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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6mEst-ce qu'on pourrait me valider si j'ai bien réussi à déterminer le volume d'eau contenu dans le calorimètre?Voici le problème:
En effectuant une réaction dans un calorimètre, on a pu déterminer que la chaleur de dissolution de 23,01g de NaOH dans un certain volume d'eau était de 39,6kJ.
On vous demande de déterminez le volume d'eau contenu dans le calorimètre, si la température a passé de 20,2∘C à 30,7∘C.
La valeur de capacité thermique massique de l'eau est 4,184 J/(g·°C)
Masse volumique de l'eau : 0.98471 g/mL
Masse volumique de la solution résultante : 1.1576 g/mL
Merci de votre aide!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonsoir,
Les vitesse de réaction
Comment transformer la vitesse de g/s en mol/L x s ou meme en mol/ s.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonsoir,
J'ai un examen de chimie demain sur Les vitesse de réaction.
Mais je ne comprends pas bien la théorie des collisions et les facteurs influant sur la vitesse de réaction.
Qu'est ce que vous me suggérer d'étudier ou de consulter?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonsoir j’ai une question et j’ai vraiment de doutes pour la réponse moi je dit que la réponse est C mais les autres disent que la réponse est B. Vous pouvez me confirmer la réponse svp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Comment je peux déterminer le volume d'eau contenu dans un calorimètre?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour, je n’arrive pas a comprendre comment ils ont trouvé ce résultat au numéro 3 et 4 5 et 6 le seule que j’ai compris est celui du 1 mais les autres numéros ma confus énormément
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Je n’arrive pas a trouver la réponse correcte, la réponse dit que c’est 0,025 mol/s mais je veux savoir la démarche pour en arriver la svp
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 5 • 6m
que veut dire H20 en chimie
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 6m
bonsoir,
comment résoudre une équation de stœchiométrie mais avec la formule C1V1 = C2V2
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 6m
bonsoir,
je ne comprend absolument pas pourquoi dans les réactions endothermiques, il y a plus d'énergie dans les produits si l'énergie est du côté des réactifs et vice-versa pour les réactions exothermiques.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonsoir
je ne suis pas sure si ce système si c'est ouvert ou fermé
1- La réaction de précipitation du chlorure d'argent (AgCl) à partir du chlorure de sodium
(NaCl) et du nitrate d'argent (AgNO,) dans une éprouvette ouverte.
Lequel des systèmes suivants est à l'équilibre?
La coque d'un bateau qui rouille sur un rivage.
- Une bougie qui brûle et dont la lueur est constante.
- La réaction d'un ruban métallique avec un acide dans un ballon fermé, qui fait augmenter la température dans le ballon.
- Un ballon fermé contenant un mélange gazeux de dihydrogène de diiode et d'iodure d'hydrogène (HI) où la pression, la température et la couleur du mélange sont constantes.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Quelqu’un peut m’aider pour ceci svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Je ne comprends pas ce qu’il faut faire, quelqu’un pourrait m’aider svp?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Une réaction à 25 °C se fait en 60 s. On la reprend à 10 °C. En combien de temps se fera-t-elle? La réponse est 171 secondes. Comment arriver à cette réponse?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Une réaction à 25 °C se fait en 60 s. On la reprend à 10 °C. En combien de temps se fera-t-elle?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour, j'ai récemment fait un laboratoire sur la loi de Hess et je ne comprends pas ce que je fait de mauvais.
Le but du laboratoire était de trouver la valeur de la chaleur de formation du monoxyde de magnesium d'une réaction.
On a essayé deux reactions :
Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2O (Cela nous a donné une variation de 37 degrés celsius)
MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O (Variation de 7 degrés Celsius cette fois-ci)
La quantite de MgO et de Mg était de 0.50g (solide) pour chacun et celle du HCl était de 50ml
Lorsque j'ai essayé de trouver la valeur de la chaleur dégagé des deux réactions par calorimétrie, cela ma donné une valeur de 3763 J pour la réaction du Mg et 1180J pour le MgO.
Je sais aussi que dans cette réaction, il y a une reaction qui crée de l'eau dont sa chaleur de formation est de 284kJ/ Mol.
D'apres la loi de Hess, si on additionne l'enthalpie de chacune de ces réactions , cela va nous donner la chaleur de formation du MgO et c'est ce que j'ai fait. Malheureusement, cela ma donné une valeur qui est loin d’être similaire à la chaleur de formation théorique du MgO qui se retrouvait dans mon cahier d'activité. Je ne comprends pas pourquoi mon resultats diffère de la théorie.
Alors, si possible, j'aimerais avoir de l'aide pour savoir ce que j'ai fait de mal.
Merci énormément d’avance.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour, pour chimie sec 5 chapitre 6.4 sur la loi de la vitesse de réaction, je ne comprends pas comment la constante (k) fonctionne, d'ou vient les unités pour et comment après quand tu fais un calcul comment tu faits, par exemple si ma concentration est à la 2, estceque les unités sont a la deux aussi, puis comment ça seneleve et tout??
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour,
K de l'eau à 25 C est 1,0 x 10^-14.
Si on augmente la temperature, est ce que
- on n'a plus d'équilibre
- L'eau s'ionise plus
- PH ><7
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Bonjour, comment trouver le nombre de mol pour être capable de trouver le concentration en faisant c=n/v lorsque nous avons seulement la vitesse de réaction en litre par seconde ? Merci !
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 4 • 6m
allo!
j'aimerais que on m'aide pour le jeu : Réaction solitaire.
j'aimerais comprendre mieux les balancement des équations chimiques.
merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Comment calculer avec une calculatrice casio:
(6,02 x 10 exposant24 x 22,4) divisé par (6,02 x 10 exposant 23)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse de combustion de la paraffine solide?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6m
Comment je suis censé m’y prendre..
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Comment faire ces 2 numéros svp :
Voici une série de transformations :
- Hg) +2,29 kJ → Hgo
- La dissolution de l'hydroxyde de potassium (KOH) qui fait augmenter la température de l'eau.
- Des vêtements qui sèchent sur une corde à linge.
- La réaction C(s) + O2(g) → CO2(g) où l'enthalpie contenue dans le COz est inférieure à l'enthalpie totale contenue dans C et dans O2.
- 2 NO2(g) → N2g) + 2 0г(g) ДН = 33,2 kJ/mol
Parmi ces transformations, lesquelles dégagent de l'énergie?
- a et c
- b, c, d et e
3. a, d et e
b, d et e
Exercice 2
Un artisan en moulage fabrique un moule à tarte antiadhésif en acier inoxydable dont la masse est de 420 g. Pour ce faire, l'acier est chauffé à une très haute température, puis refroidi rapidement dans 5,00 L d'eau à une température de 16,2 °C. La température finale de l'eau est de 21,9 °C. Sachant que l'acier inoxydable possède une capacité thermique massique de 0,450 J/g • °C, initialement.
calculez à quelle température il a été chauffé
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
A la question D, pourquoi choisir t on cette vitesse pour trouver la constante de vitesse?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Serait il possible d’expliquer le probleme c? La multiplication par 4 dans le processus de calcul m’a causé de la confusion, mais de ce qui parait il est relié a la question b.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Pourriez vous s’il vous plaît m’expliquer cas par cas cette question sur l’ordre des réactions et leur effets dependement de la vitesse et la concentration dans cette question? Je l’avais déjà fait mais maintenant n’arrive plus à comprendre le logique
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
J’aimerais avoir de l’aide sur la vitesse de réaction ainsi que les facteurs qui l’influencent et la théorie des collisions
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonjour,
J'aurais une question sur la mise en situation suivante:
Nous avons initialement 1,50 mol de NO2 dans un contenant ayant une capacité de 4,00 L. Le NO2 se décompose en NO et O2 selon l'équation suivante:
2NO (g) + O2 (g) = 2 NO2 (g)
Le K est égal à 6,4 x 10⁹
La question est de trouver la concentration du NO (g) à l`état d`équilibre chimique de la réaction.
Après avoir rempli le tableau ci-dessous, j`ai essayé d`isoler x. Malheureusement, je n'ai pas obtenu de carré parfait, me laissant alors sans aucune valeur pour x (la formule quadratique n'était pas applicable) .
Y aurait-il une faille dans mon tableau?Vos explications seraient très appréciées.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 7m
Bonjour,
Pourriez-vous me dire comment on doit trouver la concentration du métal en fonction du temps s'il vous plaît? Je ne sais pas comment il faut trouver ces données là.Merci!
