Zone d’entraide

BromeLucide9833

Bonjour, je n'arrive pas à trouver l'équation ionique nette de cette précipitation:

Bromure de baryum avec du phosphate d'argent.

La charge de l'argent ne m'a pas été donnée mais je présume que dans ce cas, elle a une charge de 1.

J'ai aussi beaucoup de misère avec l'identification des états de la matière, par exemple dans cette question, je ne sais pas qu'est-ce qui est soluble, insoluble, aqueux? Avez-vous un truc pour cela?

Merci d'avance!

LapinRose2496

J'ai besoin d'aide sur ce problème. Merci

Un récipient métallique de 30,0L contient un mélange de 100 grammes d'azote (N2) et une masse inconnue d'oxygène (O2). La pression totale des gaz est de 600 kPa et la température est de -15 oC.

a) Utilise la masse de N2 pour calculer la pression de N2.

b) A partir de ta réponse en (a) et selon la loi des pressions partielles, quelle est la pression de O2?

c) A partir de ta réponse en (b), détermine la masse de O2 dans le récipient.

LapinRose2496

Salut! J'ai besoin d'aide avec cette question. Je comprend bien comment balancer mon équation mais pas le reste. Merci!!

Le butane est un composé souvent utilisé dans, par exemple, les briquets à gaz. Soit la réaction non équilibrée de combustion du butane ci-dessous :

C4H10 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)

Quelle volume de dioxyde de carbone sera produit si on fait brûler complètement 50 grammes de C4H10 ? Le dioxyde de carbone est récupéré à une température de 15 oC et une pression de 98 kPa.

jordan

On diminue la concentration d'un réactif par un facteur de 2 et observe que la vitesse devient 2 fois plus petite. L'ordre pour ce réactif est 1 ou 2?

Éli

hi! Comment on peux résoudre ce problème?? Merci!!

La plupart des métaux réagissent avec les acides en produisant de l'hydrogène gazeux. Par exemple, considère la réaction de l'aluminium et l'acide chlorhydrique ci-dessous :

2 Al(s)+6 HCl(aq)→2 AlCl3 (aq)+3 H2 (g)

a) Un morceau d'aluminium ayant une masse de 5 grammes réagit complètement en 3 minutes. Quelle est la vitesse moyenne de disparition de l'aluminium, en mol/L / min ?

b) Est-ce que H2 est produit plus rapidement, moins rapidement ou à la même vitesse que Al disparaît? Justifie ton choix brièvement.

c) L'expérience est répétée mais cette fois-ci avec une solution acide plus chaude. Est-ce que la réaction sera plus rapide, moins rapide ou à la même vitesse qu'elle l'était auparavant? Justifie ton choix à l'aide de la théorie des collisions.

Sara

Pourquoi avons nous ajouter le 101.3kpa a la fin?

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louiza

Salut!

Il y a un certain exercice que je n'ai pas du tout compris en chimie, pourriez-vous m'aider?

Le voici:

Soit la réaction suivante : H2 (g) + F2 (g) → 2 HF + 546,6 kJ

Calculer l’énergie dégagée lors de cette réaction si une masse de 2,50 g de dihydrogène est utilisée avec suffisamment de difluor.Répondre sans unités. Ne pas arrondir en cours de calcul. Compléter la réponse finale avec 3 C.S.- _ _ _ kJ

FranciumSigma8382

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'Est ça la réponse.

EN effet, moi j'avais écris l'inverse, car en général, H20 est considéré comme un amphomètre...

désolé, je n'ai pas compris l'Explication du prof, qui avait répondu.

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SourisLambda276

Ecq la réponse c’est à,b,c?

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Ramneek

Je ne comprends pas comment résoudre ce problème.

Quelle est la concentration molaire de H+(aq) d'une solution de NaOH qui contient 0,4 g de cette base forte par litre de solution.

J'ai trouver le nombre de mole pour NaOH, ce qui m'a donné 0,01 mol.

Mais après ça je ne sais pas quoi faire.

SourisLambda276

Pourquoi on soustrait?

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FranciumSigma8382

Je ne suis pas sur de comprendre pourquoi c'est ça la réponse des produits

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FranciumSigma8382

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'Est ça la réponse.

EN effet, moi j'avais écris l'inverse, car en général, H20 est considéré comme un amphomètre...

EDIT: Merci, mais je suis oujours pas sur de comprendre :/

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SourisLambda276

Je ne comprend pas cet exercice

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BoreGamma4732

Bonjour,

je comprend pas ce numéro.

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Lily

Bonjour!

Je fais un labo en chimie ( TITRAGE ACIDE-BASIQUE) et j’ai de la misère à répondre à ces questions malgré le fait que j’ai fait ma recherche!

que mesure vraiment le titrage acide-base
quel est le résumé de sa technique

FranciumSigma8382

Bonjour, j'ai le corrigé de ce numéro et la réponse c'est la première et non la deuxième, mais pourquoi?

(Donc, la réponse n'est pas volume, mais masse des réactifs...)

EDIT: MAis, techniquement, pour la vitesse de réaction on sen fou un peu des produits non?. Je veux dire, c'Est les réactifs q'on doit prendre en considération, non? + Je crois que vous trompiez la question c'Est qu'elle n'EST PPAS variable.... Et le volume est variabe logiquement en regardant le corrigé, car le corrigé dit que la masse des réactifs n'est ps variable

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FranciumSigma8382

Bonjour, pouvez-vous m'aider ? je en sais pas quoi faire. (+ le Kp ... À ... , me mélange)

EDIT, Je comprends le Kp, mais je ne comprends pas le numéro, ca dit entre 23 et 400, je fais quoi.

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GobelinHumoristique4166

Bonjour, j'ai aussi besoin de l'aide avec cette question.

On fait réagir 80 mL d’une solution de carbonate de sodium ( Na2CO3)(aq) à 0,1 mol/l avec 50 ml d’une solution de chlorure de calcium CaCl2 (aq) à 0,1 mol/l. L’équation de la réaction est :

Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) = CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)

a) Quel est réactif limitant ?

b) Déterminer la masse de carbonate de calcium précipitée

GobelinHumoristique4166

Bonjour, j'ai besoin de l'aide avec cette question.

On dilue une solution de NaCl à 10 % (m/V) jusqu’à ce que le volume final soit 4 fois le volume initial. Trouve la concentration molaire du chlorure de sodium diluée.

Merci d'avance!

Mira

salut :)

j'aimerais savoir comment évaluer l'incertitude sur la constante cryoscopique de l'eau

merci d'avance :)

KryptonSupra6343

Bonsoir, lorsque je fais le calcul pour trouver la constante d'équilibre, ça me donne toujours 3,9 x 10 ^-6

Je ne comprends pas comment la réponse est 1,3 x 10^-8

Merci

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NeptuneHumble6002

Bonsoir, j’ai mon rapport de laboratoire à remettre demain et je n’arrive pas à distinguer qu’elle variable est dépendante et qu’elle est indépendante. Les variables en question sont le volume la température et la masse.

Mira

salut

Quel avantage y a-t-il à utiliser un solvant de grande constante cryoscopique en cryométrie

FranciumSigma8382

Bonjour, je comprends que c'Est juste la température qui peut le faire. Mais pourquoi la concentration n'aurait pas le droit? C'Est quoi la raison qui interdit que les concentrations ne peuvent pas modifier un Kc.

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Passionchimie

Je ne sais pas comment résoudre se problème

6. La douleur due à une piqûre d’abeille ou à une morsure de fourmi peut être causée par l’acide formique (HCOOH), un acide employé comme moyen de défense par certains insectes. Cet acide faible, dont l’odeur est pénétrante et semblable à celle de l’acide acétique, tire son nom du mot latin formica, qui signifie « fourmi ». On l’emploie notamment pour le traitement du cuir et comme insecticide.

Un technicien prépare 500 ml de solution en mélangeant 34,5 g d’acide formique avec de l’eau. Quel est le pH de cette solution ?

YakEfficace4227

Bonjour,

jai besoin d'aide pour mon laboratoire de chimie. Le protocole à faire est le suivant:

1- Mesurer le pH de l'acide (H2SO4) dans son bécher avec l'aide du papier pH et de l'échelle de pH.

2- Pipetter 10 mL d'acide (H2SO4) directement dans son bécher.

3- Vider le surplus d'acide (H2SO4) en haut du trait de jauge dans le bécher a déchet de 400 mL.

4- Verser les 10 mL d'acide (H2SO4) dans l'erlenmayer de 125 mL.

5- Ajouter 5 gouttes de phénolphtaleïne dans l'erlenmayer de 10 mL d'acide (H2SO4).

6- Réserver l'erlenmayer.

7- Assembler le schéma démontré ci-dessus du support universel pour la burette.

8- Remplir avec environ 27 mL de base (NaOH) dans la burette.

9- Vider le surplus de base (NaOH) en haut du trait indiquant 0 mL de la burette dans le bécher à déchet de 400 mL.

10- Faire un premier essai en remplissant mL par mL la base (NaOH) dans l'erlenmayer d'acide (H2SO4) de l'étape 6.

11- Continuer de verser la base (NaOH) jusqu'à l'obtention d'une solution de couleur fuchsia.

12- Répéter les étapes 2 à 9 pour faire un deuxième essai.

13- Remplir de base (NaOH) jusqu'au mL avant l'obtention de la couleur fuschia à l'étape 10.

14- Continuer de remplir l'erlenmayer goutte par goutte jusqu'à l'obtention d'une couleur rose pâle.

Pouvez vous m'aidez à trouver une cause d'erreur possible dans ce laboratoire ?

Merci,

GrillonCharismatique3087

Bonjour,

J'ai une question concernant la constante du produit de solubilité (Kps). Si l'on change la concentration d'une des substances d'une équation chimique, est-ce que la constante restera la même?

De plus, est-ce que les constantes d'acidité et de basicité (Ka et Kb) demeurent aussi invariables comme la constante Kc lorsqu'il y a un changement de concentration d'une des substances de l'équation?

Merci!

BrontosaureSociable6780

L'être humain est-il endothermique ou exothermique?

Megane

Bonjour, je ne comprend pas trop comment résoudre se problème. J'ai commencer mon tableau, mais je ne sais pas lequel à une concentration initiale et lequel en a pas. Donc je suis bloqué pour le reste aussi, je ne peux pas faire mes calculs algébriques...

Megane

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