Zone d’entraide

TitanAlpha5092

je comprends pas pourquoi faut il soustraire 3L au volume ?

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TitanAlpha5092

ici pour la pression absolue en a, ce que j ai fait est que j ai fait 650kPa moins 98 kPa parce que la pression absolue inclut la valeur de la Patm, toutefois la reponse est de 650kPa.

Ensuite pour le 2 qu'est ce que ca signifie qu'un manometre a PRESSION RELATIVE mesure une pression NEGATIVE ?

puis svp la difference entre Prelative et Pabsolue ? je n arrive pas a comprendre?

merci

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TitanAlpha5092

Est-ce qu'on peut m expliquer la difference entre un manometre a pression relative et un manometre a pression absolue ?

parce que moi ce que j ai trouve c est camais genre je trouve ca bizarre que la pression absolue n est pas la pression reelle du gaz , parce que ici il disent que la pression absolue inclut la Patm a l interieur d elle ?

merci

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TitanAlpha5092

Salut est ce que 'ici la pression relative c est le h

, donc Prelative=h ?

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MercureTendre4098

Comment on fait pour citer une page ( exemple la dilution ) de alloprof

AigleTurquoise4473

Bonsoir,

je fais un labo sur l'apport énergétique. Nous avons fait chauffer de l'eau avec la combustion d'une cheetos et d'une guimauve. J'ai réussi à faire un bilan énergétique théorique, mais je ne sais pas comment faire mon bilan expérimental en utilisant la variation de masse du combustible (cheetos ou guimauve).

RequinBionique455

est-ce que ΔH est égale à la chaleur molaire?

RequinBionique455

Je ne comprend pas comment trouver la chaleur molaire quand une équation stoechiométrique est donnée ainsi que l'enthalpie .

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TitanAlpha5092

Pour l affaire de la pression normale et ideal ce que j essayais de dire est ...

que le pneu A possede 100mol et le pneu B possede 200mol les deux sont a TPN et de meme nature , est ce que dans cette situation on peut appliquer l'hypothese d'Avogadro?

ensuite pour votre reponse 2

maintenant si j ai un pneu A d'He PLUS GONFLÉ que le pneu B d'H (les deux ont un meme volume et sont a TPN) est ce qu ils ont la meme quantite de particules ? donc l'hypothses d'Avogadro est ce qu'elles s'appliquent ?

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/84546/question

TitanAlpha5092

Salut!

J'ai cette situtation qui dit que lorsqu un ballon a l'He s'eleve dans l air son volume augmente apres on me demande d'expliquer la raison.

J'ai trouve 2 raisons

la premiere qui est en raison de la diminution de la Patm vu qu il s eleve.

mais ma deuxieme raison c'est parce que la temperature diminue si le volume augmente , mais elle m a l air bizarre et logique en meme temps,

parce que on sait que le V et le T sont directement prop. alors si le V augmente la T augmente , ca oui ca respecte la loi , mais d un autre cote

si le volume augmente , l espace entre les particuels augmente alors alors il y a moins d agitation des particules (leur degre d agitation diminue) alors la T diminue ?

donc je sais pas vraiment comment va varier le V et la T si l on commence par varier EN PREMIER le volume ?

merci

TitanAlpha5092

Salut!ici je comprends pas comment d une bobonne de 20.0L on a pu gonfler 600L de ballon ?

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TitanAlpha5092

Salut!

Je sais pas ici comment je devrai penser pour trouver cette solution ?merci

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TitanAlpha5092

Salut!

IciJe comprends pas pourquoi c 'est le V1 qui est à chercher ? Aussi , si on suit leur demarche on voit que le V1 est superieur au V2 , alors qu ils disent qu il fallait ajouter un volume d aire ? Je comprends pas trop le contexte , merci de m aider

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TitanAlpha5092

Bonjour!

J'aimerai savoir , selon la relation entre la pression et la quantité de gaz

Qu'arrive-t-il à la T et le V quand la P augmente ? donc avant que la quantite de gaz augmente pour les remettre ''constant'' ?

Ensuite , selon la loi d'Avogardo

Qu'arrive-t-il à la P et la T quand n diminue? donc avant que le volume diminue pour les remettre ''constant'' ?

Merci!

TitanAlpha5092

Salut!

J'aimerai que vous me clarifiez sur ces 2 situations,

1- On a 2 pneu de vélo de meme volume , les deux possedent le meme gaz a l'interieur , ils sont tous les deux à TPN , le pneu A est gonfle de maniere nomrale et le pneu B est au dessus de la pression idéale. Est ce que les deux pneus possedent le meme nombre de particules , etant donne que l'hypothese d'Avogadro dit que si on a un meme volume au meme conditions de T et de P , les deux volumes possedent la meme quantite de n ?

2-On a encore 2 pneu , donc la meme situation qu'avant juste ici le pneu A et B ne possedent pas le meme gaz. Est-ce qu'on peut appliquer la l'hypothese d'Avogadro dans ce cas ?

Personnellement , je pense que pour la situation 1 c est impossible d'avoir la meme pression pour les deux differentes quantites deux gaz...

Puis pour la situation 2 je pense que l on peut dire qu ils ont la meme quantite de n ...

merci de me clarifier sur ces deux situations.

SaumonVirtuose3160

Bonsoir,

je n'arrive pas à représenter la structure de Lewis du HOOCH2COOH

merci d'avance!

BB8Supra3535

Bonjour

Pouvez-vous me confirmer si -25,0 degrés Celsius est la température du volume 45,0L dans cet exercice ?

Déterminer la température finale, en degrés Celsius, d'un volume de 643,0L de dihydrogène (H2) initialement a -25,0 degrés Celsius si un changement de température augmente son volume de 45,0L. La pression est maintenue constante.

Merci.

DimorphodonOrange8081

Bonjour, quelqu'un peut m'aider à faire ça svp?

Représentez graphiquement l'ensemble des conditions de température et de pression pour lesquelles le volume molaire gazeux est de 20,0L/mol. Présentez les calculs liés à votre raisonnement.

Merci!

RedFlamingo2804

How would you do this? My teacher gave this but I feel like it's too advanced and confusing :(

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OursTendre6299

Lors de mon laboratoire avec le pycnomètre, j'ai constaté une masse volumique supérieure à celle attendue pour cette température. C'est quoi les deux causes d'erreur qui peuvent expliquer ce résultat?

ElfeSupra987

allo comment fait on pour calculer l’erreur sur la temperature lors d’une prise de volume?

QuartzMauve9732

Bonsoir alloprof, pouvez m'expliquer pourquoi cet enoncé est vrai? Je n'arrive pas a comprendre pourquoi ce l'est!

Merci bcp!

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RenardArtistique5262

Bonjour,

J'ai une 2 autres questions par rapport au même travail. Les-voici:

Voici une équation chimique. Combien il y a d'atomes en tout dans les RÉACTIFS?Voici une équation chimique. Combien il y a d'atomes en tout dans les PRODUITS?Merci à l'avance! ;)

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PingouinFantastique6503

Bonjour!

Dans un laboratoire, la température ambiante était de 22,4 degrés Celsius, avec une incertitude de plus ou moins 0,1 degré Celsius. Cependant, je dois transformer la température en Kelvins, ce qui correspond à 295,4 K, mais pour ce qui est de l'incertitude, je ne comprends pas vraiment car 0,1 degré Celsius serait techniquement égal à 273,1 K? Une incertitude de 273,1 K pour une température de 295,4 K ne me semble pas tellement logique... Quelqu'un a la réponse?

RenardArtistique5262

Bonjour,

J'ai une 2 autres questions par rapport au même travail. Les-voici:

Voici une équation chimique. Combien il y a d'atomes en tout dans les RÉACTIFS?Voici une équation chimique. Combien il y a d'atomes en tout dans les PRODUITS?Merci à l'avance! ;)

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RenardArtistique5262

Bonjour, j'aimerais savoir quelle est la réponse de cette question:

Quel indice de la présence d'une réaction chimique peut-on associé à l'image ci-dessous ?Choix 1: Production de lumière

Choix 2: Dégagement de chaleur

Choix 3: Changement de couleur

Choix 4: Dégagement d'un gaz

Choix 5: Formation d'un précipité

Merci!

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AnanasDynamique4562

Bonjour,

Je fais un laboratoire en chimie et l'analyse doit etre longue. Ca dit que je dois, dans la partie analyse des démarches, analyser le protocol. Donc, faire une analyse du protocol complete, mais mon protocol a ete donné par mon enseignante, donc je ne suis pas sure qu'est ce que je dois analyser. Aidez-moi svpp

IguaneHabile5807

Comment dois-je faire pour trouver et calculer la valeur théorique et expérimentale de la loi de Gay-Lussac dans un laboratoire?

JupiterBionique7855

pourquoi a t'on des météorite dans le monde

XwingBrave5256

Bonjour,

Je ne comprends pas comment je peux trouver la pression.Merci

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