Liste de discussions
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Postsecondaire • 2aBonjour,
On diminue le volume d'un gaz de 60%, quelle est sa nouvelle pression si la pression initiale est de 790KPa ?
Merci 🙏.
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Secondaire 5 • 2aBonjour,
Donc à l'école nous avons réaliser un laboratoire dont le but s'agit de:Déterminer le lien entre la masse d’un objet immergé dans un fluide et sa masse réelle.Et puis je sais pas quoi écrire sur ma analyse. Puisque je suis en secondaire 5 les incertitudes fait parti dans nos calculs alors je me demande si cela se retrouve sur l'ananlyse aussi
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Postsecondaire • 2aLors de la détermination du volume exact du pycnomètre, le remplissage du pycnomètre avec l’eau déionisée présente plusieurs bulles d’air à l’intérieur. Quel impact cette erreur aura sur la détermination de la masse volumique des solutions de concentration connues ? (cocher la bonne réponse)
a) Les massez volumique seront sur-évaluées.
b) Les masses volumiques seront sous-évaluées.
c) Cette erreur n’a aucun impact sur la détermination de la masse volumique des solutions.
je ne sais pas trop quelle est la bonne réponse si quelqu'un pourrait m'aider svp!!
merci
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Secondaire 5 • 2aBonsoir j’ai un examen demain y’a je comprends pas pourquoi la pression du gaz est négative
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Secondaire 5 • 2aBonjour pourquoi est-il difficile de faire le vide dans une seringue?
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Secondaire 5 • 2aBonjour, je ne comprends ce problème en chimie. Merci d'avance!
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Secondaire 5 • 2aBonsoir ,
J'étudie la loi de boyle-mariotte et je voulais savoir : Est-ce que tous les gaz se comportent de la même façon dans les mêmes conditions expérimentales.. pouvez-vous me donner une explication?
Merci
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Secondaire 5 • 2aPour quoi le dossier des reactivites chimiques des Gaza n’est pas disponible .
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Postsecondaire • 2aBonjour tout à l’heure j’ai posé la question suivante : Pourquoi ajouter du hcl à une solution de sulfate de cuivre avec du zinc?
en fait, vous avez en quelque sorte répondu à ma question, mais j’aurais besoin de précisions. En fait, nous avons fait 3 expériences avec du sulfate de cuivre et du zinc. Les deux premières expériences nous avons mis une plus petite quantité de zinc avec une solution de sulfate de cuivre et nous avons fait chauffer. Pour la troisième, nous avons utilisé une plus grande quantité de zinc avec la même quantité de sulfate de cuivre. Avant de chauffer, nous avons ajouté du hcl dans celle-ci. Donc si j’ai bien compris, le hcl sert comme catalyseur dans ce type d’expérience? Étant donné que le cuivre ne réagit pas avec le hcl.
nous avons ensuite filtrer la solution afin de recueillir le cuivre.
pour préciser, le but était de trouver le réactif limitant et en excès et de déterminer le % de rendement de la réaction.
avec ces précisions, j’espère que ça vous aidera à répondre à ma question:)
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Secondaire 3 • 2aPouvez vous m'expliquer la leçon des matériaux qui nous entourent
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Secondaire 5 • 2aBonjour, je ne comprends pas cet exercice, surtout la phrase ou l’on parle d’élevation de température, est-ce que c’est la température finale ou initiale? De plus j’aimerais bien que l’on m’explique en détails comment résoudre ceci!
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Postsecondaire • 2aBonjour, je me demandais pourquoi on ajoute du hcl à une solution de sulfate de cuivre et de zinc.
merci
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Secondaire 3 • 2aBonjour, j'aimerais savoir comment approuver que l’aluminium est un solide?
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Secondaire 5 • 2aOn mélange 25ml de HCl de concentration molaire de 0,46mol/L et 10ml de NaOH de concentration molaire de 0,16 mol/L. Calculer la concentration molaire des différentes substances présentes dans le mélange à l’équilibre ((une fois la réaction est terminée)).
Quelqu’un peut m’expliquer comment le faire? Avec les démarches je n’arrive pas a comprendre:/
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Secondaire 5 • 2aBonjour, je dois résoudre ce problème mais je ne sais pas comment m’y prendre… pouvez-vous m’aider?
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Secondaire 5 • 2aDonc, le 27 octobre j’ai un labo de chimie. Je crois que c’est un laboratoire technique, je voudrais savoir quelle est la différence entre un labo technique et un labo normal. Merci
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Postsecondaire • 2aEst ce que m’est unité dans ma formule est bonne?
je dois diviser une valeur sans unité and la pente et le x a comme unité %m/v
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Secondaire 5 • 2aalculer la masse de O2 nécessaire lorsque 5,39 g de propane sont consommés lors d'un barbecue.
On rappelle la réaction de combustion du propane :
C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
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Postsecondaire • 2aLa relation linéaire entre la densité relative et la concentration des solution de sel est démontrer par quoi?
a) la valeur de l’ordonner à l’origine de l’équation de la droite de régression
b) la valeur du coefficient de corrélation qui doit être plus basse que 0,999
c) la valeur de la pente de la droite de regression
d)la valeur du coefficient de corrélation qui doit être plus élevée que 0,999
merci beaucoup de votre aide!
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Postsecondaire • 2aAlors comme ça c’est correct?
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Postsecondaire • 2aJe ne comprends toujours pas comment calculer avec les bon unité car je divise un nombre sans unité avec la pente que je ne sais pas quel est l’unité et le x a comme unité %m/v
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Secondaire 5 • 2aBonsoir,
je ne comprend pas la question suivante :
Si on mélange 500ml de AgNO3 d’une concentration de 0,2 mol/L avec 500ml de Ca(OH)2 de 0,3 mol/L. ((On suppose qu’il n’y a pas de réaction entre les deux solutions.)) Calculez la nouvelle concentration de AgNO3.
Merci
Bonne soirée
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Secondaire 5 • 2aOn mélange 25ml d’acide chlorhydrique HCl de concentration molaire 0,46 mol/L et 10ml de NaOH de concentration molaire 0,16 mol/L.
J’ai la misère à calculer la concentration molaire des différentes substances présentes dans le mélange à l’équilibre ((une fois la réaction terminée)) Donc, faut-il trouver la concentration molaire des produits ou des réactifs? Et je sais qu’il y a HCl en excès, alors est-ce que je dois la calculer avec la quantité qui est en surplus ou sans elle?
merci!
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Secondaire 5 • 2aOn mélange 25ml d’acide chlorhydrique HCl de concentration molaire 0,46 mol/L et 10ml de NaOH de concentration molaire 0,16 mol/L.
J’ai la misère à calculer la concentration molaire des différentes substances présentes dans le mélange à l’équilibre ((une fois la réaction terminée))
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Secondaire 3 • 2aBonjour , je ne comprends pas pourquoi le sel fait fondre la glace pourraient vous me l’explique en utilisant le modèle atomique SVP.
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Secondaire 5 • 2aBonjour,
Je suis en secondaire 5 et j'ai de la difficulté avec une pratique de laboratoire en chimie. Voici mon problème:
Déterminer la masse molaire d’un gaz inconnu afin de l'identifier parmi les 3 gaz suivants: N2, CO2 et H2.
Matériel: une balance, un baromètre électronique, une seringue, le bouchon de la seringue et un ballon remplie du gaz inconnu.
Protocole: 1)remplir la seringue à sa capacité maximal (140ml) avec l'air ambiant. 2)peser à l'aide de la balance, la masse de la seringue vide. 3)noter le résultat. 4) remplir la seringue du gaz inconnu en insérant le tuyau relié au ballon dans le bouchon de la seringue. 5) retirer rapidement le tuyau. 6) insérer le bouchon à l'ouverture de la seringue. 7) peser la masse de la seringue contenant le gaz inconnu. 8)noter le résultat
Tableau des données: (image)
Tableau des résultats: (image)
Conversion des unités:
- masse de la seringue pleine - masse seringue vide = masse gaz inconnu
77,983g - 7,823g = 0,16g
- calcul du nombre de mol à l'aide de la formule (PV=nRT)
N=PV/RT = 101,5 kPa x 0,14L / 8,314 x 295K
N= 0,0058 mol
- calcul de la masse molaire du inconnu
M= m/n
M= 0,16g x 0,0058 mol
M= 0,000928 g/mol
Masse de N2= 28,01 g
Masse de CO2= 44,0095 g
Masse de H2= 2.02 g
Je devrais donc avoir une des trois masse qui correspond à 0,000928 g, mais il n'y en a pas. Je ne comprend pas mon erreur. Est-ce que vous pourriez m'aider?
Merci
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Postsecondaire • 2aJ’ai un question concernant les unités.
je ne comprend pas comment faire
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Secondaire 5 • 2aHow do I know if a reaction is endothermic or exothermic when looking at the chemical equation?
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Secondaire 5 • 2aBonjour, dans un laboratoire de chimie je dois calculer le % d’écart entre les résultats pratiques et théoriques (volume de H2).
Mon résultat pratique est de 15,6 mL tandis que mon résultat théorique est de 16,0 mL. Quelle formule dois-je utiliser?
Merci
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Secondaire 4 • 2aResouds pour moi Allo....
Le sucre est constitué de saccharose, de formule C12 H22 O11. On propose, pour le meme prix, un sac de 60Kg de sucre ou 200moles de saccharose. Quel est le meilleur choix ecomique ?