Zone d’entraide

FranciumSigma8382

Bonjour, je ne comprends ps pourquoi ça demeurerait constante pour le b).

FranciumSigma8382

Bonjour, pouvez-vous m'expliquer pourquoi quand on liquéfie sa augmente, je en suis pas sur de comprendre pour le e)

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FranciumSigma8382

Bonjour je ne comprends pas le c. En effet, avec l'ajout du HE u coté des réactifs il y'a alors 3 molécules gazeuses et 2 du coté des produits. ainsi, elle devrait augmenter.., non?

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FranciumSigma8382

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi ils devrait avoir un catalyseur. Le catalyseur a aucun effet sur la concentration, il fait juste augmenter la vitesse de réaction...

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SourisLambda276

Ecq l'ecart en pourcentage entre la chaleur molaire de neutralisation experimental et theroique peut etre negatif?

SourisLambda276

bonjour,

Est-ce que la neutralisation c'est toujours exothermique?

Pourriez-vous me donner une explication?

SourisLambda276

bonjour,

Est-ce que vous savez quel est la chaleur molaire de neutralisation de HCl+NaOH et H2SO4+KOH?

FranciumSigma8382

Bonjour, dans 'une des fiches il est mentionné;Important!

Lorsqu'on veut déterminer l'influence de la pression sur l'état d'équilibre, on considère uniquement les volumes occupés par les gaz.Le volume occupé par un liquide, un solide ou par un système d’ions en milieu aqueux n'est pas influencé par une variation de pression puisque ces substances ne sont pas des fluides compressibles. On leur attribue donc une valeur arbitraire de 0 volume.

CEPENDANT, dans mon cahiers pourquoi ce n'Est pas écrit aucun changement pour les aq quand on parle de pression...?

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SourisLambda276

bonjour,

J'aimerais savoir comment la formation de l'ammoniac c'est un exemple d'quilibre des phases?-Quand on fabrique de l’ammoniac (NH3 ) ont a une reaction chimique :N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) On va atteindre un certain équilibre à un moment donné. Pour que la réaction continue de se faire , j'enlève continuellement du nh3(ammoniac) qui est produit car a ce moment la ca va briser l'équilibre qui favorisent la réaction direct pour ensuite reformer encore plus d’ammoniac. Donc quand on fait du nh3 dans l’industrie, on met n2 et h2 et on obtient du nh3,mais a un moment donné, la réaction arrete et ca va atteindre l’equilibre lorsqu’on en a produit assez et la la reaction est arrete (macroscopiquement)(d'apres moi cest ca) --> pouvez vous me corriger svp

xavier

J'ai ce numéro que je comprend pas dans mon cahier d'exercice en chimie. Merci de m'aider.

Une solution saturé d'iodure de plomb est représentée par l'équation ci-haut. Calcul la constante du produit de solubilité sachant que la concentration à l'équilibre du cation Pb2+ est de 0,0013 mol/L.

FranciumSigma8382

Bonjour, pour l'équilibre chimique, j'ai fait les exercices pour la temperature, et à chaque fois je n'ai as bon. Meme près avoir regarder le tableau sur alloprof je ne comprends pas. Comment ça se peut qu'un reaction endo, quand qu'on veut dimunier la reaction, on doit augmenter sa temperature et ca le rend indirecte. Je suis mélangé, je ne comprends rien ::/

FranciumSigma8382

Bonjour, je ne comprends pas la reponse meme avec le corrigé. je croyais que c'était 'inverse :/

Je suis désolé, mais je ne comprends pas,. Même en regardant la fiche, le tableau a`propos de la température, je ne comprends pas :(

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FranciumSigma8382

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'est direct. Je repose ma question, car je ne comprends pas les explications données par l'autre prof.

Merci

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LapinHumble198

Comment peut-on résoudre ce problème??

Un infirmier doit administrer une solution aqueuse saline (NaCl) à un patient par voie intraveineuse. Il doit préparer 225mL d’une solution diluée ayant une concentration de 0,154 mol/L mais a seulement accès à une solution concentrée ayant une concentration de 0,369 mol/L.

a) Quel volume de la solution concentrée aura-t-il besoin pour préparer sa solution diluée?

b) Quelle est la masse de NaCl contenue dans la solution préparée?

c) Le volume de solution concentrée utilisé contient la même quantité de soluté que le volume de solution diluée préparé. Vrai ou faux? Expliquez brièvement à l’aide de quelques phrases ou d’un calcul.

LapinRose2496

Si la concentration de Vitamine C dans mon jus d'orange est 0,00214mol/L et que j'en bois 250mL, quelle masse de vitamine C ai-je consommer?

FranciumSigma8382

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'est direct. Pourquoi, ça ne serait pas indirect?

Edit, Je l'ai reposé car lorsque je modifie vous me dites qu'il est préférable de republier une nouvelle question je ne comprends pas vos explications. C'est pour ces raisons que j'ai reposer ma question.

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FranciumSigma8382

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'est direct.

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CigogneSuperbe458

Bonjour,

Est-ce que quelqu'un arrive à confirmer ma réponse à cette question svp?

Calculer combien de moles de Ni sont présentes dans 15g de Ni(NO3)2 x6H2O?

Je veux faire comme cela, n=m/MM

n=15/182.7 =0.082 moles.

Pour la MM je ne prends pas en compte les 6H2O...

Pourriez-vous me confirmer que c'est juste ce que je fais.

Merci

SourisLambda276

J’ai ce laboratoire mais je suis bloqué sur la question 2 ou il faut trouver le nombre de moles de HCl

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PotassiumInsolite6024

Salut! Quels sont les facteurs qui favorisent une diminution de la vitesse de réaction?

SourisLambda276

bonjour,

J'ai un projet en chimie et il faut que je presente un des equilibre dynamique. J'ai decidé de choisir l'equilibre des phases cependant j'aimerais avoir beaucoup d'exemple afin de pouvoir les partager avec mes camarades de classe. Aussi j'aimerais savoir pourquoi il est important d'avoir des systemes en etat d'equilibre?

MinotaureFormidable5073

Bonjour,

Concernant la loi des vitesses de réaction. Dans mon livre d'étude, on me dit qu'on ne peut pas se servir des coefficiants de l'équation balancée pour établir les exposants de la loi des vitesses de réaction. Sur le site d'allo prof, on me dit qu'on peut nle faire si c'est une réaction en une étape. Je suis un peu mêlé. J'ai trois réactions ici :

2HI ---> I2 + H2 ( le tout est en phase gazeuse )

4NO2 + O2 ---> 2N2O5 (gazeux aussi)

H2SO4 + 2CuNO3 ---> Cu2SO4 + 2HNO3 ( tout est aqueux)

Qu'elle est la méthode la plus efficace d'exprimer les réactifs suivant selon la loi des vitesses de réaction.

Merci beaucoup

Goipet

bonjour

comment convertir en kilo pascal dans pv=nrt ? merci

CrocodileInoubliable9576

comment trouver la valence des elements de transition dans le tableau periodique ?

KiwiRouge8498

Bonjour!

C’est quoi la formule chimique générale de l’Oxydation?

Mercii

FranciumSigma8382

Bonjour, est-ce que c'est possible que le cahier est une erreur. Car sa dit la couleur semble constante. Cependant, la couleur doit changé pour que ça soit considéré macroscopiques. Et dans ce cas, ce n'Est pas le cas. Alors, est-ce que c'Est possible que ce bout d'Explication soit mauvaise?

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FranciumSigma8382

Bonjour, je ne suis pas sur de comprendre leur explication.

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BromeLucide9833

Bonjour, j'ai besoin d'aide avec cette question:

La réaction de précipitation entre 72g de chromate d'étain (lV) et 146g de chlorate de baryum en solution donne 85,11g de précipité. Quel est le rendement de la réaction?

Merci d'avance

BromeLucide9833

Bonjour,

Pouvez-vous m'aider avec cette question s'il-vous-plaît:

On fait réagir 7,2 × 10^24 molécules d'hydrure de calcium avec 425g d'acide chlorhydrique en solution. Quelle masse de chlorure de calcium sera produite?

Merci d'avance

BromeLucide9833

Je n'arrive pas à déterminer quand les composés sont solubles ou insolubles? Des fois ils sont introuvables dans le tableau de solubilité. :/

Comme pour cette question, je n'arrive pas à la réussir:

On mélange 450g de sulfate de béryllium avec 675g d'hydroxyde de thallium (l) en solution. Quelle masse de précipité obtient-on?

Merci d'avance

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