Zone d’entraide

MomieRomantique7062

Comme ScorpionZen3022,

J’ai aussi un laboratoire demain en chimie qui consiste à trouver le volume d’un gaz à l’aide d’une burette à gaz.

En gros ce qu’il faut faire c’est de remplir un bécher avec de l’eau. Il faut ensuite prendre un long tube en verre gradué et le remplir avec de l’eau pour ensuite le suspendre à l’envers à l’aide d’une pince dans ce bécher en le bouchant avec son pousse. L’eau du tube restera donc intact quand on débouche son pousse. Ensuite, il faut insérer un tube pliable dans le long tube en verre qui est lié au bouchon d’un contenant contenant un liquide. Finalement, il faut renverser une certaine quantité de poudre dans ce liquide et boucher le contenant en même temps. Après ces manipulations, il est possible de voir un gaz qui se crée en se rendant grâce au tube pliable dans le tube en verre. Le volume de l’eau dans tube en verre change à cause que le gaz prend place.

j’ai trouvé mes 4 causes d’erreur;

les imprécisions des instruments de mesures. La gaz s’écharpent dans l’air lorsqu’on le bouche le tube. Il reste le l’air dans le tube après avoir rempli d’eau. Lorsqu’on mélange la poudre et le liquide, le gaz s’échappent dans l’air avant qu’on le ferme

j’ai seulement trouvé une cause d’erreur qui est d’utiliser des instruments plus précis. Je n’arrive pas à trouver les 3 autres. Pouvez-vous m’aider??

merci beaucoup!!!!

BleuetMauve884

Bonjour,

Je n'arrive pas à trouver les causes d'erreur pour ce laboratoire. Pouvez-vous m'aider? Merci beaucoup et passez une belle soirée!

Peser avec précision un morceau d'environ 0,04 g de magnésium.
Attacher le morceau de magnésium à un fil de cuivre; s'assurer qu'il reste environ 5 cm de fil de cuivre pour qu'on puisse le tenir entre les doigts; couper l'excédent.
Verser environ 10 mL de HCl 6M dans une burette à gaz.
Remplir aux deux tiers un bécher de 400 mL avec de l'eau.
En tenant la burette inclinée, la remplir lentement jusqu'à environ 0,5 cm du haut avec de l'eau, entraînant ainsi l'acide resté sur les parois vers le fond de la burette. Le liquide en haut de la burette sera ainsi très peu concentré en acide. Éviter toute agitation. S'il se forme quelques bulles de gaz dans la burette, s'en débarrasser en frappant délicatement la burette avec une tige de verre.
Introduire le magnésium dans la burette à environ 3 cm du haut, en le retenant par le fil de cuivre.
Placer le bouchon percé sur la burette pour qu'il tienne bien en place. Le fil de cuivre coincé entre la paroi de la burette et le bouchon retiendra le magnésium en place. Il faudra qu'un peu du liquide de la burette déborde lors de cette opération pour s'assurer que le volume de gaz dans la burette est nul avant le début de la réaction.
Boucher le trou du bouchon avec un doigt et renverser la burette dans le bécher d'eau; la fixer à la pince en posant le bouchon au fond du bécher, cela réduira l'effet de dilution.
La réaction commencera dès que l'acide concentré situé à l'opposé du métal aura rejoint celui-ci par effet de gravité. On peut observer le déplacement de l'acide dans la burette à cause des différences de densité.
Lorsque la réaction est terminée, attendre environ 5 minutes avant de mesurer le volume d'hydrogène gazeux; ceci permettra d'atteindre l'équilibre thermique. Vous mesurerez ensuite le volume d'hydrogène selon la méthode décrite à l'étape 11 et que vous avez vue avec la capsule vidéo.
Introduire la burette dans le cylindre gradué de 1 litre rempli d'eau à la température de la pièce, jusqu'à ce que les niveaux de liquide dans la burette et dans le cylindre soient égaux. Faire alors la lecture du volume de gaz dans la burette en lisant vis-à-vis le bas du ménisque.
Nous utilisons cette façon de procéder pour s'assurer que l'hydrogène gazeux n'est pas compressé à l'intérieur de la burette à gaz.
Noter la température et la pression de la pièce.
Consigner toutes les données expérimentales dans le tableau présenté au bas de cette page.

BleuetMauve884

Bonjour,

Pouvez-vous m'aider à trouver les causes d'erreurs de ce laboratoire? Merci beaucoup :))

Screen Shot 2021-11-22 at 11.00.38 PM.png

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

PapillonRouge6504

J'ai besoin de l'aide pour répondre à une question de stocheo.

J'ai l' équation chimique:

Mg(s) + 2 HCl(aq) J MgCl2(aq) + H2(g)

Je dois calculer le volume du gaz qu'on peut produire avec 0,04g de Mg à TAPN.

BleuetMauve884

Bonjour :)

J’ai un laboratoire demain en chimie qui consiste à trouver le volume d’un gaz à l’aide d’une burette à gaz.

En gros ce qu’il faut faire c’est de remplir un bécher avec de l’eau. Il faut ensuite prendre un long tube en verre gradué et le remplir avec de l’eau pour ensuite le suspendre à l’envers à l’aide d’une pince dans ce bécher en le bouchant avec son pousse. L’eau du tube restera donc intact quand on débouche son pousse. Ensuite, il faut insérer un tube pliable dans le long tube en verre qui est lié au bouchon d’un contenant contenant un liquide. Finalement, il faut renverser une certaine quantité de poudre dans ce liquide et boucher le contenant en même temps. Après ces manipulations, il est possible de voir un gaz qui se crée en se rendant grâce au tube pliable dans le tube en verre. Le volume de l’eau dans tube en verre change à cause que le gaz prend place.

Il me faut 4 caused d’erreurs. J’en ai déjà deux: les imprécisions des instruments de mesures et le fait que lorsqu’on bouche le tube quelques secondes après d’avoir fait le mélange, il y a du gaz qui s’échappe dans l’air.

Merci pour votre aide!!

(Je suis désolé si je ne suis pas très clair. J’ai essayé d’expliquer de mon mieux)

LynxTenace574

Allô, je fait une pratique de laboratoire sur la calorimétrie. Je doit trouver la capacité thermique massique du métal inconnu entre le cuivre et l'aluminium. Je ne connais pas la variation de température du métal et je ne comprend pas comment la trouver. J'ai deux valeurs inconnu dans mon calcul de la chaleur (Q). Comment je dois faire?

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

LynxTenace574

Bonjour, j'ai un problème à résoudre en chimie sur les calculs calorimétrique. Je n'arrive pas à comprendre pourquoi dans le corrigé ils mettent 100ºC comme température initiale au métal inconnu alors que cette donné n'est pas écrit dans le problème. Je dois avoir oublié une règle puisque je ne comprend vraiment pas la logique. Est-ce qu'il faut prendre la masse de l'eau et la transformer en ºC pour la température initial du métal?

merci

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

MercureRose2635

La synthèse de l'ammoniac obéit à la réaction suivante :

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

Des mesures de la concentration de N2(g) ont été prises à différents moments et portées en graphique.

(La tangente (droite) à la courbe n'est pas utile pour répondre aux questions).Quelle est la vitesse moyenne de formation du NH3(g) entre 0 et 3 heures.

Attention, le graphique est en "heure" et on veut une vitesse en "mol/L·s".

Quelle est la vitesse générale de la réaction entre 0 et 3 heures

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

KryptonSigma3749

Bonjour combien de réactif et de produits peut il y avoir dans une réaction chimique

MercureRose2635

Le sel, NaCl, réagira plus vite s'il est solubilisé dans l'eau que s'il est solide.

Veuillez choisir une réponse :

Température

Surface de contact

Concentration

Nature des réactifs

Catalyseur-inhibiteur

MercureRose2635

La synthèse de l'ammoniac obéit à la réaction suivante :

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

Des mesures de la concentration de N2(g) ont été prises à différents moments et portées en graphique.

(La tangente (droite) à la courbe n'est pas utile pour répondre aux questions).Quelle est la vitesse moyenne de formation du NH3(g) entre 0 et 3 heures.

Attention, le graphique est en "heure" et on veut une vitesse en "mol/L·s".

Quelle est la vitesse générale de la réaction entre 0 et 3 heures.

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

ChromePhilosophe1017

Bonjour,

je ne sais pas par où commencer. Pouvez-vous svp m’aider?

Merci!

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

KiwiAlpha3378

Bonjour,

pourquoi est-il difficile de faire le vide dans une seringue ? La pression atmosphérique a-t-elle un impact ?

GeaiFiable3704

Bonjour , j’aimerais savoir si un prof de chimie est disponible maintenant pour répondre à mes questions.

SaturneLibre9735

Quelle est la démarche pour trouver la constante d'équilibre Kp ?

AnkylosaureVolubile6539

Bonjour, pourriez-vous m’aider avec la question ci-dessous? Il faut définir les variables et traduire l’énoncer en système d’équation mais je n’arrive pas à comprendre.

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

AbeillePerspicace4592

Bonsoir!

Quelle quantité d'énergie intervient dans la réaction suivante? Et est ce qu'elle ait endo ou exothermique?

Fe2 O3 + Al ↬ Fe + Al2 O3

Je l'ai balancé à :

Fe2 O3 + 2Al ↬ 2Fe + Al2 O3

Merci beaucoup!!!

AbeillePerspicace4592

Bonjour!

Comment est ce que je répond à ceci… et c'est un devoir à remettre bientôt...

Afin de souder les extrémités des rails d’une voie ferrée, il est possible d’utiliser un mélange de trioxyde de difer et d’aluminium. En présence d’un ruban de magnésium enflammé, le trioxyde de difer et l’aluminium réagissent ensemble pour former du fer liquide et du trioxyde de dialuminium. Lorsqu’il refroidit, le fer liquide se solidifie et maintient en place les extrémités des rails.

a) La réaction entre le trioxyde de difer et l’aluminium est-elle endothermique ou exothermique ? Quelle quantité d’énergie intervient dans la réaction?

b) Quel est le rôle du ruban de magnésium enflammé?

Merci beaucoup pour votre aide!!

AbeillePerspicace4592

Bonjour!

La réaction suivante est-elle endothermique ou exothermique ?

2 NH3(g) + 2 CO2(g) → C2H6(g) + 2 NO2(g)

Comment est-ce que je fais pour trouver la solution dans ce genre de problèmes...

Merci!

AbeillePerspicace4592

Bonsoir!!!!!!!!!!!!!!!!!

J'ai cette question dans mon devoir et j'ai absolument AUCUNE idée de quoi répondre!!!! Je suis vraiment mélangé!!

Le dioxyde de silicium (SiO2) est un composé qui constitue le quartz, un minéral, et qu’on utilise pour fabriquer le verre. On en extrait aussi le silicium, un métalloïde qui entre dans la composition des circuits électroniques. Le dioxyde de silicium comporte-t-il plus ou moins d’enthalpie que les éléments qui le constituent ?

Merci de votre aide!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

CobraAlerte4340

On a des substances NH4Cl, NaOH, NaCl, drano et engraise soluble

on va les melanger avec h2O

alors c’est quel tupe de transformation et que type de reaction

AbeillePerspicace4592

Bonjour!!!!!!!!!!!!!!!

Je sais pas comment répondre...

Nathalie veut baisser la température de 375,0 ml d’eau de 23,5 °C à 15,8 °C en dissolvant du chlorure d’ammonium (NH4Cl).

a) Quelle masse de chlorure d’ammonium devra-t-elle utiliser ? Négligez les pertes d’énergie dans le milieu environnant.

b) La dissolution du chlorure d’ammonium est-elle endothermique ou exothermique ?

Merci!!

AbeillePerspicace4592

Bonsoir,

Voici une des question de mon devoir de chimie, j'ai manqué le moment pour texter ce soir...

L’élément chauffant d’une cuisinière dégage 21,6 kJ en 20 secondes. Avec cette énergie, on fait chauffer 600 ml d’eau dont la température est de 15 °C. Quelle sera la température finale de l’eau ? (On considère qu’il n’y a aucune perte d’énergie dans l’environnement.)

C'est à remettre demain donc toute aide est appréciée!!

Merci

OpaleLogique1663

Bonsoir, Pouvez-vous m’aider pour cette question.

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

CitrouilleExtraordinaire575

Je ne pense pas avoir la bonne solution a ce problème j'aurais besoin d'aide svp.

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

SoleilPhilosophe2904

Bonjour j’ai eu de la misère à résoudre ce problème pouvez vous me l’expliquer et aussi m’expliquer pourquoi on a fait chaque étape c’est un peu plus difficile.

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

CobraAlerte4340

C’est quel type de transformation pour drano et engrais? Physique ou chimique

aussi es-ce-que c’est d’un reaction de dissolution, neutralisation acidobasique, de synthèse, combustion ou vaporisation

SaumonVolubile5526

bonjour, je voudrais savoir comment on fait pour déterminer si un oxyde qui réagit avce de l'Eau va crée un acide ou une base

OliveJaune6002

bonjour, est ce que l'atome est divisible chimiquement? merci

PotassiumDelta3275

bonjour dans mon devoir de chimie j'ai cette question et je ne sais pas comment la résoudre

quelle masse de zinc libérerait 2L de dihydrogène, à 20°C et à 101,3 kPa selon la réaction suivante :

Zn + H2 SO4 -----> Zn SO4 + H2

Zone d’entraide

Chimie

Chimie

Filtres

Zone d’entraide

Chimie

Chimie

Liste de discussions