTlorsque mon prof répètecet énoncé: '' Si la pression augmente dans un contenant non-rigide, son volume augmente jusqu'à ce que la pression à l'intérieur soit égale à la pression externe''.Il l'associait souvent avec un objet gonflable comme un pneu ou un ballon.Pouvez-vous m'expliquer d'une manière détaillée pourquoi et comment est-ce que cet équilibre de fonctionne dans le cas d'un pneu et d'un ballon ?Je sais qu'avec vos explications, le tout va s'éclaircir.
Merci beaucoup :D
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 21j
comment trouver la pression du gaz A?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 22j
quel est la capacité thermique du KNO3 et du CaCI2
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 22j
Bonjour,comment bien rédiger un rapport de laboratoire au niveau de l’analyse et la conclusion?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 22j
Aidez-moi! :( Je jouais à "Réaction solitaire" et plusieurs coffres rouges me demandaient de "simplifier" le balancement des équations chimiques après l'avoir balancé. Et quand je cherche sur internet, tout ce qui me ressort c'est comment faire le balancement des équations chimiques.
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 22j
On veut savoir la pression de gaz mais le corriger dit que c impossible je ne comprend pas pourquoi
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 22j
Bonsoir,
c'est quoi un gaz parfait?
Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 22j
Bonsoir, en lien avec cette question:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/109933/question/p1Juste pour m'assurer de ne pas faire d'erreurs dans mon examen, si dans l'exercise, au lieu de travailler avec une jauge à pression relative, j'aurais travaillé avec un manomètre à bout ouvert, est-ce que la démarche à suivre resterait le même? Genre, est-ce que pour trouver la pression réelle du gaz, j'aurais à additionner la pression affiché par le manomètre et la pression atmosphérique, ou est-ce que cette fois-ci, on devrait travailler avec une hauteur (car Pgaz > Patm ; donc Pgaz = h + Patm)??
Merci pour votre aide! Ça me sauverais pour mon examen!!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 22j
Bonsoir, j'ai un examen de chimie sur les lois simples des gaz bientôt, et je suis vraiment stressée!
Voici un problème que je ne comprends pas:1) Je n'arrive pas à saisir comment, dans une jauge à pression relative, il y a une intéraction entre la pression atmosphérique et la pression interne de pneu. Je ne comprends pas comment, dans un tel cas, la pression atmosphérique affecte la pression interne du pneu car je n'arrive juste pas à visualiser une telle situation.
2) Aussi, juste pour m'assurer de ne pas faire d'erreurs dans mon test, pourquoi dans ce cas, nous ne travaillons pas avec la hauteur (différence de pression) pour trouver la pression du gaz? En fait, je me refère aux calculs qu'on fait avec le manomètre à bout ouvert où, lorsque la pression du gaz est plus grande que la pression atmosphérique, il faut additionner la hauteur dans le manomètre avec Patm pour trouver Pgaz. En faisant les calculs, j'ai remarqué que cela ne fonctionne pas et me redonne la pression initiale mais je n'arrive pas à saisir l'erreur dans une telle démarche.
3) Pourriez-vous me donner une représentation imagée avec les pression internes et Pression atmosphérique sur le pneu pour que je puisse mieux comprendre ce problème svp??
Je suis vraiment perdue! À l'aide!!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 22j
Bonsoir!
J'ai vraiment besoin de clarifier les concepts suivants en chimie, les-voici:
1) Pourquoi est-ce que1 molde deux gaz de natures différentes occuperont le même volume dans des conditions de température et de pression constantes ?Je n'en comprends RIEN comment la distance entre les particules justifie le fait que le volume occupé par une molécule beaucoup plus grosse est pareil que la molécule petite?2) Je comprends vraiement pas l,exemple avec le pneus...avec la pression interne et externe, loi d'avagadro et tout... Surtout que veut-on dire par l'équilibre des pression et pourquoi le volume cesse d'augementer :_(À L'AIDEEEEEEE
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 22j
Pouvez-vous m’aider à comprendre la théorie cinétique des gaz.
s’il vous plaît, merci.
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 22j
j'ai une questions dans le documentsd e crorrections de ma prof : L’aluminium réagit avec le monosulfure de dihydrogène pour produire le sulfure d’aluminium et de l’hydrogène gazeux Al + H2S → Al2S3 + H2 et L’iodure de potassium réagit avec le dichlore pour produire le chlorure de potassium et le diiode KI + Cl2 → KCl + I2 alors pourquoi elle a mis une charge pour le Al2s3 et pour le deuxieme elle na pas mis la charge pour le KCl meme que K et Al font partie de la meme famille les metaux ( Al est une exception ) et S et Cl sont des non metaux
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 23j
Bonjour :D
J'avais plusieurs question surles lois générales des gaz,parce queje n'y arrive pas à trouver mes réponses dans mon cahier d'exercices ou dans vos fiches...J'ai un examen le mercredi, les-voici;
1)Pourquoi est-ce qu'il faut avoir le même nombre de moles pour que deux gaz de natures différentes aient une pression et température constante?Par exemple, pouquoi est-ce que je dois avoir la même quantité de moles de H2 et de CO2 pour garder la pression constante pour une même température et volume données?2)Pourquoi est-ce une mole de gaz, peu importe sa nature occupe le même volume dans des conditions constantes de température et de pression données? Pourquoi est-ce que les particules de gaz étant plus gros (dont le rayon atomique est grand) occupera le volume molaire qu'un un gaz étant plus petit (dont le rayon atomique est petit) ?Dans mon cahier, on parlait aussi du fait que cela est due àla distance considérable entre les particules, mais je ne comprends pas en quoi cela répondra à mon doute...3) Dans ce graphique illustrant le volume en fonction de la température,je ne comprends pas comment une matière ayant une température de zéro absolu (0 Kelvin) peut avoir un volume nul? Même si les particules de gaz ne bougent pas, cela ne veut pas nécessairement dire qu'ils n'ont pas de volume ou d'existance physique...4) Que veut dire la phrase suivante:'' le volume des particules est négligeable par rapport à l'espace qu'elles occupent''. J'en saisis rien.À L'AIDEEEEEEEEEEE :_(
Je sais que ça faitbeaucoup de questions, mais j'ai VRAIMENT besoin d'une explication DÉTAILLÉE, sinon je risque de rien comprendre et couler :(Merci :)
