Zone d’entraide

GalliminusAgile8349

Bonjour!

Pouvez-vous me dire comment faire pour résoudre le c ainsi que le d. Je ne comprends pas comment je peux arriver à la variation d’enthalpie de la formation d’une mole de fer/carbone juste en ayant l’enthalpie de formation du trioxyde de differ. Pourriez-vous peut-être faire concrètement l’un d’entre eux pour que puisse voir les démarches?

Le voici l’image avec la question:Merci d’avance!

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GiganotosaureOptimiste8719

Bonjour

Je sais que l'énergie cinétique moyenne dépend la température et la vitesse de particules dépend la masse molaire,mais pourquoi dans quelques questions,la corrigé dit la vitesse de particules dépend aussi à la température?

cest quoi la lien entre la vitesse particules et l'énergie cinétique?

est ce que c’est plus grande l'énergie cinétique,plus vite la vitesse de particules?

GalliminusAgile8349

Pourquoi la synthèse du disulfure de carbone (CS2) liquide est-elle une réaction endothermique alors qu’elle fait diminuer la température de l’eau d’un calorimètre?

GiganotosaureOptimiste8719

Bonjour,je comprends pas pourquoi le D est la bonne..

Deux seringues identiques contiennent chacune le même nombre de particules de gaz, les deux aux mêmes conditions de température et de pression. La première seringue contient du dioxyde de carbone et la deuxième contient du dioxyde de soufre. Lequel des énoncés suivants est vrai ?

A. Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue le même nombre de fois que les molécules de dioxyde de soufre.

B. Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue avec la même force que les molécules de dioxyde de soufre.

C. Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue plus fort que les molécules de dioxyde de soufre.

D. Les molécules de dioxyde de carbone frappent le piston de la seringue plus souvent que les molécules de dioxyde de soufre.

GalliminusAgile8349

Bonjour!

Je suis élève de cinquième secondaire. J’ai deux questions en chimie. D’abord, pour vous mettre un peu dans le contexte: il y’a quelques temps nous avons fait un laboratoire sur les réactions exothermiques et endothermiques. Lors du laboratoire, nous avons observé plusieurs réactions physiques et chimiques. Il fallait remplir un tableau à la fin quant à la nature des réactions ainsi que le delta T du MILIEU.

Voici un exemple de ce qu’on a concrètement observé (veillez regarder la deuxième photo en premier):1) C’est quoi « le milieu environnant »?

2) Comment fait-on pour trouver le Delta T du milieu? Est-ce que c’est l’opposé du delta T du système? (Je suis profondément confuse car dans les livres on mentionne que lors d’une réaction exothermique par exemple « la température du milieu environnant augmente », alors que le professeur dit que si la réaction est exothermique, le milieu est endothermique et vice-versa.)

merci!

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LoutreLogique176

Bonsoir!

Je suis embêtée par le problème suivant:

Une seringue contient initialement 0.0020 mol d'argon occupant un volume de 50mL. Déterminez le volume occupé par le gaz après en avoir retiré 0.040g.

Je crois qu'il est approprié ici de se servir de l'hypothèse d'Avogadro pour solutionner le problème. Selon moi, V1 est 50,0mL, v2 est l'inconnue, n1 est 0.0020 mol et n2 serait 0,040g

Or, si jamais j'ai raison, dois-je convertir le 0,040g en moles et ensuite faire un produit croisé? J'suis un peu perdue...

Merci de bien vouloir m'aider!

D'une vieille de 39 ans qui se remet à la chimie! :o)

KryptonKappa3924

bonjour comment résoudre ce problème: Pour un faisceau de lumière à 400 nm, déterminez :

La fréquence (en THz) :
L'énergie en kJ/mol :

TamiaAdmirable2207

1 : Al(s)+KOH(aq)+3H2O(l) ---- K+ + (Al(OH)4)-(aq) + 3/2 H2(g)

2 : (Al(OH)4)-(aq) + H+(aq) ---- Al(OH)3(aq) + H2O(l)

3 : Al(OH)3(aq) + 3H+ ----- Al 3+(aq) + 3H2O(l)

4 : K+(aq) + Al 3+(aq) +2SO4 2-(aq) + 12 H2O (l) -KAl(SO4) 2 *12(H2O)(s)

Comment trouver la reaction globable?

PommeTenace704

Bonsoir. J'ai un problème qui dit: Le manomètre à pression relative de la bonbonne de votre barbecue indique une pression de 0 KPa. La bonbonne est-elle vide? Je ne comprends pas comment répondre à cette question. En réalité, je mélange la pression atmosphérique de la pression d'un gaz.

merci

XwingSage8915

Aide moi à faire ses problèmes Le volume de NO2 contenu dans 80g de gaz recueillis à 35°C sous une pression normal est.......

Un gaz occupe un volume de 4. 6L sous une pression de 98kPa à 15°C. Quel volume occupé-il si on double sa pression sans changer la température ?

XwingSage8915

Quel volume occupera un gaz à une température de 10 °C et à une pression de 110kPa. Si son volume est de 20L à 25 °C et à la pression standard ?

AbafarSarcelle7628

Bonjour vous pouvez m’aider s’il vous plaît pour cet exercice

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SoleilPhilosophe2904

Si mon incertitude relative est plus grande que 10% comment je l'écris en tenant compte de la règle du un chiffre non-nul.

Est-ce que 18%=10%ou20%

SoleilPhilosophe2904

Bonsoir, quelle est la réponse de cet énoncé.2. Les côtés d'un rectangle sont

a = 5,35 ± 0,05 cm et b = 3,45± 0,04 cm(a) Calculez le périmètre du rectangle

Moi j'ai trouvé:

(17,6±0,9)cm

LokoriBionique4429

Bonjour,

J'aimerais s'avoir pourquoi parle-t-on toujours d'un excès ou d'un déficit d'électrons pour décrire la charge électrique d'un objet solide ?

SoleilPhilosophe2904

Bonjour donc j'ai compris que l'incertitude doit êtreécrite avec un seul chiffre non nul et que la valeur doit avoir la même position de décimal que l'incertitude mais je ne comprends pas ici lors de incertitude relative pourquoi on prends que 1% et qu'on ne prend pas 1,00%.

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SoleilPhilosophe2904

Bon matin, j'aimerais savoir comment tenir compte des chiffres significatifs quand on veut écrire a la toute fin de notre incertitude absolue ou relative.

FraiseDynamique1474

Pour un ballon de 25 L gonflé TAPN la fiche d’instruction indique une pression maximale de 450 kPa. Si pour chaque kg la taille du ballon diminue de 200 mL, quel est la masse maximale pour les utilisateurs?

CrocodileInoubliable9576

quel est la masse molaire d'un gaz , si 4,60l de ce gaz ont une masse de 7,194g a 20 degre celcius et a 86,6kPa

SoleilPhilosophe2904

Est-ce que plus l'instrument de mesure est grand et plus l'incertitude absolue est petite l'instrument est précis.

Par exemple dans un cylindre gradué de 10 ml a 0,1g d'incertitude et une burette de 25 ml a 0,05g d'incertitude lequel serais le plus précis désoler je ne comprends pas comment ensuivant mon protocole qui est celui-ci j'ai trouvé que le cylindre était plus précis que la burette qui a l'air nettement plus précise.

Peser le bécher vide.
Remplir le bécher pour avoir 10 ml pour le peser (répéter la mesure 3 fois).
Remplir le cylindre gradué pour 10 ml, verser l’eau dans le bécher puis le peser (répéter 3 fois).
Remplir la burette pour avoir 10 ml, verser l’eau dans le bécher puis le peser (répéter 3 fois).
Remplir la pipette pour avoir 10 ml, verser l’eau dans le bécher puis le peser (répéter 3 fois). On y est aller avec le principe de la masse volumique de l'eau a 23 degré.

SoleilPhilosophe2904

En général est-ce qu'une burette est plus précise qu'un cylindre gradué?

SoleilPhilosophe2904

Bonjour dans un laboratoire en science il fallait prendre 10 ml d'une solution et mesurer l'écart expérimental entre le bécher, le cylindre gradué, la pipette et la burette. Je voulais savoir lequel est le plus précis, car avec mes calculs je trouve que c'est le cylindre gradué alors qu'il me semble que c'est la burette l'instrument le plus précis.

J'aimerais savoir aussi d'ou peut provenir mon erreur?

AzoteAimable5111

Bonjour,

Est-ce que la loi générale des gaz s’applique-t-il à tous les gaz même s’ils ne sont pas parfaits ?

ScorpionArtistique9855

bonjour pourriez vous m'aider avec cet exercice:

Vrai ou faux:

L'agitation thermique des molécules d'éthanol est plus grande dans 100g d'alcool liquide que dans 50g d'alcool liquide à 40°C
il faut transféré une quantité de chaleur moins élevée à 1kg de fer solide qu'à 1kg de cuivre solide pour élever leur température de 10°C. (données: c(Fe)= 450 J/(kg.°C) et c(Cu)=380 J/(kg.°C))
prenons 500g d'eau liquide et 1kg d'eau liquide. CEs deux échantillons sont dans le même état d'équilibre thermique à 15°C. Il faut transférer la même quantité de chaleur à ces deux corps pour élever leur température de 5°C. (Donnée: c(eau)=4185 J/(kg.°C)

SaturneInsolite5745

Est ce qu'il a une facon scientifique, pourquoi le sulfate de magnesium a une couleur blanche ?

Merci :D

PommeTenace704

Bonjour, pour le problème des wagons: 40 wagons de 12m ayant des extrémités de HCL (vitesse de diffusion: 0,21cm/s) et NH3 (vitesse de diffusion: 0,295cm/s), à partir de quel wagon se forme le nuage? Je ne comprends pas comment faire le calcul, car j'arrive seulement à déterminer que x est la distance parcourue du HCl et 480-x, la distance parcourue du NH3. Je suis mélangée.

Merci.

PommeTenace704

Bonjour, nous avons fait un laboratoire qui parlait des vitesses de diffusion des gaz. Nous avons découvert que la vitesse de diffusion moyenne du HCl est 0,21cm/s et celle de l'ammoniac, 0,295cm/s sur une règle de 30 cm. Cependant, je n'arrive pas à répondre à l'une des questions qui cite: Si un convoi comporte 40 wagons de 12 m chacun et que le HCl était entreposée dans une extrémité du train et l'ammoniac dans l'autre, à partir de quel wagon le nuage de chlorure d'ammonium est-il apparu?

Merci en avance

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'ai résolu ce problème de chimie, mais je trouve que le volume finale trouvé est beaucoup trop bas. Est-ce normal? (Puis-je svp savoir si j'ai fait une erreur de calcul en quelque part?) / Mes étapes ou plutôt ma démarche est-elle bonne?Merci et bonne soirée! :)

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MangousteTranquille9184

Bonjour,

Merci de me répondre.

On recueillie de l'oxygène par déplacement d'eau à 25°C et à 760mmHg. Quel est le volume total de gaz qu'on devrait recueillir pour obtenir 32g d'oxygène ? ( Á 25°C, la pression d'eau est de 23.8 mm Hg)

Merci beaucoup une autre fois pour toutes vos efforts 🤗🤗🤗