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Zone d’entraide

Chimie

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Liste de discussions

  • Vérifiée par Alloprof
    AraAuthentique9165avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 4 • 7m

    bonsoir,

    je ne comprend absolument pas pourquoi dans les réactions endothermiques, il y a plus d'énergie dans les produits si l'énergie est du côté des réactifs et vice-versa pour les réactions exothermiques.

  • Vérifiée par Alloprof
    AllosaureAgile783avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 7m

    Bonsoir

    je ne suis pas sure si ce système si c'est ouvert ou fermé 

    1- La réaction de précipitation du chlorure d'argent (AgCl) à partir du chlorure de sodium

    (NaCl) et du nitrate d'argent (AgNO,) dans une éprouvette ouverte.





    Lequel des systèmes suivants est à l'équilibre?

         La coque d'un bateau qui rouille sur un rivage.

    • Une bougie qui brûle et dont la lueur est constante.
    • La réaction d'un ruban métallique avec un acide dans un ballon fermé, qui fait augmenter la température dans le ballon.
    • Un ballon fermé contenant un mélange gazeux de dihydrogène de diiode et d'iodure d'hydrogène (HI) où la pression, la température et la couleur du mélange sont constantes.
  • Vérifiée par Alloprof
    DragonAutonome7629avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 7m

    Quelqu’un peut m’aider pour ceci svp?

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  • Vérifiée par Alloprof
    DragonAutonome7629avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 7m

    Je ne comprends pas ce qu’il faut faire, quelqu’un pourrait m’aider svp?

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  • Vérifiée par Alloprof
    CannebergeAlerte1081avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 7m

    Une réaction à 25 °C se fait en 60 s. On la reprend à 10 °C. En combien de temps se  fera-t-elle? La réponse est 171 secondes. Comment arriver à cette réponse?

  • Vérifiée par Alloprof
    CannebergeAlerte1081avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 7m

    Une réaction à 25 °C se fait en 60 s. On la reprend à 10 °C. En combien de temps se  fera-t-elle? 

  • Vérifiée par Alloprof
    QuetzalKappa6202avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 7m

    Bonjour, j'ai récemment fait un laboratoire sur la loi de Hess et je ne comprends pas ce que je fait de mauvais.

    Le but du laboratoire était de trouver la valeur de la chaleur de formation du monoxyde de magnesium d'une réaction. 

    On a essayé deux reactions : 

    Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2O (Cela nous a donné une variation de 37 degrés celsius)


    MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O (Variation de 7 degrés Celsius cette fois-ci)

    La quantite de MgO et de Mg était de 0.50g (solide) pour chacun et celle du HCl était de 50ml


    Lorsque j'ai essayé de trouver la valeur de la chaleur dégagé des deux réactions par calorimétrie, cela ma donné une valeur de 3763 J pour la réaction du Mg et 1180J pour le MgO.

    Je sais aussi que dans cette réaction, il y a une reaction qui crée de l'eau dont sa chaleur de formation est de 284kJ/ Mol. 

    D'apres la loi de Hess, si on additionne l'enthalpie de chacune de ces réactions , cela va nous donner la chaleur de formation du MgO et c'est ce que j'ai fait. Malheureusement, cela ma donné une valeur qui est loin d’être similaire à la chaleur de formation théorique du MgO qui se retrouvait dans mon cahier d'activité. Je ne comprends pas pourquoi mon resultats diffère de la théorie.


    Alors, si possible, j'aimerais avoir de l'aide pour savoir ce que j'ai fait de mal.

    Merci énormément d’avance.

  • Vérifiée par Alloprof
    LuneZen5312avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 7m

    Bonjour, pour chimie sec 5 chapitre 6.4 sur la loi de la vitesse de réaction, je ne comprends pas comment la constante (k) fonctionne, d'ou vient les unités pour et comment après quand tu fais un calcul comment tu faits, par exemple si ma concentration est à la 2, estceque les unités sont a la deux aussi, puis comment ça seneleve et tout??

  • Vérifiée par Alloprof
    OursTendre6299avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Bonjour,

    K de l'eau à 25 C est 1,0 x 10^-14.

    Si on augmente la temperature, est ce que

    • on n'a plus d'équilibre
    • L'eau s'ionise plus
    • PH ><7
  • Vérifiée par Alloprof
    AvocatOptimiste8400avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Bonjour, comment trouver le nombre de mol pour être capable de trouver le concentration en faisant c=n/v lorsque nous avons seulement la vitesse de réaction en litre par seconde ? Merci !

  • Vérifiée par Alloprof
    GalaxieFantastique1935avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Primaire 4 • 8m

    allo!

    j'aimerais que on m'aide pour le jeu : Réaction solitaire.

    j'aimerais comprendre mieux les balancement des équations chimiques.

    merci!

  • Vérifiée par Alloprof
    IguanodonSupra7078avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Comment calculer avec une calculatrice casio:

    (6,02 x 10 exposant24 x 22,4) divisé par (6,02 x 10 exposant 23)

  • Vérifiée par Alloprof
    CobraRouge7980avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse de combustion de la paraffine solide?

  • Vérifiée par Alloprof
    GrenatOmicron190avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Comment je suis censé m’y prendre..

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  • Vérifiée par Alloprof
    GrenatOmicron190avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Comment faire ces 2 numéros svp :

    Voici une série de transformations :

    1. Hg) +2,29 kJ → Hgo
    2. La dissolution de l'hydroxyde de potassium (KOH) qui fait augmenter la température de l'eau.
    3. Des vêtements qui sèchent sur une corde à linge.
    4. La réaction C(s) + O2(g) → CO2(g) où l'enthalpie contenue dans le COz est inférieure à l'enthalpie totale contenue dans C et dans O2.
    5. 2 NO2(g) → N2g) + 2 0г(g) ДН = 33,2 kJ/mol

    Parmi ces transformations, lesquelles dégagent de l'énergie?

    1. a et c
    2. b, c, d et e

    3. a, d et e

    b, d et e

    Exercice 2

    Un artisan en moulage fabrique un moule à tarte antiadhésif en acier inoxydable dont la masse est de 420 g. Pour ce faire, l'acier est chauffé à une très haute température, puis refroidi rapidement dans 5,00 L d'eau à une température de 16,2 °C. La température finale de l'eau est de 21,9 °C. Sachant que l'acier inoxydable possède une capacité thermique massique de 0,450 J/g • °C, initialement.

    calculez à quelle température il a été chauffé

  • Vérifiée par Alloprof
    RequinOrange8933avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    A la question D, pourquoi choisir t on cette vitesse pour trouver la constante de vitesse?

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  • Vérifiée par Alloprof
    RequinOrange8933avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Serait il possible d’expliquer le probleme c? La multiplication par 4 dans le processus de calcul m’a causé de la confusion, mais de ce qui parait il est relié a la question b.

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  • Vérifiée par Alloprof
    RequinOrange8933avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Pourriez vous s’il vous plaît m’expliquer cas par cas cette question sur l’ordre des réactions et leur effets dependement de la vitesse et la concentration dans cette question? Je l’avais déjà fait mais maintenant n’arrive plus à comprendre le logique

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  • Vérifiée par Alloprof
    KaminoJaune6619avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    J’aimerais avoir de l’aide sur la vitesse de réaction ainsi que les facteurs qui l’influencent et la théorie des collisions

  • Vérifiée par Alloprof
    DiamantRose2033avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Bonjour,

    J'aurais une question sur la mise en situation suivante:

    Nous avons initialement 1,50 mol de NO2 dans un contenant ayant une capacité de 4,00 L. Le NO2 se décompose en NO et O2 selon l'équation suivante:

    2NO (g) + O2 (g) = 2 NO2 (g)

    Le K est égal à 6,4 x 10⁹

    La question est de trouver la concentration du NO (g) à l`état d`équilibre chimique de la réaction.

    Après avoir rempli le tableau ci-dessous, j`ai essayé d`isoler x. Malheureusement, je n'ai pas obtenu de carré parfait, me laissant alors sans aucune valeur pour x (la formule quadratique n'était pas applicable) .

    Y aurait-il une faille dans mon tableau?Vos explications seraient très appréciées.

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  • Vérifiée par Alloprof
    LokoriSuperbe7793avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Bonjour,

    Pourriez-vous me dire comment on doit trouver la concentration du métal en fonction du temps s'il vous plaît? Je ne sais pas comment il faut trouver ces données là.Merci!

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  • Vérifiée par Alloprof
    TopazeDelta621avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Comment est-ce que je mesure un volume dans une seringue et quelle est son incertitude?

  • Vérifiée par Alloprof
    MaringouinTenace841avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    pouvez vous m’expliquer comment faire ce type de problème et trouver la réponse

    IMG_6450.jpeg
  • Vérifiée par Alloprof
    MaringouinTenace841avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    est-ce que les 5 facteurs qui influencent la vitesse de réaction chimique peut avoir un impact sur l’énergie d’activation. Donc le fait d’augmenter la température va en quelques sortes réduire l’énergie d’activation?

  • Vérifiée par Alloprof
    AigleRapide5730avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    J'ai besoin de valider ma compréhension sur pourquoi le CO2 et le H2 augemente;

    Mon hypothèse c'est qu'une réaction gazeuse se déplace de là ou il y a le plus de molécules (réactifs) à l'endroit avec le moins de molécules (produits) pour permettre le système à atteindre l'équilibre.

    Corriger moi si j'ai tort, merci!

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  • Vérifiée par Alloprof
    MentheDynamique2043avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Bonsoir!

    J’ai de la difficulté à différencier les réactions directes et inverse. Je suis présentement dans le chapitre 6 et je vois le principe de Le Chatelier. Plus précisément, la concentration des substances.

    Puis-je avoir de l’aide svp? Merci

  • Vérifiée par Alloprof
    PamplemoussePratique8947avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 4 • 8m

    Bonjour,

    En secondaire 4, y a-t-il une distinction entre la variation d'enthalpie molaire et le bilan énergétique (d'une réaction chimique)?

    Peut-on utiliser les deux formules ci-dessous inversement?

    • Bilan énergétique = énergie absorbée + énergie dégagée
    • ΔH = ΔHréactifs + ΔHproduits
  • Vérifiée par Alloprof
    LionAlpha9720avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Primaire 4 • 8m

    pouvez vous ajouter encore d'autre noms posible? comme des nourritures ou d'autre animaux moi jamerais etre PizzaAlpha101!

  • Vérifiée par Alloprof
    OursTendre6299avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    Bonjour,

    Qu'est ce que je peux mettre comme cause d'erreur pour le spectrophotométrie?

    Merci

  • Vérifiée par Alloprof
    QuartzMauve9732avatar
    Vérifiée par Alloprof
    Secondaire 5 • 8m

    voici ma question précedante:


    salut, comment pourrais je calculer la vistesse instantané d une reaction en mol/s si j’ai deja la valeur de la vitesse instantanée en mL/s? c’est quoi la firmule qui m’aidera a convertur ces valeurs? merci pour votre reponse.



    donc vous m’avez dit de calculer le nombre de mol avec la formule de pv=nRT et j ai eue un nombre de mol= a (1,02 x 10 exposant -4) mol

    ainsi que j au deja ma vitesse instantanée de la réaction en unite de mL/s = (5,4 ) mL/s


    donc ma question c’était a partir de ses donnes ( le nombre de moles de ma réaction ainsi que sa vitesse instantanée en mL/s) comment je peux calculer la vitesse instantanée en mol/s svp?


    votre réponse m’aidera énormément!! merci bcp!

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