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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3aBonjour, j'ai un numéro de révision en chimie
Celui-ci va comme suit:
Dans une expérience particulière, un contenant de 1,00L contient 300g de diazote. La pression atteint 29 000kPa a 100 degrés Celsius. En supposant que le diazote reste gazeux, déterminez s'il se comporte comme un gaz parfait. Justifiez votre réponse.
Je pense qu'il faut utilisé la formule de PVnRT, mais ne comprend pas comment justifier que le gaz soit parfait.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour!
Je n'ai pas bien compris l'une des trois conditions (dont la première, contenir une réaction réversible) nécessaires à l'obtention de l'équilibre chimique et le principe de Le Chatelier...
Merci d'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
bonjour,
J'aimerais savoir pour la reactivité des gaz si on met dit classe en ordre de celui qui a une plus grande reactivite chimiue entre le F2,O2, Cl2, je dirais que c'est le F2 ensuite le Cl2 et puis le O2.Pourreiez vous me corriger? Je ne suis pas sur si on doit regarder de gauche a droit de de bas en haut en premier. Aussi, ecq c'est possible que on me demnade de classer le Br2 aussi meme si ce n'est pas un gaz?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 1 • 3a
Bonjour je voudrais savoir quelles sont les étapes de la méthode scientifique étant doné que je suis en secondaire 1. Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 3 • 3a
Bonjour à tous ! J'ai besoin de savoir à quoi sert le test au NaHCO3 et KOH dans la nutrition chez les autotrophes et plus précisément chez les plantes chlorophylliennes. Merci à vous !
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je ne comprends pas comment je suis supposé de trouver les reponses.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
j'aimerais savoir lequel est le plus reactif entre O2,F2,Br2,H2 ,Ar,Kr?
C'est en lien avec la notion de reactivite chimique. Il n'y a pas d'exemple dans vos fiches
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Au cours d’un titrage on ajoute 40 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium Ca(OH)2(aq) 0,200mol.L-1 à 60 ml d’acide chlorhydrique à 0,08 mol/L
a) La solution obtenue est-il neutre? Acide ou basique ?
b) Quel est le pH de la solution obtenue ?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour j'ai besoin de l'aide ave cette question...
volume d’une solution d’hydroxyde de calcium, Ca(OH)2(aq) 0,200mol.L-1 faut-il utiliser pour neutraliser completement 25,0ml d'acide chloridrique HCL(aq)0,100 mol.L-1?
Merci!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour. Je me demandais pourquoi un ajout ou un retrait d’une certaine quantité d’un réactifs ou d’un produits en phase liquide ou solide n’influe pas sur la vitesse de réaction... il me semble que plus il y en a, plus la réaction de déroule rapidement non?
Je ne comprenais pas la réponse de l’autre prof, il ne parlait nul part, dans son explication, de phase liquide ou solide...
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour. Je me demandais pourquoi un ajout ou un retrait d’une certaine quantité d’un réactifs ou d’un produits en phase liquide ou solide n’influe pas sur la vitesse de réaction... il me semble que plus il y en a, plus la réaction de déroule rapidement non?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, j'ai oublié de rajouter les vrais questions que je ne savais comment trouver les réponses.
On veut déterminer la masse d’un échantillon d’eau souillée. On pèse d’abord un bécher vide avec une balance à plateaux dont l’incertitude est de ± 0,05 g. La masse lue est de 150,27 g. On ajoute l’eau au bécher et on note une masse de 166,94 g. Quelle est la masse de l’eau dans le bécher ?
1. Faire la soustraction des données en gardant le maximum de CS.
2. Calculer l’incertitude absolue (1 CS)
3. Arrondir le résultat obtenu en fonction de l’incertitude absolue.
Comme je l'ai dit, le 1 2 3 j'aide la difficulté, meme apres avoir regarder vos ficches, et mes notes :/
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
On veut déterminer la masse d’un échantillon d’eau souillée. On pèse d’abord un bécher vide avec une balance à plateaux dont l’incertitude est de ± 0,05 g. La masse lue est de 150,27 g. On ajoute l’eau au bécher et on note une masse de 166,94 g. Quelle est la masse de l’eau dans le bécher ?
Je ne comprends pas, j'ai regardé vos fiches j'ai regardé mes notes de cours mais je ne suis toujours pas capable de répondre aux questions.
Règle : L’incertitude absolue sur le résultat d’une addition ou d’une soustraction est égale à la
somme des incertitudes des instruments de toutes les données du calcul.
Données : X ± ΔX et Y ± ΔY
Calculs : Z = X - Y ( ou Z =X + Y )
Incertitude absolue : ΔZ = ΔX + ΔY
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je n'arrive pas à trouver l'équation ionique nette de cette précipitation:
Bromure de baryum avec du phosphate d'argent.
La charge de l'argent ne m'a pas été donnée mais je présume que dans ce cas, elle a une charge de 1.
J'ai aussi beaucoup de misère avec l'identification des états de la matière, par exemple dans cette question, je ne sais pas qu'est-ce qui est soluble, insoluble, aqueux? Avez-vous un truc pour cela?
Merci d'avance!
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3a
J'ai besoin d'aide sur ce problème. Merci
Un récipient métallique de 30,0L contient un mélange de 100 grammes d'azote (N2) et une masse inconnue d'oxygène (O2). La pression totale des gaz est de 600 kPa et la température est de -15 oC.
Â
a) Utilise la masse de N2Â pour calculer la pression de N2.
b) A partir de ta réponse en (a) et selon la loi des pressions partielles, quelle est la pression de O2?
c) A partir de ta réponse en (b), détermine la masse de O2 dans le récipient.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3a
Salut! J'ai besoin d'aide avec cette question. Je comprend bien comment balancer mon équation mais pas le reste. Merci!!
Le butane est un composé souvent utilisé dans, par exemple, les briquets à gaz. Soit la réaction non équilibrée de combustion du butane ci-dessous :
 C4H10 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)
 Quelle volume de dioxyde de carbone sera produit si on fait brûler complètement 50 grammes de C4H10 ? Le dioxyde de carbone est récupéré à une température de 15 oC et une pression de 98 kPa.
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
hi! Comment on peux résoudre ce problème?? Merci!!
La plupart des métaux réagissent avec les acides en produisant de l'hydrogène gazeux. Par exemple, considère la réaction de l'aluminium et l'acide chlorhydrique ci-dessous :
Â
2 Al(s)+6 HCl(aq)→2 AlCl3 (aq)+3 H2 (g)
Â
a) Un morceau d'aluminium ayant une masse de 5 grammes réagit complètement en 3 minutes. Quelle est la vitesse moyenne de disparition de l'aluminium, en mol/L / min ?
b) Est-ce que H2 est produit plus rapidement, moins rapidement ou à la même vitesse que Al disparaît? Justifie ton choix brièvement.
c) L'expérience est répétée mais cette fois-ci avec une solution acide plus chaude. Est-ce que la réaction sera plus rapide, moins rapide ou à la même vitesse qu'elle l'était auparavant? Justifie ton choix à l'aide de la théorie des collisions.
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Salut!
Il y a un certain exercice que je n'ai pas du tout compris en chimie, pourriez-vous m'aider?
Le voici:
Soit la réaction suivante : H2 (g) + F2 (g) → 2 HF + 546,6 kJ
Calculer l’énergie dégagée lors de cette réaction si une masse de 2,50 g de dihydrogène est utilisée avec suffisamment de difluor.Répondre sans unités. Ne pas arrondir en cours de calcul. Compléter la réponse finale avec 3 C.S.- _ _ _  kJ
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'Est ça la réponse.
EN effet, moi j'avais écris l'inverse, car en général, H20 est considéré comme un amphomètre...
désolé, je n'ai pas compris l'Explication du prof, qui avait répondu.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Ecq la réponse c’est à ,b,c?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne comprends pas comment résoudre ce problème.
Quelle est la concentration molaire de H+(aq) d'une solution de NaOH qui contient 0,4 g de cette base forte par litre de solution.
J'ai trouver le nombre de mole pour NaOH, ce qui m'a donné 0,01 mol.
Mais après ça je ne sais pas quoi faire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Pourquoi on soustrait?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne suis pas sur de comprendre pourquoi c'est ça la réponse des produits
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'Est ça la réponse.
EN effet, moi j'avais écris l'inverse, car en général, H20 est considéré comme un amphomètre...
EDIT: Merci, mais je suis oujours pas sur de comprendre :/
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne comprend pas cet exercice
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
je comprend pas ce numéro.
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Vérifiée par Alloprof
