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Liste de discussions
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Secondaire 5 • 3a
Bonjour,
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Merci d'avance
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3aEst-ce que l'effet d'une variation de température est le même si une réaction est endothermique ou exothermique?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
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Merci et bonne soirée;))
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je ne comprends pas cette question pouvez-vous m’aider??
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
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HCl + NAHCO3 = NaCl + CO2 + H2O.
Ma réponse doit être un de ces choix : dissolution, dissociation ionique, neutralisation acidobasique, combustion ou vaporisation.
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 3a
Bonjour voici de questions en chimie que je ne comprends pas pouvez-vous me l’expliquer?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, je ne comprends pas tro c'est quoi la réactivité chimique j'ai lu le fichier sur votre site. Mais je ne suis toujours pas sûre de comprendre. J'aimerai avoir des exemples.
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Merciiiiii!!!!!!!
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3a
Bonjour, voici le protocole d'un laboratoire
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1) L’erlenmeyer (fiole conique) de 125 mL utilisé lors des titrages a été rincé sans être séché.
2) On utilise un erlenmeyer (fiole conique) de 50 mL au lieu d’un erlenmeyer de 125 mL.
3) À l’étape 2, une partie du mélange homogène solide de Mg/Zn est restée collée au fond de l’éprouvette. Vous continuez l’expérience malgré tout.
4) À l’étape 4, la quantité de HCl ajoutée est un peu supérieure à 15 mL, mais on ne prend pas en note le volume réellement ajouté.
5) À l’étape 5, la solution n’a pas été bien homogénéisée.
6) À l’étape 6, la burette est rincée 4 fois avec de l’eau déionisée plutôt que 2 fois avec de l’eau déionisée et 2 fois avec la solution de NaOH.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3a
Bonjour, j'ai un pré labo et je ne sais pas laquelle parmi ces propositions est celle qu'il faut choisir. Elles ont toutes l'air correctes. Pourrais-je avoir de l'aide s'il vous plaît ? Merci beaucoup
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Parmi la liste suivante, cocher les erreurs de manipulations qui pourraient affecter le résultat de la masse de Mg déterminée expérimentalement.
1) L’erlenmeyer (fiole conique) de 125 mL utilisé lors des titrages a été rincé sans être séché.
2) On utilise un erlenmeyer (fiole conique) de 50 mL au lieu d’un erlenmeyer de 125 mL.
3) À l’étape 2, une partie du mélange homogène solide de Mg/Zn est restée collée au fond de l’éprouvette. Vous continuez l’expérience malgré tout.
4) À l’étape 4, la quantité de HCl ajoutée est un peu supérieure à 15 mL, mais on ne prend pas en note le volume réellement ajouté.
5) À l’étape 5, la solution n’a pas été bien homogénéisée.
6) À l’étape 6, la burette est rincée 4 fois avec de l’eau déionisée plutôt que 2 fois avec de l’eau déionisée et 2 fois avec la solution de NaOH.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir. J’ai un problème de chimie que je ne comprends pas. D’où sort le 100 et le 21?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir. J’ai un problème de chimie que je ne comprends pas. D’où sort le 100 et le 21?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, je ne sais pas trop comment faire ce numéro.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 3a
Balancement d'équation chimique numéro 35
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir. J’ai un problème de chimie et je ne le comprends pas. Je suis allée voir le corrigé, mais je ne comprends pas encore. D’où sort le 1 mol de H2 et le 0,5 mol de O2?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjours j’ai un exercice que je ne comprends pas on me dit que dans un échantillon d’aire à TAPN la pression partielle du O2 est de 21,22 Kpa et nous voulons savoir quelle masse de 02 contient une bonbonne de 10L à 900 kpa et à température ambiante…mais je ne sais pas par où commencer mes calcul pour trouver cette masse mercii d’avance pour l’aide:))
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir !
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Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
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Voici l'exercice :
Déterminez le nombre d’oxydation de tous les atomes dans les composés suivants. a) Al2O3
b) N2
c) CH3F
d) HAsO42-
e) NaMnO4
f) ClO2-
g) As2S5
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne comprend pas comment résoudre cette exercice. Vous pouvez m'aider svp.
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Déterminez le nombre d’oxydation de tous les atomes dans les réactions ci-dessous, puis identifiez les demi-réactions. Enfin, identifiez tous les oxydants et les réducteurs.
a) Al (s) + MnO4- (g) à MnO2 (s) + Al(OH)4- (aq)
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3a
Vrai ou faux ? et pourquoi?Une substance volatile est une substance qui verra ses vapeurs s’enflammer facilement.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je ne comprends pas les réponses du corriger, pourriez-vous m'expliquer? Il arrive quelque fois qu'il y ait des erreurs. Je crois que "À l’étape 6, la burette est rincée 4 fois avec de l’eau déionisée plutôt que 2 fois avec de l’eau déionisée et 2 fois avec la solution de NaOH." devrait être cocher. Est-ce que j'ai tort?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, quelqu'un peut me donner la raison pourquoi il est difficile de faire le vide dans une seringue lorsqu'on pousse le piston au bout et renferme le bout avec un bouchon. Pour qu'elle raison est t'il difficile de créer le vide dans cette seringue?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir! J’ai un projet à faire sur la fermentation de l’alcool et je dois rechercher les réactifs, les produits puis la sorte de réaction chimique mais je n’arrive pas à trouver des sites fiables qui pourrons m’aider. Pourriez vous m’en recommandé? Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je n’arrive pas à compléter le calcul suivant:
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De plus, je n’arrive pas à trouver une phase de la matière qui ne pas mais qui se diffuse un peu.
Merci!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Pourquoi c’est difficile de faire le vide dans une seringue? Es ce que je peux avoir une explication complète car je sais que lair ne peut pas entrée donc ça rend l’augmentation du volume plus difficile mais pourquoi c’est plus difficile?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, comment est-ce qu'on calcule la quantité de vapeur d'eau recueillie dans une échantillion?
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Mg(s) + 2 HCl(aq) J MgCl2(aq) + H2(g)
et on connait la masse du solide, le volume du gaz, la température et la pression.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour j’avais envoyé un message similaire à cela, mais il y avait quelques fautes. Par exemple, j’ai écrit causes d’erreur à la place d’amélioration. J’ai aussi ajouté quelques éléments.
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J’ai aussi un laboratoire demain en chimie qui consiste à trouver le volume d’un gaz à l’aide d’une burette à gaz.
En gros ce qu’il faut faire c’est de remplir un bécher avec de l’eau. Il faut ensuite prendre un long tube en verre gradué et le remplir avec de l’eau pour ensuite le suspendre à l’envers à l’aide d’une pince dans ce bécher en le bouchant avec son pousse. L’eau du tube restera donc intact quand on débouche son pousse. Ensuite, il faut insérer un tube pliable dans le long tube en verre qui est lié au bouchon d’un contenant contenant un liquide. Finalement, il faut renverser une certaine quantité de poudre dans ce liquide et boucher le contenant en même temps. Après ces manipulations, il est possible de voir un gaz qui se crée en se rendant grâce au tube pliable dans le tube en verre. Le volume de l’eau dans tube en verre change à cause que le gaz prend place.
j’ai trouvé mes 4 causes d’erreur;
les imprécisions des instruments de mesures. La gaz s’écharpent dans l’air lorsqu’on le bouche le tube. Il reste le l’air dans le tube après avoir rempli d’eau. Lorsqu’on mélange la poudre et le liquide, le gaz s’échappent dans l’air avant qu’on le ferme
Je ne sais pas lesquels dont les plus importants (j’en ai besoin de 2)
j’ai seulement trouvé uneaméliorationqui est d’utiliser des instruments plus précis. Je n’arrive pas à trouver les 3 autres. Pouvez-vous m’aider à trouver les améliorations ??
merci beaucoup!!!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Comme ScorpionZen3022,
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En gros ce qu’il faut faire c’est de remplir un bécher avec de l’eau. Il faut ensuite prendre un long tube en verre gradué et le remplir avec de l’eau pour ensuite le suspendre à l’envers à l’aide d’une pince dans ce bécher en le bouchant avec son pousse. L’eau du tube restera donc intact quand on débouche son pousse. Ensuite, il faut insérer un tube pliable dans le long tube en verre qui est lié au bouchon d’un contenant contenant un liquide. Finalement, il faut renverser une certaine quantité de poudre dans ce liquide et boucher le contenant en même temps. Après ces manipulations, il est possible de voir un gaz qui se crée en se rendant grâce au tube pliable dans le tube en verre. Le volume de l’eau dans tube en verre change à cause que le gaz prend place.
j’ai trouvé mes 4 causes d’erreur;
les imprécisions des instruments de mesures. La gaz s’écharpent dans l’air lorsqu’on le bouche le tube. Il reste le l’air dans le tube après avoir rempli d’eau. Lorsqu’on mélange la poudre et le liquide, le gaz s’échappent dans l’air avant qu’on le ferme
j’ai seulement trouvé une cause d’erreur qui est d’utiliser des instruments plus précis. Je n’arrive pas à trouver les 3 autres. Pouvez-vous m’aider??
merci beaucoup!!!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
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- Peser avec précision un morceau d'environ 0,04 g de magnésium.
- Attacher le morceau de magnésium à un fil de cuivre; s'assurer qu'il reste environ 5 cm de fil de cuivre pour qu'on puisse le tenir entre les doigts; couper l'excédent.
- Verser environ 10 mL de HCl 6M dans une burette à gaz.
- Remplir aux deux tiers un bécher de 400 mL avec de l'eau.
- En tenant la burette inclinée, la remplir lentement jusqu'à environ 0,5 cm du haut avec de l'eau, entraînant ainsi l'acide resté sur les parois vers le fond de la burette. Le liquide en haut de la burette sera ainsi très peu concentré en acide. Éviter toute agitation. S'il se forme quelques bulles de gaz dans la burette, s'en débarrasser en frappant délicatement la burette avec une tige de verre.
- Introduire le magnésium dans la burette à environ 3 cm du haut, en le retenant par le fil de cuivre.
- Placer le bouchon percé sur la burette pour qu'il tienne bien en place. Le fil de cuivre coincé entre la paroi de la burette et le bouchon retiendra le magnésium en place. Il faudra qu'un peu du liquide de la burette déborde lors de cette opération pour s'assurer que le volume de gaz dans la burette est nul avant le début de la réaction.
- Boucher le trou du bouchon avec un doigt et renverser la burette dans le bécher d'eau; la fixer à la pince en posant le bouchon au fond du bécher, cela réduira l'effet de dilution.
- La réaction commencera dès que l'acide concentré situé à l'opposé du métal aura rejoint celui-ci par effet de gravité. On peut observer le déplacement de l'acide dans la burette à cause des différences de densité.
- Lorsque la réaction est terminée, attendre environ 5 minutes avant de mesurer le volume d'hydrogène gazeux; ceci permettra d'atteindre l'équilibre thermique. Vous mesurerez ensuite le volume d'hydrogène selon la méthode décrite à l'étape 11 et que vous avez vue avec la capsule vidéo.
- Introduire la burette dans le cylindre gradué de 1 litre rempli d'eau à la température de la pièce, jusqu'à ce que les niveaux de liquide dans la burette et dans le cylindre soient égaux. Faire alors la lecture du volume de gaz dans la burette en lisant vis-à-vis le bas du ménisque.
- Nous utilisons cette façon de procéder pour s'assurer que l'hydrogène gazeux n'est pas compressé à l'intérieur de la burette à gaz.
- Noter la température et la pression de la pièce.
- Consigner toutes les données expérimentales dans le tableau présenté au bas de cette page.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
...
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
J'ai besoin de l'aide pour répondre à une question de stocheo.
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J'ai l' équation chimique:
Mg(s) + 2 HCl(aq) J MgCl2(aq) + H2(g)
Je dois calculer le volume du gaz qu'on peut produire avec 0,04g de Mg à TAPN.
