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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1aj'ai une questions dans le documentsd e crorrections de ma prof : L’aluminium réagit avec le monosulfure de dihydrogène pour produire le sulfure d’aluminium et de l’hydrogène gazeux Al + H2S → Al2S3 + H2 et L’iodure de potassium réagit avec le dichlore pour produire le chlorure de potassium et le diiode KI + Cl2 → KCl + I2 alors pourquoi elle a mis une charge pour le Al2s3 et pour le deuxieme elle na pas mis la charge pour le KCl meme que K et Al font partie de la meme famille les metaux ( Al est une exception ) et S et Cl sont des non metaux
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour :D
J'avais plusieurs question surles lois générales des gaz,parce queje n'y arrive pas à trouver mes réponses dans mon cahier d'exercices ou dans vos fiches...J'ai un examen le mercredi, les-voici;
1)Pourquoi est-ce qu'il faut avoir le même nombre de moles pour que deux gaz de natures différentes aient une pression et température constante?Par exemple, pouquoi est-ce que je dois avoir la même quantité de moles de H2 et de CO2 pour garder la pression constante pour une même température et volume données?2)Pourquoi est-ce une mole de gaz, peu importe sa nature occupe le même volume dans des conditions constantes de température et de pression données? Pourquoi est-ce que les particules de gaz étant plus gros (dont le rayon atomique est grand) occupera le volume molaire qu'un un gaz étant plus petit (dont le rayon atomique est petit) ?Dans mon cahier, on parlait aussi du fait que cela est due àla distance considérable entre les particules, mais je ne comprends pas en quoi cela répondra à mon doute...3) Dans ce graphique illustrant le volume en fonction de la température,je ne comprends pas comment une matière ayant une température de zéro absolu (0 Kelvin) peut avoir un volume nul? Même si les particules de gaz ne bougent pas, cela ne veut pas nécessairement dire qu'ils n'ont pas de volume ou d'existance physique...4) Que veut dire la phrase suivante:'' le volume des particules est négligeable par rapport à l'espace qu'elles occupent''. J'en saisis rien.À L'AIDEEEEEEEEEEE :_(
Je sais que ça faitbeaucoup de questions, mais j'ai VRAIMENT besoin d'une explication DÉTAILLÉE, sinon je risque de rien comprendre et couler :(Merci :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir, j'espère que vous allez bien.
J'ai besoin d'aide sur ce numero.
MerciVoici mes demarches. Là je ne sais pas comment faire pour trouver a partir de quel wagon le nuage de chlorure d'ammonium est apparu. J'ai lu d'autre élèves qui ont poser cette question mais j'ai pas compris
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour je n'arrive pas a comprendre comment il on fait pour resoudre sa. comment je doit rentrer sa dans la calculatrice. je voudrais savoir comment faire si mon x etait dans les 4 place.( v1 ou v2 ou m2 ou m2)et celui la aussi j'Ai pas compris
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour j'ai ce tableau à remplir. Je ne sais pas par où commencer. Comment savoir si j'utilise les bonnes formules?mmencer.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je me demandais si à température et pression constante un gaz x et un gaz y peuvent avoir le même nombre de moles? Ex: Si on a 1L d'O2 et 1L de H à température et pression constate vont-il avoir le même nombre de moles?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour dans un tableau de données qui représente la moyenne du volume de h2 des équipes de ma classe selon de nombre de moles de h2, je dois faire une colonne avec les données de chaque équipe. La façon que je l’ai fait n’est pas bonne. Quelle serait un bonne façon de faire la colonne (la troisième)? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour pouvez vous m’expliquer comment faire le numéro c)? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour Alloprof, pourriez-vous m'expliquer ce numéro que je ne comprends pas?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Que faut-il faire avec l'information que c'est contenant rigide? Est-ce que cela veut dire que P1 = 101,3kPa?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je ne comprend pas laoi des combinaisons gazeuses, pourriez-vous m'aider s'il-vous-plait? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir,
Quel serait un exemple de protocole d’un laboratoire pour trouver la masse molaire d’un gaz inconnu en trouvant le nombre de moles d’un autre gaz dont on connaît la nature?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Est ce que j'ai la bonne formule? Comment faire pour trouver les autres valeurs . Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je ne comprend pas pouquoi au P1 et P2 faut soit additionner ou soustraire avec la pression atmosphérique.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonsoir,
Est-de que vous pouvez m’expliquer comment répondre à cette question?
Merci beaucoup et bonne soirée!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, est l’exercice cinétique moyenne ET l’énergie cinétique sont les mêmes pour tous les gaz si la tempéture est la même.
merci : )
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je comprends la réponse, mais pourquoi le D n'est pas bon ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je ne comprends pas pourquoi le B n'est pas vrai. Merci de m'aider.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour! Je ne comprends pas ce problème et je ne pense pas avoir bien noté mes variables.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, j’ai déjà posé cette question mais je la repose car je ne comprends tjr pas.Donc en me basant sur cette exercice, je me dis que l’exercice cinétique moyenne et l’énergie cinétique est la même pour tous les gaz si la tempéture est la même. Toutefois, si c’était réellement le cas,c’est l’exercice B qu’on aurait coché mais ce n’est pas le cas, on a coché le C. Je suis mêlé, j’ai l’impression que les deux exercices ce contredise même si je sais que c’est impossible que ce soit le cas. Merci !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour, je ne comprends pas calculer l’erreur relative sur une température. Admettons que j’ai une température de zéro degré Celsius et une erreur absolu de plus ou moins 0,1 degrés Celsius comment puis-je faire ce calcul.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 1a
Quel est le calcul pour la concentration volumique en % v/v?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Bonjour. Est-ce que l’énergie cinétique des gaz n’est pas la même chose que l’énergie cinétique moyenne des gaz. Si j’ai bien compris pour l’énergie cinétique moyenne d’un gaz, s’il y a la même température et l’énergie cinétique moyenne est la même. Par contre, pour l’énergie cinétique, il faut tenir compte de la masse molaire des gaz et de leur vitesse même si la température est la même ?
merci !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
- Je ne comprends pas cet énoncé :
- L’énergie cinétique du mouvement de translation de ces particules est relative à la température absolue. L’énergie cinétique moyenne des particules de n’importe quel gaz est donc identique à la même température.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 1a
je ne comprend pas les atomes poly atomiques. Comment puis-je savoir leur but et est ce que je doit les mémoriser
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
bonjour! est-ce que le volume molaire d’un gaz est une propriété caractéristique de chaque gaz? mercii:)
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 1a
Bonjour,
Je ne suis pas sûre comment faire la question 2 ci-dessous. J'utilise la formule C1V1=C2V2 pour trouver ma concentration en OH- et je fait la différence pour le H+, mais ça me donne un nombre négatif.
1. Quelle masse de soude faut-il dissoudre dans 0.4 L d’eau pour obtenir une solution ayant un pH égal à 12 ?
2. À 0.1 L de cette solution de soude (pH = 12), on ajoute 0.7 L d’eau. Quelle est la nouvelle concentration molaire en ions OH et H+ de cette solution ?
3. Quel est son nouveau pH ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je ne comprends toujours pas pouvez vous m’aider svp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Je ne comprends pas ce numéro pourriez-vous m’aider svp.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1a
Salut!
Dans un laboratoire de chaleur molaire de dissolution où il faut dissoudre ( dans un calorimètre) une certaine quantité d’un soluté X dans une certaine quantité d’eau, qu’est ce qui pourrait expliquer le fait que la chaleur molaire expérimentale soit inférieur à la chaleur molaire théorique?
Merci!
