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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 4acalculez le nombre de moles d’électrons contenus dans 4,00g d’ions SO4^2-
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, j'ai une labo par rapport à la diffusion des gaz.
Deux tubes de verre d’une longueur
d’environ 50 cm et d’un diamètre de 2 cm
· 2 bouchons de caoutchouc à un trou
· 2 cotons-tiges
· Une bouteille compte-gouttes
d’acide chlorhydrique (HCl) à 12 mol/L
· Une bouteille compte-gouttes
d’ammoniaque (NH3) à 12 mol/L
· Un chronomètre
· Une règle de 1 mcomment pourriez-vous améliorer le protocole de ce laboratoire ? C'est un peu difficile de dire quoi amélioré.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, il y a cette question dans le labo et je ne suis pas sûr de ma réponse.
le labo est sur la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’ammoniac (NH3) et leur masse molaire.Que deviez-vous mesurer pour calculer la vitesse de diffusion de chacun des gaz ? On doit mesurer la distance parcourue par chacun des gaz. Aussi, on va prendre le temps que ça lui prend pour parcourir tout cette distance.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour, j'ai une question dans un labo. Quelle est la relation entre la vitesse de diffusion d’un gaz et sa masse molaire ?
leur relation est que la vitesse dépend de la masse molaire ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour,
Je ne comprend pas pourquoi dans le baromètre de Torricelli, c'est le mercure qui est utilisé. Pourquoi pas de l'eau par exemple?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 4a
Exercice 6
Plusieurs comprimés antiacides sont disponibles sur le marché pour neutraliser l’excès d’acidité sécrété par l’estomac. L’ingrédient actif pour la neutralisation peut être du NaHCO3, du Mg(OH)2 ou du Al(OH)3. Les réactions impliquées pour chaque antiacide sont décrites ci-dessous.
NaHCO3 + HCl → CO2 (g) + NaCl + H2O
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
b) Vous placez un comprimé antiacide contenant 500 mg de Al(OH)3 dans un bécher contenant 40,0 mL de HCl à 0,500 mol/L. Est-ce qu’il y a suffisamment d’acide pour neutraliser tout le Al(OH)3 ?
****Est-ce que quelqu'un peut me dire c'est quoi qu'il cherche en particulier dans ce numéro? les grammes de HCL? Je ne comprends pas ce qu'ils veulent dire par neutraliser...
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 4a
Bonjour
Merci pour votre réponse et si j'ai bien compris une solution à 13% correspondrait à un ppm de 130.
"Premièrement, lorsque nous lisons que la concentration est de 13 %, c’est comme si nous lisions un nombre de millilitres de soluté par 100 mL de solution"
merci pour votre réponse.
Excellente Journée
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonsoir,
Est-ce que plus on augmente le volume d'un gaz, plus la pression augmente? (Pourquoi ou pourquoi pas?)
Merci et bonne soirée! :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonsoir,
Quelle est la relation mathématique qui existe entre la pression et le volume d'un gaz?
Merci et bonne soirée! :)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Une des baudruches a été gonflée avec 3,2 g de He et 19,9 g de N2. La pression à l'intérieur de la baudruche est de 155,3 kPa.
Quelle est la pression partielle en kPa de l'hélium ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Un réservoir d’hydrogène de 200 L est situé à l’extérieur d’un édifice.
Pendant l’été, lorsque la température est de 25 °C, la pression des gaz à l’intérieur du réservoir est de 109 kPa.
Quelle est la pression du réservoir, en kPa lorsque la température descend à -9 °C?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
On introduit du chlore gazeux (Cl2) dans une bonbonne ayant un volume de 6,97 L à une température de -19,1 °C. Si la pression de la bonbonne est de 1142,0 mmHg, calculez la masse du gaz en grammes (g) ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Afin de prendre des mesures en haute altitude, il est pratique d’utiliser un ballon météorologique gonflé avec de l’hydrogène (H2). Si l'on gonfle le ballon au niveau du sol alors que la pression atmosphérique est de 101,3 kPa et que la température est de 22,0°C, sont volume est alors de 144 L.
Par la suite, on le laisse s’élancer dans le ciel jusqu’à une altitude de 10668 m. À cette altitude, la pression est maintenant de 23,8 kPa et le volume du ballon est passé à 469 L. Quelle est la température en degrés Celsius à cette altitude ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Calculer la masse de O2 nécessaire lorsque 5,39 g de propane sont consommés lors d'un barbecue.
On rappelle la réaction de combustion du propane :
C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Calculer le nombre de moles de chlore nécessaires pour produire 0,723 moles de tétrachlorure de carbone, sachant que la réaction chimique est la suivante :
C(s) + 2 Cl2(g) --> CCl4(g)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Vous pouvez m’aider à résoudre ce problème svp ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonjour est-ce que vous pouvez m’aider à faire cet exercice stp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
comment faire pour résoudre ce problème ? Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :
2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C
Quelle masse de carbone (sous forme de suie, la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 399 g de TNT?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Qui peut m’aider à faire cet exercice stp
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
La vitesse d'effusion dépend t-elle de la masse molaire d'une substance? Si oui, une substance avec une plus grande masse molaire va t-elle avoir une vitesse d'effusion plus rapide qu'Une substance avec une moins grande masse molaire?
Merci d'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 4a
Bonjour,
Pour résoudre les problèmes de chimie donnés en exemple, une comparaison de ce type est, je pense plus simple.Tous les exercices de cette partie du cours ont donné les mêmes réponses, mais je pense en plus simple me semble t-il.
Merci de vos avis.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 4a
Merci de me répondre :
Calculez la masse d'uranium dans 3,50Kg d'U3O8 ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
comment faire pour résoudre ce problème ? Quel est le volume d'une mole de gaz (volume molaire) à une température de 47 degrés Celsius et une pression de 50 kPa. . (La valeur de la constante des gaz parfaits est de 8,3145 L*kPa/(mol*K))
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
comment faire pour résoudre ce problème ? Vous analysez 150 g d'un échantillon qui contient du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène par combustion. Après analyse, vous obtenez 329.8 g de CO2 et 60.0 g de H2O. Vous savez que la masse moléculaire de votre échantillon est d'environ 180 g/mol.
Déterminez quelle est la formule chimique de cet échantillon
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Quel est la différence de loi simple entre gonfler un ballon de soccer et un ballon d'anniversaire ?
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 4a
Bonjour
comment calculer l'augmentation d'1ppm par m3 avec un liquide de 13% de principe actif.
merci pour votre réponse et si possible formule.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 4a
Pouvez-vous m'aider svp ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 4a
Bonjour, pour l'électrolyse de l'eau, je ne comprend pas pourquoi les atomes hydrogène deviennent positifs et donc des cation et les atomes d'oxygène négatifs et donc des anions. Quelqu'un pourrait m'aider ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
D'après la théorie cinétique des gaz, existe-il une température en dessous de laquelle il est impossible de descendre?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4a
Bonsoir.
Pourquoi est-ce que quand on inverse les électrodes d'une pile électrochimique, le signe change?
Merci.
