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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3aBonjour j'ai besoin de l'aide ave cette question...
volume d’une solution d’hydroxyde de calcium, Ca(OH)2(aq) 0,200mol.L-1 faut-il utiliser pour neutraliser completement 25,0ml d'acide chloridrique HCL(aq)0,100 mol.L-1?
Merci!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour. Je me demandais pourquoi un ajout ou un retrait d’une certaine quantité d’un réactifs ou d’un produits en phase liquide ou solide n’influe pas sur la vitesse de réaction... il me semble que plus il y en a, plus la réaction de déroule rapidement non?
Je ne comprenais pas la réponse de l’autre prof, il ne parlait nul part, dans son explication, de phase liquide ou solide...
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour. Je me demandais pourquoi un ajout ou un retrait d’une certaine quantité d’un réactifs ou d’un produits en phase liquide ou solide n’influe pas sur la vitesse de réaction... il me semble que plus il y en a, plus la réaction de déroule rapidement non?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, j'ai oublié de rajouter les vrais questions que je ne savais comment trouver les réponses.
On veut déterminer la masse d’un échantillon d’eau souillée. On pèse d’abord un bécher vide avec une balance à plateaux dont l’incertitude est de ± 0,05 g. La masse lue est de 150,27 g. On ajoute l’eau au bécher et on note une masse de 166,94 g. Quelle est la masse de l’eau dans le bécher ?
1. Faire la soustraction des données en gardant le maximum de CS.
2. Calculer l’incertitude absolue (1 CS)
3. Arrondir le résultat obtenu en fonction de l’incertitude absolue.
Comme je l'ai dit, le 1 2 3 j'aide la difficulté, meme apres avoir regarder vos ficches, et mes notes :/
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
On veut déterminer la masse d’un échantillon d’eau souillée. On pèse d’abord un bécher vide avec une balance à plateaux dont l’incertitude est de ± 0,05 g. La masse lue est de 150,27 g. On ajoute l’eau au bécher et on note une masse de 166,94 g. Quelle est la masse de l’eau dans le bécher ?
Je ne comprends pas, j'ai regardé vos fiches j'ai regardé mes notes de cours mais je ne suis toujours pas capable de répondre aux questions.
Règle : L’incertitude absolue sur le résultat d’une addition ou d’une soustraction est égale à la
somme des incertitudes des instruments de toutes les données du calcul.
Données : X ± ΔX et Y ± ΔY
Calculs : Z = X - Y ( ou Z =X + Y )
Incertitude absolue : ΔZ = ΔX + ΔY
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je n'arrive pas à trouver l'équation ionique nette de cette précipitation:
Bromure de baryum avec du phosphate d'argent.
La charge de l'argent ne m'a pas été donnée mais je présume que dans ce cas, elle a une charge de 1.
J'ai aussi beaucoup de misère avec l'identification des états de la matière, par exemple dans cette question, je ne sais pas qu'est-ce qui est soluble, insoluble, aqueux? Avez-vous un truc pour cela?
Merci d'avance!
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3a
J'ai besoin d'aide sur ce problème. Merci
Un récipient métallique de 30,0L contient un mélange de 100 grammes d'azote (N2) et une masse inconnue d'oxygène (O2). La pression totale des gaz est de 600 kPa et la température est de -15 oC.
Â
a) Utilise la masse de N2Â pour calculer la pression de N2.
b) A partir de ta réponse en (a) et selon la loi des pressions partielles, quelle est la pression de O2?
c) A partir de ta réponse en (b), détermine la masse de O2 dans le récipient.
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3a
Salut! J'ai besoin d'aide avec cette question. Je comprend bien comment balancer mon équation mais pas le reste. Merci!!
Le butane est un composé souvent utilisé dans, par exemple, les briquets à gaz. Soit la réaction non équilibrée de combustion du butane ci-dessous :
 C4H10 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)
 Quelle volume de dioxyde de carbone sera produit si on fait brûler complètement 50 grammes de C4H10 ? Le dioxyde de carbone est récupéré à une température de 15 oC et une pression de 98 kPa.
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
hi! Comment on peux résoudre ce problème?? Merci!!
La plupart des métaux réagissent avec les acides en produisant de l'hydrogène gazeux. Par exemple, considère la réaction de l'aluminium et l'acide chlorhydrique ci-dessous :
Â
2 Al(s)+6 HCl(aq)→2 AlCl3 (aq)+3 H2 (g)
Â
a) Un morceau d'aluminium ayant une masse de 5 grammes réagit complètement en 3 minutes. Quelle est la vitesse moyenne de disparition de l'aluminium, en mol/L / min ?
b) Est-ce que H2 est produit plus rapidement, moins rapidement ou à la même vitesse que Al disparaît? Justifie ton choix brièvement.
c) L'expérience est répétée mais cette fois-ci avec une solution acide plus chaude. Est-ce que la réaction sera plus rapide, moins rapide ou à la même vitesse qu'elle l'était auparavant? Justifie ton choix à l'aide de la théorie des collisions.
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Salut!
Il y a un certain exercice que je n'ai pas du tout compris en chimie, pourriez-vous m'aider?
Le voici:
Soit la réaction suivante : H2 (g) + F2 (g) → 2 HF + 546,6 kJ
Calculer l’énergie dégagée lors de cette réaction si une masse de 2,50 g de dihydrogène est utilisée avec suffisamment de difluor.Répondre sans unités. Ne pas arrondir en cours de calcul. Compléter la réponse finale avec 3 C.S.- _ _ _  kJ
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'Est ça la réponse.
EN effet, moi j'avais écris l'inverse, car en général, H20 est considéré comme un amphomètre...
désolé, je n'ai pas compris l'Explication du prof, qui avait répondu.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Ecq la réponse c’est à ,b,c?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne comprends pas comment résoudre ce problème.
Quelle est la concentration molaire de H+(aq) d'une solution de NaOH qui contient 0,4 g de cette base forte par litre de solution.
J'ai trouver le nombre de mole pour NaOH, ce qui m'a donné 0,01 mol.
Mais après ça je ne sais pas quoi faire.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Pourquoi on soustrait?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne suis pas sur de comprendre pourquoi c'est ça la réponse des produits
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi c'Est ça la réponse.
EN effet, moi j'avais écris l'inverse, car en général, H20 est considéré comme un amphomètre...
EDIT: Merci, mais je suis oujours pas sur de comprendre :/
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Je ne comprend pas cet exercice
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour,
je comprend pas ce numéro.
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, j'ai le corrigé de ce numéro et la réponse c'est la première et non la deuxième, mais pourquoi?
(Donc, la réponse n'est pas volume, mais masse des réactifs...)
EDIT: MAis, techniquement, pour la vitesse de réaction on sen fou un peu des produits non?. Je veux dire, c'Est les réactifs q'on doit prendre en considération, non? + Je crois que vous trompiez la question c'Est qu'elle n'EST PPAS variable.... Et le volume est variabe logiquement en regardant le corrigé, car le corrigé dit que la masse des réactifs n'est ps variable
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, pouvez-vous m'aider ? je en sais pas quoi faire. (+ le Kp ... À ... , me mélange)
EDIT, Je comprends le Kp, mais je ne comprends pas le numéro, ca dit entre 23 et 400, je fais quoi.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, j'ai aussi besoin de l'aide avec cette question.
On fait réagir 80 mL d’une solution de carbonate de sodium ( Na2CO3)(aq) à 0,1 mol/l avec 50 ml d’une solution de chlorure de calcium CaCl2 (aq) à 0,1 mol/l. L’équation de la réaction est :
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) = CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
a) Quel est réactif limitant ?
b) Déterminer la masse de carbonate de calcium précipitée
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, j'ai besoin de l'aide avec cette question.
On dilue une solution de NaCl à 10 % (m/V) jusqu’à ce que le volume final soit 4 fois le volume initial. Trouve la concentration molaire du chlorure de sodium diluée.
Merci d'avance!
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, lorsque je fais le calcul pour trouver la constante d'équilibre, ça me donne toujours 3,9 x 10 ^-6
Je ne comprends pas comment la réponse est 1,3 x 10^-8
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonsoir, j’ai mon rapport de laboratoire à remettre demain et je n’arrive pas à distinguer qu’elle variable est dépendante et qu’elle est indépendante. Les variables en question sont le volume la température et la masse.
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Vérifiée par Alloprof
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3a
Bonjour, je comprends que c'Est juste la température qui peut le faire. Mais pourquoi la concentration n'aurait pas le droit? C'Est quoi la raison qui interdit que les concentrations ne peuvent pas modifier un Kc.
