Zone d’entraide

OrignalLambda796

Bonjour quelle est la formule chimique du diamant. Chimie

RadisRapide8627

Allô! Quel serait le lien entre la variation de température d'une réaction, son enthalpie et comment ça peut affecter la loi de Hess? Aussi, est-ce que l'état d'un élément (par exemple, aqueux vs. solide) pourrait influencer les résultats?

DiamantAgile2346

Question merci de votre aide ;

On fait brüler dans un calorimètre perfectionne 2.50 g d'acide benzoique. C7H5COOH. La temperature du calorimètre augmente alors de 3,2°C. Calcule la chaleur molaire de cet acide sachant que la capacite thermique du calorimètre est de 18,9 KJ;°C.

DragonAlpha8022

Bonjour,

Je ne me souviens plus de quelle façon il faut écrire l'équation de dissolution de deux manières. Je suis donc présentement coincée sur comment je peux écrire les équations à partir des enthalpies molaires suivantes.

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CobraTenace1008

Bonjour pouvez vous m'aider à répondre au numéro 25 d) ? Je ne comprend pas comment faire. Merci!

Doc1.pdf

CadmiumGamma5836

Je comprends pas pourquoi le n2=2/3z

ca devrait pas être z/3 vu que ca dit qu’il laisse s’échapper le tiers je suis perdu

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AluminiumTurbo5262

Bonsoir, pourriez-vous m'aider à résoudre ce problème en me fournissant une démarche complète et précise svp

La réponse:24,3g

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ArgentHonorable4425

Bonjour, je ne comprends pas comment faire ces numeros. Merci

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TitanAlpha5092

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/88234/question/p1pardon , j ai pas trop compris ?

TitanAlpha5092

SaluT

j ai un probleme quand il s agit des conditions ambiantes des reactifs et produits , par exemple ici les condtions moi j ai compris qu'elles sont pour les réactifs donc au niveau des produits c est totalement differents alors pour moi je peux pas utiliser PVnRT encore parce qu'il me manque P et V et T , la maniere que j aurai fait

c est ...

Pour trouver P, j'utilise P1/n1=P2/n2

1.reactifs 2. produits comme ca je trouve ma pression finale du NH2

pour trouver ma T, j'utilise P1/T1=P2/T2

pour trouver mon V, j'utilise P1V1=P2V2

et la j'ai mon V , P et T finaux des produits pour pouvoir utiliser la loi des gaz parfait et trouver le nombre de moles de NH3, svp aidez moi je pense que mon raisonnement ne fonctionne pas ? merci

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TitanAlpha5092

salut ici quand ca dit si la reaction se deroule a 99.7kpa , c est pas les conditions des reactfis ?

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TitanAlpha5092

est ce que ca pourrait etre une affaire de reactif limitant , dans ce cas c est le O2 et celui en excés c est le NH3?

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/88167/question

TitanAlpha5092

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/88166/question/p1est ce que ce que j ai propose est faisable,

paske j obtiens 50.7kpa

P1/n1= 101.3kpa/8mol

P2/n2= x kpa / 4mol

P2= 50.7kpa ? et non 101.3 kpa ... donc la pression reste pas de 101.3 kpa dans les produits ? thx

TatooineBeta817

Je comprends pas comment faire pour trouver la réponse. Genre quelle démarche je suis supposé utilisé?

Question:

La synthèse de 1g de (NO) à partir du (N2) et du (O2) nécessite 1732,8 J. Laquelle des équations chimiques ci-dessous représente correctement cette réaction de synthèse?

1- N2+O2+52,00 kJ ---> 2NO

2-N2+O2+104 kJ ---> 2NO

3- N2+O2 ---> 2NO+104 kJ

4- N2+02 ---> 2NO+52,0 kJ

Merci d'avance!!

TitanAlpha5092

Pourquoi ici ils ont utilise le volume trouve a l aide du 27.5L au lieu du 25.0L ?

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TitanAlpha5092

pour le b ici comment je vais savoir que la pression de 101.3kPa est restée la meme dans les produits aussi , parce que moi j'aurai fait la loi de P/n=P/n pour trouver la P des produits et ensuite faire le produit croise

(2.5L C2H5OHx4molCO2 ) / 2 mol C2H5OH = Volume de CO2 ...?!?

thx

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TitanAlpha5092

Salutici pour repondre en a ils ont utilise PVnRT pour le NaN3 ... mais c est un solide ?comment est ce que je fais ?

1-n de 117 g de NaN3

2-n de N2 par stoechio.

donc j ai pas bsn de prendre en compte les condtiosn de T et P ?

parce que dans tous les cas ca c est les conditions de l air bag sans le NaN3 , donc au moment ou je le met ces conditions changent automatiquement. Il y a aucune maniere de savoir les condtiosn de T et P chez les reactifs n est ce pas ( dsl si c est pls questions )

merci

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RequinBionique455

Je sais que 1mL d'eau est égale à 1g d'eau mais je voulais savoir combien 1mL de péroxyde d'hydrogène est en grammes

CitronTurquoise9599

Bonjour,

J’ai posé une question, mais la réponse parlait de dioxygène alors que on n’en parlait pas dans la question. C’est plutôt du dihydrogène. Est-ce que la réponse reste la même? Merci, je vous joint la question initiale en dessous.

Je travaille présentement sur un laboratoire en chimie et nous devons déterminer quelle réaction serait la meilleure pour gonfler un airbag (coussin gonflable dans une voiture). Une des réactions produit du dihydrogène(la réaction entre le magnésium et le HCl) tandis que l'autre produit du dioxyde de carbone(la réaction entre le vinaigre et le bicarbonate de soude). Si on prend en compte que les vrai coussins gonflables sont gonflé avec du diazote, lequel gaz serait le plus approprié ou le plus semblable au diazote?

TitanAlpha5092

Salut

ici je ne comprends pas pk il faut additionner 105 kpa a la pression du CO2 ?

Aussi , le 105kpa il correspond a quoi dans la situation?

merci

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ElfeSupra987

bonjour dans un exercisse de chimie je doit transformer des mm en Kpa comment je fait sa?

merci (question 6)

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CitronTurquoise9599

Bonjour,

Je travaille présentement sur un laboratoire en chimie et nous devons déterminer quelle réaction serait la meilleure pour gonfler un airbag (coussin gonflable dans une voiture). Une des réactions produit du dihydrogène(la réaction entre le magnésium et le HCl) tandis que l'autre produit du dioxyde de carbone(la réaction entre le vinaigre et le bicarbonate de soude). Si on prend en compte que les vrai coussins gonflables sont gonflé avec du diazote, lequel gaz serait le plus approprié ou le plus semblable au diazote?

Merci d'avance

DragonSarcelle5149

Bonjour !

Quelle est la différence entre la chaleur (Q) et la chaleur molaire (∆H) ? Je sais que la chaleur aborde spécifiquement l'énergie thermique et que la variation d'enthalpie, plus en général l'énergie absorbée/dégagée lors d'une réaction, mais puisque l'énergie absorbée/dégagée est sous forme de chaleur, ça ne revient pas au même ?

Merci beaucoup !

MegalosaureZen5219

Pourquoi est-ce que le carbone est considéré comme un non-métal et pas comme un métalloïde s'il peut conduire l'électricité et a donc une caractéristique associé aux métaux?

TitanAlpha5092

Mais la pression initiale ne pourrait pas peut etre correspondre a la Ptotale ?

J ai utilise la formule que vous m'avez donne

mais j ai mis P1 comme etant ma pression initiale soit ma pression totale

donc

240kpa/ 4 mol = P2 / 2 mol

P2= 120kpa

j obtiens la meme reponse que si j avais fait les pressiosn partielles ?

aussi , est ce que j ai le droit pour le n1 d'additionner les coefficient stoechiometriques des reactifs pour trouver le n1 ? genre ici le 4 mol ca vient de 1 mol de N2 + 3mol de H2 ? merci encore

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/87858/question

TitanAlpha5092

Salut!

QuestionS à propose de la stoechio. des gaz

1- Est-ce que les conditions P et T des reactifs vont toujours rester les memes dans les produits ? Donc si au debut on etait a TPN ou 251K à 321 kPa on aura tjr ces conditions a la fin de la transformation chimique pour les produits?

2-Est ce que le volume des reactifs est egale au volume des produits tjr ?

3-Si on demande de calculer la Pt initiale des reactifs , est ce que je dois utiliser la formule des pressions partielles , si c est le cas mon nT c'est l 'addition des coefficient stoechiometriques de chacun des reactifs ?

Puis cette pression totale initiale va-t-elle rester la meme dans les produits ou va-t-elle changer ?si elle change on peut utiliser la relation P1/n1=P2/n2 ?

MERCI BEAUCOUUUUPPP

TitanAlpha5092

Ce que je veux dire par le nb.de mol de Na c'est qu'il est identique à celui du N2 , donc si dans l etape 1 je remplaces l etape par calcul de n de Na aux condtions ... j'obitens la meme chose .

Mais si je continue avec ce le nb.de mol de Na et je fais la proportion avec j'obtiens alors un nb.de mol de NaN3 different de si j avais commence avec le N2 ... alors la reponse finale donne 41g de NaN3 vs 27.2 g deNaN3 ( si j'ai commence avec le N2)

c est ca que j ai pas compris , pk si on commence avec le N2 on obtiens pas la meme reponse que si on commencer par le Na ( je suis au courant du fait que l maniere dont est balancee l'equation chimique en ai la raison ... mais pour moi vu que l equation est balancee on est cense aboutir aux meme resultats peu importe avec quoi on a commence ? )

merci :)

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/87864/question

CitronJaune6140

Quelles sont les variables à contrôler durant un laboratoire sur l'identification d'un gaz inconnu à l'aide de ballons en caoutchouc et de seringue?

TitanAlpha5092

Salut

Ici je aimerai savoir pourquoi le nb.de particules de N2 c est le même que celui de Na ? ( Je sais que le calcul le démontre , mais je comprends pas pk c' est identique )

Ensuite , si je fais mon calcul en commenceant avec les 2mol de Na je obtiens 40 g a la fin , est ce que ça veut dire que dans le coussin gonflable il y aura 40g de Na solide et 27.2 g de N2 gazeux.

Puis finalement , dans les calculs stœchiométrique ( en général, pas celui là ) est ce que les conditions des réactifs sont les mêmes que les conditions des produits ? C' est a dire si mon réactif avait une P de 101.3 kPa dans les produits aussi il y aura une réaction de 101.3 kPa ou ça va varier dépendamment des substances qu' on a... (P.reactids = P.produits?!? ) Même chose pour les températures ... ?Merci !!

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TitanAlpha5092

Salut!

ici pour le premier j ai repondu que la pression va diminue , car il y a moins de particules

puis pour le deuxieme j ai cherche la Ppartielle de chacun des gaz

N2 60kPa et H2 180kPa et la pression finale sera de 120kPa

pouvez vous me dire si ce que je fais a du sens , parce que personnellement je sais meme pas pourquoi j ai fait ca ? merci

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