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MercureRose2635

Quelle est la concentration d'une solution de KOH dont le pH = 12,4 ?

RenardIncomparable3221

allo! question de chimie:

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AvocatTurquoise186

Bonjour,

je voudrais savoir comment puis-je modifier de différentes manières les champs magnétiques cree par un solénoïde ?..

SaturneAdorable2901

quelqu'un pourrait m'aider pour résoudre cette problème ?

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CobraExemplaire8639

Quelles sont les étapes pour résoudre le problème s’il vous plait, je n’y arrive pas. J’ai un examen après demain.

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CobraExemplaire8639

Quelles sont les étapes pour résoudre le a) et le b) svp. J’ai un examen après demain en chimie.

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AnanasMauve797

a l'aide du tableau de l'énergie de liaison, calculez approximativement la variation d'enthalpie de :

2N2O(g)----------2N2(g)+O2(g)

SoleilDelta7830

Bonjour! Je suis perdue dans mon devoir, je ne sais pas par où commencer et les démarches à faire.

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ShyOwl1824

Bonjour!

dans ce problème, moi j'avais juste utiliser la formule P1/T1 =P2 /T2. Comment est-ce que je peut savoir si je dois utiliser la loi des gaz parfaits, la loi des pressions patielles ou la loi générale des gaz dans un problème?

parce que si je cherche une pression, la valeur «P» se trouve dans les 3 formules.... c'est mélangeant je sais jamais lequel utiliser

Merci d'avance,

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FraiseAlerte7534

Bonjour,

je ne comprends pas comment résoudre cette question.

j'ai pensé trouver le nombre de moles de O2 et appliquer la formule générale, mais je ne sais pas s'il faut faire comme ça.Merci.

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MercureRose2635

Dans un contenant de 675 mL, à 33°C, on mélange 0,0045 mol de A et 0,0062 mol de B. La réaction suivante se produit :

A (g) + B (g) ⇆ 2 C (g)Calculez la constante d'équilibre Kc si la concentration à l'équilibre de C est de 0,0023 mol/L

PommeJaune8743

Bonjour,

Je voulais savoir pourquoi il est difficile de faire le vide dans une seringue fermée?

Merci.

MercureRose2635

Considérons l'équilibre suivant :

2 COF2 (g) ⇆ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 1,96

On introduit 0,372 moles de COF2 dans un contenant de 971 mL à 1000°C.

Quelle sera la concentration molaire de COF2 à l'équilibre ?

(Petit rappel mathématique : A2/ B2 = (A/B)2 )

Donnez votre réponse avec 3 chiffres significatifs et sans noter l'unité.

FauconPerspicace8219

Je ne comprends pas comment faire ce problème.

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SoleilTranquille4953

Bonjour, j’essaie de faire un numéro, mais je ne comprends pas comment le faire , je n’arrive jamais à la bonne réponse… Si vous pouviez m’aider, ce serait gentil.

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ShyOwl1824

Bonjour,

dans ce problème je ne comprend pas pourquoi la réponse n'est pas 550 kPa en utilisant la loi des pressions partielles (Pt= Ppa+ Ppb + ..)

Je comprend pas pourquoi le corrigé a utiliser P1V1= P2V2...

Merci!

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DiplodocusLogique6802

Bonjour, j'essaie de faire ce numéro, mais je n'arrive jamais à la bonne réponse, le voici :

On procède à la combustion complète de 21,10 g d'un composé de type CX4 formé de carbone et d'un atome inconnu. Suite à la réaction chimique, on récupère tout le CO2 produit et on le fait réagir avec un excès d'eau afin d'obtenir 3,950 g de H2CO3. Quelle est la masse molaire de X ? De quel élément s'agit-il ?

Merci beaucoup

DiplodocusLogique6802

Bonjour, j'essaie de faire ce numéro, mais je n'arrive jamais à la bonne réponse, le voici :

L'or rose est un alliage du type Au41Cu34Ag5. Si une bague contient 96,6 % d'or rose, calculer le pourcentage d'or pur dans la bague.

Merci beaucoup!

PoissonHumoristique1958

Bonjour,

Est ce que quelqu'un pourrait m'aider à trouver la formule chimique de la synthèse du polystyrène?

C'est plus une question de curiosité mais je n'arrive pas à la trouver.

Merci beaucoup!!

ShyOwl1824

bonjour,

est-ce vrai que le volume molaire ne dépend pas de la nature d'un gaz qu'il contient, mais seulement de la température et de la pression?

est-ce que cela veut dire que , par exemple, le volume molaire d'un gaz x et d'un gaz y auront tous les deux un volume molaire de 3L/ml , à même conditions de température et de pression?

Merci!

PoissonHumoristique1958

Bonjour, je dois trouver l'énergie d'activation de la combustion du polystyrène. J'ai trouver 12 098kJ, si quelqu'un pourrait me confirmer c'est correct puisque j'ai des difficultés avec.

Voici la formule chimique:

C8H8 + 10 O2 → 8 CO2 + 4 H2O

(Aussi est ce que vous pourrez me confirmer si elle est belle et bien la bonne formule chimique)

Merci beaucoup

CrocodileMauve2895

Je ne sais plus quoi faire pour le premier numéro c’est tout ce que je sais

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ChevalierEfficace9100

Pourquoi il est difficile de faire le vide dans la seringue avec bouchon? J'ai un labo en chimie aidez-moi SVP.

CobraHabile2955

Comment calculer la température avant la réaction d'un mélange avec deux substances différentes et de température et de volume différent?

CrocodileMauve2895

3. La capacité thermique massique de l'acier est égale à 0,46 J/g °C, tandis que celle du bois sec vaut 1,8 J/g °C Supposant qu'une quantité donnée identique de chaleur soit fournie à des échantillons de 10,0 g d'acier et de bois. Quel échantillon indiquera la plus la plus forte élévation de température.

CrocodileMauve2895

On mélange 40,0 ml d'eau froide ave 60,0 ml d'eau chaude. La température du mélange à la fin est de 22.0°C. Si la température de l'eau froide était de 10,0°C, quelle était la température de l'eau chaude?

ScorpionComique2603

La combustion de 1,00g de propane (C3H8) dégage 50,3KJ. Écrivez, de deux façons différentes, l’équation thermochimique de la combustion de propane.

SoleilPhilosophe2904

Je n’arrive pas à obtenir la bonne réponse qui est de 9 à 10 pompe dans cet exercice,

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PythonRose1809

Bonjour est-ce que quelqu'un pourrais me dire si le graphique ci-dessous représente une sublimation ou une condensation solide?Et aussi quels sont les types de mouvement des molécules pour l'étape 1 et 2?

Merci d'avance!

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GiganotosaureNoble1550

Bonjour, j'ai un devoir et je n'arrive pas à répondre à cette question. Pouvez-vous m'aider ?

Un échantillon de Ca(ClO2)2 contient 5,7E+19 atomes d’oxygène. Quelle est la masse en kg de cet échantillon.

Notez que Cl est Chlore

merci :)

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Considérons l'équilibre suivant :

2 COF2 (g) ⇆ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 1,96

On introduit 0,372 moles de COF2 dans un contenant de 971 mL à 1000°C.

Quelle sera la concentration molaire de COF2 à l'équilibre ?

(Petit rappel mathématique : A2/ B2 = (A/B)2 )

Donnez votre réponse avec 3 chiffres significatifs et sans noter l'unité.

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Considérons l'équilibre suivant :

2 COF2 (g) ⇆ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 1,96

On introduit 0,372 moles de COF2 dans un contenant de 971 mL à 1000°C.

Quelle sera la concentration molaire de COF2 à l'équilibre ?

(Petit rappel mathématique : A2/ B2 = (A/B)2 )

Donnez votre réponse avec 3 chiffres significatifs et sans noter l'unité.