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LynxExemplaire5454

Balancement d'équation chimique numéro 35

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PommeTenace704

Bonsoir. J’ai un problème de chimie et je ne le comprends pas. Je suis allée voir le corrigé, mais je ne comprends pas encore. D’où sort le 1 mol de H2 et le 0,5 mol de O2?

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LoupBionique3605

Bonjours j’ai un exercice que je ne comprends pas on me dit que dans un échantillon d’aire à TAPN la pression partielle du O2 est de 21,22 Kpa et nous voulons savoir quelle masse de 02 contient une bonbonne de 10L à 900 kpa et à température ambiante…mais je ne sais pas par où commencer mes calcul pour trouver cette masse mercii d’avance pour l’aide:))

PotassiumAgile5785

Bonsoir !

Est ce que la reponse est de 81ml ou 518 ml?

Merci!

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LuneRapide3167

Bonjour,

Je ne comprend pas comment résoudre cette exercice, vous pouvez m'aider svp.

Voici l'exercice :

Déterminez le nombre d’oxydation de tous les atomes dans les composés suivants. a) Al2O3

b) N2

c) CH3F

d) HAsO42-

e) NaMnO4

f) ClO2-

g) As2S5

LuneRapide3167

Je ne comprend pas comment résoudre cette exercice. Vous pouvez m'aider svp.

Voilà, la question:

Déterminez le nombre d’oxydation de tous les atomes dans les réactions ci-dessous, puis identifiez les demi-réactions. Enfin, identifiez tous les oxydants et les réducteurs.

a) Al (s) + MnO4- (g) à MnO2 (s) + Al(OH)4- (aq)

DantooineArtistique869

Vrai ou faux ? et pourquoi?Une substance volatile est une substance qui verra ses vapeurs s’enflammer facilement.

PerroquetRouge949

Bonjour, je ne comprends pas les réponses du corriger, pourriez-vous m'expliquer? Il arrive quelque fois qu'il y ait des erreurs. Je crois que "À l’étape 6, la burette est rincée 4 fois avec de l’eau déionisée plutôt que 2 fois avec de l’eau déionisée et 2 fois avec la solution de NaOH." devrait être cocher. Est-ce que j'ai tort?

Nous avons fait un laboratoire formatif, voici le protocole:Voici des équations lié à l'expérimentation mais je ne crois pas qu'elles soient pertinente à la question.Voici la question:Pourquoi est-ce que les autres n'ont pas été sélectionné et pourquoi ceux-ci l'ont été?

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MegalosaureSigma4473

Bonsoir, quelqu'un peut me donner la raison pourquoi il est difficile de faire le vide dans une seringue lorsqu'on pousse le piston au bout et renferme le bout avec un bouchon. Pour qu'elle raison est t'il difficile de créer le vide dans cette seringue?

YuzuMirifique4013

Bonsoir! J’ai un projet à faire sur la fermentation de l’alcool et je dois rechercher les réactifs, les produits puis la sorte de réaction chimique mais je n’arrive pas à trouver des sites fiables qui pourrons m’aider. Pourriez vous m’en recommandé? Merci!

TerreAutonome763

Bonjour, je n’arrive pas à compléter le calcul suivant:

Un gaz inconnu diffuse au rythme de 50,0ml/s dans un appareil à diffusion où 71mL de CH4 diffusent dans le même temps, déterminez la masse molaire du gaz inconnu?

De plus, je n’arrive pas à trouver une phase de la matière qui ne pas mais qui se diffuse un peu.

Merci!!

PapillonKappa3445

Pourquoi c’est difficile de faire le vide dans une seringue? Es ce que je peux avoir une explication complète car je sais que lair ne peut pas entrée donc ça rend l’augmentation du volume plus difficile mais pourquoi c’est plus difficile?

PapillonRouge6504

Bonjour, comment est-ce qu'on calcule la quantité de vapeur d'eau recueillie dans une échantillion?

Par exemple, si l'équation chimique est:

Mg(s) + 2 HCl(aq) J MgCl2(aq) + H2(g)

et on connait la masse du solide, le volume du gaz, la température et la pression.

MomieRomantique7062

Bonjour j’avais envoyé un message similaire à cela, mais il y avait quelques fautes. Par exemple, j’ai écrit causes d’erreur à la place d’amélioration. J’ai aussi ajouté quelques éléments.

Comme ScorpionZen3022,

J’ai aussi un laboratoire demain en chimie qui consiste à trouver le volume d’un gaz à l’aide d’une burette à gaz.

En gros ce qu’il faut faire c’est de remplir un bécher avec de l’eau. Il faut ensuite prendre un long tube en verre gradué et le remplir avec de l’eau pour ensuite le suspendre à l’envers à l’aide d’une pince dans ce bécher en le bouchant avec son pousse. L’eau du tube restera donc intact quand on débouche son pousse. Ensuite, il faut insérer un tube pliable dans le long tube en verre qui est lié au bouchon d’un contenant contenant un liquide. Finalement, il faut renverser une certaine quantité de poudre dans ce liquide et boucher le contenant en même temps. Après ces manipulations, il est possible de voir un gaz qui se crée en se rendant grâce au tube pliable dans le tube en verre. Le volume de l’eau dans tube en verre change à cause que le gaz prend place.

j’ai trouvé mes 4 causes d’erreur;

les imprécisions des instruments de mesures. La gaz s’écharpent dans l’air lorsqu’on le bouche le tube. Il reste le l’air dans le tube après avoir rempli d’eau. Lorsqu’on mélange la poudre et le liquide, le gaz s’échappent dans l’air avant qu’on le ferme

Je ne sais pas lesquels dont les plus importants (j’en ai besoin de 2)

j’ai seulement trouvé uneaméliorationqui est d’utiliser des instruments plus précis. Je n’arrive pas à trouver les 3 autres. Pouvez-vous m’aider à trouver les améliorations ??

merci beaucoup!!!!

MomieRomantique7062

Comme ScorpionZen3022,

J’ai aussi un laboratoire demain en chimie qui consiste à trouver le volume d’un gaz à l’aide d’une burette à gaz.

En gros ce qu’il faut faire c’est de remplir un bécher avec de l’eau. Il faut ensuite prendre un long tube en verre gradué et le remplir avec de l’eau pour ensuite le suspendre à l’envers à l’aide d’une pince dans ce bécher en le bouchant avec son pousse. L’eau du tube restera donc intact quand on débouche son pousse. Ensuite, il faut insérer un tube pliable dans le long tube en verre qui est lié au bouchon d’un contenant contenant un liquide. Finalement, il faut renverser une certaine quantité de poudre dans ce liquide et boucher le contenant en même temps. Après ces manipulations, il est possible de voir un gaz qui se crée en se rendant grâce au tube pliable dans le tube en verre. Le volume de l’eau dans tube en verre change à cause que le gaz prend place.

j’ai trouvé mes 4 causes d’erreur;

les imprécisions des instruments de mesures. La gaz s’écharpent dans l’air lorsqu’on le bouche le tube. Il reste le l’air dans le tube après avoir rempli d’eau. Lorsqu’on mélange la poudre et le liquide, le gaz s’échappent dans l’air avant qu’on le ferme

j’ai seulement trouvé une cause d’erreur qui est d’utiliser des instruments plus précis. Je n’arrive pas à trouver les 3 autres. Pouvez-vous m’aider??

merci beaucoup!!!!

BleuetMauve884

Bonjour,

Je n'arrive pas à trouver les causes d'erreur pour ce laboratoire. Pouvez-vous m'aider? Merci beaucoup et passez une belle soirée!

Peser avec précision un morceau d'environ 0,04 g de magnésium.
Attacher le morceau de magnésium à un fil de cuivre; s'assurer qu'il reste environ 5 cm de fil de cuivre pour qu'on puisse le tenir entre les doigts; couper l'excédent.
Verser environ 10 mL de HCl 6M dans une burette à gaz.
Remplir aux deux tiers un bécher de 400 mL avec de l'eau.
En tenant la burette inclinée, la remplir lentement jusqu'à environ 0,5 cm du haut avec de l'eau, entraînant ainsi l'acide resté sur les parois vers le fond de la burette. Le liquide en haut de la burette sera ainsi très peu concentré en acide. Éviter toute agitation. S'il se forme quelques bulles de gaz dans la burette, s'en débarrasser en frappant délicatement la burette avec une tige de verre.
Introduire le magnésium dans la burette à environ 3 cm du haut, en le retenant par le fil de cuivre.
Placer le bouchon percé sur la burette pour qu'il tienne bien en place. Le fil de cuivre coincé entre la paroi de la burette et le bouchon retiendra le magnésium en place. Il faudra qu'un peu du liquide de la burette déborde lors de cette opération pour s'assurer que le volume de gaz dans la burette est nul avant le début de la réaction.
Boucher le trou du bouchon avec un doigt et renverser la burette dans le bécher d'eau; la fixer à la pince en posant le bouchon au fond du bécher, cela réduira l'effet de dilution.
La réaction commencera dès que l'acide concentré situé à l'opposé du métal aura rejoint celui-ci par effet de gravité. On peut observer le déplacement de l'acide dans la burette à cause des différences de densité.
Lorsque la réaction est terminée, attendre environ 5 minutes avant de mesurer le volume d'hydrogène gazeux; ceci permettra d'atteindre l'équilibre thermique. Vous mesurerez ensuite le volume d'hydrogène selon la méthode décrite à l'étape 11 et que vous avez vue avec la capsule vidéo.
Introduire la burette dans le cylindre gradué de 1 litre rempli d'eau à la température de la pièce, jusqu'à ce que les niveaux de liquide dans la burette et dans le cylindre soient égaux. Faire alors la lecture du volume de gaz dans la burette en lisant vis-à-vis le bas du ménisque.
Nous utilisons cette façon de procéder pour s'assurer que l'hydrogène gazeux n'est pas compressé à l'intérieur de la burette à gaz.
Noter la température et la pression de la pièce.
Consigner toutes les données expérimentales dans le tableau présenté au bas de cette page.

BleuetMauve884

Bonjour,

Pouvez-vous m'aider à trouver les causes d'erreurs de ce laboratoire? Merci beaucoup :))

Screen Shot 2021-11-22 at 11.00.38 PM.png

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PapillonRouge6504

J'ai besoin de l'aide pour répondre à une question de stocheo.

J'ai l' équation chimique:

Mg(s) + 2 HCl(aq) J MgCl2(aq) + H2(g)

Je dois calculer le volume du gaz qu'on peut produire avec 0,04g de Mg à TAPN.

BleuetMauve884

Bonjour :)

J’ai un laboratoire demain en chimie qui consiste à trouver le volume d’un gaz à l’aide d’une burette à gaz.

En gros ce qu’il faut faire c’est de remplir un bécher avec de l’eau. Il faut ensuite prendre un long tube en verre gradué et le remplir avec de l’eau pour ensuite le suspendre à l’envers à l’aide d’une pince dans ce bécher en le bouchant avec son pousse. L’eau du tube restera donc intact quand on débouche son pousse. Ensuite, il faut insérer un tube pliable dans le long tube en verre qui est lié au bouchon d’un contenant contenant un liquide. Finalement, il faut renverser une certaine quantité de poudre dans ce liquide et boucher le contenant en même temps. Après ces manipulations, il est possible de voir un gaz qui se crée en se rendant grâce au tube pliable dans le tube en verre. Le volume de l’eau dans tube en verre change à cause que le gaz prend place.

Il me faut 4 caused d’erreurs. J’en ai déjà deux: les imprécisions des instruments de mesures et le fait que lorsqu’on bouche le tube quelques secondes après d’avoir fait le mélange, il y a du gaz qui s’échappe dans l’air.

Merci pour votre aide!!

(Je suis désolé si je ne suis pas très clair. J’ai essayé d’expliquer de mon mieux)

LynxTenace574

Allô, je fait une pratique de laboratoire sur la calorimétrie. Je doit trouver la capacité thermique massique du métal inconnu entre le cuivre et l'aluminium. Je ne connais pas la variation de température du métal et je ne comprend pas comment la trouver. J'ai deux valeurs inconnu dans mon calcul de la chaleur (Q). Comment je dois faire?

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LynxTenace574

Bonjour, j'ai un problème à résoudre en chimie sur les calculs calorimétrique. Je n'arrive pas à comprendre pourquoi dans le corrigé ils mettent 100ºC comme température initiale au métal inconnu alors que cette donné n'est pas écrit dans le problème. Je dois avoir oublié une règle puisque je ne comprend vraiment pas la logique. Est-ce qu'il faut prendre la masse de l'eau et la transformer en ºC pour la température initial du métal?

merci

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MercureRose2635

La synthèse de l'ammoniac obéit à la réaction suivante :

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

Des mesures de la concentration de N2(g) ont été prises à différents moments et portées en graphique.

(La tangente (droite) à la courbe n'est pas utile pour répondre aux questions).Quelle est la vitesse moyenne de formation du NH3(g) entre 0 et 3 heures.

Attention, le graphique est en "heure" et on veut une vitesse en "mol/L·s".

Quelle est la vitesse générale de la réaction entre 0 et 3 heures

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KryptonSigma3749

Bonjour combien de réactif et de produits peut il y avoir dans une réaction chimique

MercureRose2635

Le sel, NaCl, réagira plus vite s'il est solubilisé dans l'eau que s'il est solide.

Veuillez choisir une réponse :

Température

Surface de contact

Concentration

Nature des réactifs

Catalyseur-inhibiteur

MercureRose2635

La synthèse de l'ammoniac obéit à la réaction suivante :

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

Des mesures de la concentration de N2(g) ont été prises à différents moments et portées en graphique.

(La tangente (droite) à la courbe n'est pas utile pour répondre aux questions).Quelle est la vitesse moyenne de formation du NH3(g) entre 0 et 3 heures.

Attention, le graphique est en "heure" et on veut une vitesse en "mol/L·s".

Quelle est la vitesse générale de la réaction entre 0 et 3 heures.

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ChromePhilosophe1017

Bonjour,

je ne sais pas par où commencer. Pouvez-vous svp m’aider?

Merci!

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KiwiAlpha3378

Bonjour,

pourquoi est-il difficile de faire le vide dans une seringue ? La pression atmosphérique a-t-elle un impact ?

GeaiFiable3704

Bonjour , j’aimerais savoir si un prof de chimie est disponible maintenant pour répondre à mes questions.

SaturneLibre9735

Quelle est la démarche pour trouver la constante d'équilibre Kp ?

AnkylosaureVolubile6539

Bonjour, pourriez-vous m’aider avec la question ci-dessous? Il faut définir les variables et traduire l’énoncer en système d’équation mais je n’arrive pas à comprendre.

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