Zone d’entraide

PythonUpsilon7101

Bonsoir,

J'ai un rapport de labo à produire en chimie et je dois calculer l'écart de mes données expérimentales avec la donnée théorique, or je ne trouve nulle part la chaleur molaire de neutralisation acidobasique du HCl par du NaOH. Si quelqu'un peut me fournir une source fiable me permettant de la trouver ce serait très apprécié

Merci d'avance

SoleilJaune5270

Bonjour!

Quel est la chaleur molaire de neutralisation du HCl

PlatineLogique4648

Bonjour est ce que ma réponse est juste merci

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PamplemousseAimable8309

J'ai regardé la page pour la formule de concentration ppm mais il n'y a pas de formule pour quand le solvant est aqueuse.

MelonAdorable6131

Dans cette image, pourquoi le B n'est pas bon ? Merci beaucoup de m'aider !!

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DiamantAuthentique2413

Bonjour,

Est-ce que la nature d'un gaz influence la relation mathématique entre le volume (V) d'un gaz et sa quantité (n) ? Sans considérer les gaz parfaits.

Merci

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Merci beaucoup pour l'explication! :https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110423/questionDonc, si on est dans une situation de transfert de gaz où l'on vise à créer une «vide» dans le contenant, là on doit ajouter 101,3kpa au P2 et donc aucune autre situation?

D'ailleurs dans le problème

Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?

Vu que les particules partent de la bouteille aux ballons, le V2, P2, on l'anlayse par rapport à se qui reste dans la bombone ou les ballons rempli? Mais comme le problème fonctionne s'il y a un changement de contenant du gaz? Merci

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Merci infiniment pour l'explication:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110260/questionCependant, est-ce que dans votre exemple, le gaz A est le réactif limitant? Ainsi, est-ce que cela insinu que le réactif avec le plus grand coéficient dans une réaction est celui qui s'épuisera en premier ?

Merci!

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Je ne comprend pas comment la loi de Dalton peut fonctionner si la loi d'Avogadro existe.

Si les des gaz sont maintenu à température constante, ne sont-il pas sensé occupé le même volume? Ainsi, comment la loi de Dalton peut fonctionner....

Merci

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Je ne comprend pas comment la loi de Dalton peut fonctionner si la loi d'Avogadro existe.

Si les des gaz sont maintenu à température constante, ne sont-il pas sensé occupé le même volume? Ainsi, comment la loi de Dalton peut fonctionner....

Merci

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Merci beaucoup pour l'explication!https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110409/questionCependant, je dois avouer ne toujours pas comprendre quand ajouter le 101,3kpa, par exemple;Ici, on nous dit que c'est un contenant rigide, mais donc, lors de la résolution, sachant que les contenant rigide de peuvent jamais être vide, devons nous ajouter le 101,3kPa à la fin? Ceci n'est pourtant pas fait dans le corrigé

Merci!

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FraiseAdorable5247

Bonsoir! Question de m'assurer que je comprend ce concept;

Pourquoi dit-on que la grosseur/masse molaire d'une particule n'influence par le volume occupé par le gaz

J'ai essayé de comprendre cela avec une analogie:

Par exemple, si nous étions dans un terrain de soccer et qu'on jettait des petits poids sur le terrain. Les poids ont une masse, mais par rapport à la taille du stade , leur masse n'influence pas l'espace qu'elles occupent, si on les rapprochait toutes en ensemble, la leur leur taille serait importante (comme pour de très haute pression pour les gaz réels), mais espacées toutes entre elles, elles sont partiquement invisible dans le terrain.

Ainsi, pour les gaz, vu qu'ils se déplacent dans toutes les directions et ne sont pas limité au fond du contenant (comme les poids sur le sol), les particules sont si éparpillé entre elle que le volume ne peut pas être fixe et donc considère qu'elle occupe toute le volume du contenant car elle se retrouve un peu partout dans celui-ci

Est-ce bien cela?

Merci!

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Pourquoi dit-on qu'aux même condition de température et de pression deux volumes égaux de gaz différent occupent le même nombre de particules ?

Est-ce que si un des deux gaz se trouvait plus chaud que l'autre il y aurait tout à coup plus de particules? Pourquoi faut-il les même conditions? Merci

FraiseAdorable5247

Bonsoir, en lien avec cette question:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110258/questionVoici quelques exemples de ce que je veux dire:

1- Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?

2-3-Pourquoi dans le 2e et 3 exemple, on a pas à ajouter de 101,3 kPa pour trouver les pressions demandé si le volume est constant/rigide comme dans l'exercice un? Aurait-il des mot clé/indice qui permettent de savoir quand il faut ajouter 101,3kpa? Merci

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AvocatJaune9464

Bonsoir, je ne comprends pas du tout cette question. Je ne comprends pas le corrigé du prof. Merci et bonne soirée!

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SaturneRaisonnable4983

Bonjour je ne comprends pas tous les numéros. Dans le corriger de mon prof, celui-ci a utilisé des données dont je ne comprends pas l’origine. Savez-vous quelle est la formule utilisée afin de faire ces calculs?

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DiamantAuthentique2413

Bonjour!

Je fais un labo sur la relation entre le volume et la quantité d'un gaz. J'ai de la misère à formuler une hypothèse et un cadre théorique pour le deuxième but ci-dessous parce que je ne suis pas trop sûre si la nature d'un gaz influence vraiment la relation entre V et n. Quels seraient aussi les points théorique à inclure dans le cadre théorique pour venir soutenir l'hypothèse?

Voici les deux buts:

Déterminer la relation mathématique entre le volume d'un gaz et la quantité d'un gaz lorsque la pression et la température demeurent constantes.
Déterminer si nature du gaz a une influence sur la relation mathématique entre le volume et la quantité d'un gaz.

AvocatEnthousiaste9939

Bonjour,je ne comprend pas ce numéros pouvez vous m'aider svp?

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PlatineLogique4648

bonjour pouvez vous trouver mon erreur et est ce que ma demarche est bonne

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C3PORomantique3094

Est il impossible de trouver la pression du gaz A?

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OnyxTurquoise7750

J’étudie présentement La concentration molaire des ions H+ et le pH et je n’y comprend absolument rien. Je ne comprend pas comment

pH = -log[H+] devient [H+] = 10^-pH

Ensuite, 0.01 mol de H+ est bien égal à un pH de 1 mais j’aimerais avoir une explication plus profonde à ce sujet.

Merci

PlatineLogique4648

Je n’arrive pas à trouver mon erreur et est ce que ma démarche est bonne?

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FraiseAdorable5247

Bonjour! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110218/questionJe ne suis pas sûre de comprendre ce qu'est un réactif limitant, pourriez-vous me l'expliquer? Merci!

FraiseAdorable5247

Bonjour! Dans quels types de problèmes qui parle d'un contenant rigide devons nous ajouter 101,3kPa aux pressions? Car, je n'ai a date que trouvé un problème qui avait besoin qu'on ajoute 101,3, mais dans d'autre problèmme qui mentionne contenant rigide, dans le corrigé, on n'ajoute 101,3

Donc ça mélange beaucoup, car comment on sait si on doit l'ajouter ou pas?

Merci

FraiseAdorable5247

Bonjour! Je n'arrive pas à identifier p1, v1, t1 et p2, v2, t2 dans ce problème..voici un schéma de ce que j'ai compris et mes démarche à datemerci!

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FraiseAdorable5247

Bonjour!Dans ce problème, comment peut-il avoir une vartiation du volume si de l'étape 2 à 4, le piston semble être au même endroit et donc le gaz occupant le même volume? Merci

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FraiseAdorable5247

Bonjour, en lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110212/questionJ'ai fait un schéma de comment je vois le problème, peut-être que cela vous aidera à cibler mieux ce que je n'ai pas compris!Merci!

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DiamantAgile5880

Pourquoi le CO2 ne peux pas être une liason ionique alors que les deux oxigènes à besoin de 4 electrons et que le carbon à exactement 4 electrons. Le carbone pourrais donner tous ces électrons aux oxigènes non ?

FraiseAdorable5247

Bonjour! Je ne comprend pas pourquoi ici

cette démarche du corrigé pour ce problèmePourquoi avoir calculé le volume deux fois et choisir le 22,0L? Comment sait-on lequel choisir? Merci

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FraiseAdorable5247

Bonjour! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110112/questionJe ne suis pas sûre de comprendre pourquoi si on vide complètement la bouteille, le nombre de mole n'atteindra jamais zéro et que la pression non plus n'atteindra pas zéro.

Puis, le fait d'ajouter 101,3kPa dans quels situations devons nous le faire? Quels type de problème? Merci!

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