Zone d’entraide

MaringouinTurquoise3362

Je n'arrive pas à comprendre le coefficient steochiométrique comment équilibrer la formule

TatooineSolidaire5125

Bonjour , j’ai pas compris comment je vais mesurer l’incertitude ici , pouvez vous m’expliquer svp pour les 2 exercices ?

merci

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TatooineSolidaire5125

Bonjour , j’ai pas compris comment répondre à ces 3 premières questions, pouvez vous m’aider svp?

merci

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RubisRapide929

Je ne comprend vraiment pas l'enthalpie et la chaleur molaire de dissolution en chimie. Mon examen est demain si jamais quelqu'un peut m'aider ce serait vraiment apprécié. Par exemple: Soit l'équation de dissolution du KOH: KOH-->K + OH

a) Quelle est la chaleur molaire de dissolution de l'hydroxyde de potassium si 5,6 grammes sont dissous dans 100 ml d'eau dont la température augmente de 10 degré celcius

b) Écrire l'équation thermochimique de cette équation

Merci de votre aide

MomieRomantique7062

Pour mon laboratoire, il faut verser 15 ml d'eau distillé dans un calorimètre. Ensuite, il faut ajouter 1g de CaCl2 dans le calorimètre contenant l'eau. il faut fermer le calorimètre le plus vite possible et agiter la solution jusqu'à temps que la température de la solution devient constante. Le but de l'expérience est de déterminer la chaleur molaire de dissolution du soluté dans l'eau.

Quelle modification suggérez-vous pour accroître l’écart de température sans augmenter la quantité de soluté utilisée?

Merci et bonne journée.

FauconPerspicace8219

Je n’ai pas d’idée… svp aidez moi.

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AigleDelta6386

Je dois calculer l’incertitude absolue sur une solution d’éthanol et d’eau qui a une concentration de 1 mol/L. La solution est de 50 mL et a été mesuré à l’aide d’une fiole donc l’incertitude est de 0,10 et elle contient un volume de 2,9 mL d’éthanol qui a été mesuré avec une concentration pipette gradué dont l’incertitude est de 0,05. Cependant je ne sais pas comment calculer l’incertitude, car la formule de la concentration est C=m/v, mais ici j’ai 2 volume.

OrAutonome2754

Bonjour,

Je me suis trompée à la lettre b de ce numéro. Pouvez-vous donc svp me l'expliquer?Merci et bonne journée! :)

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PerleDynamique2360

Salut,

Durant un laboratoire on a mélangé du vinaigre et du bicarbonate de soude dans une seringue et on a observé la quantité de gaz qui se dégageait de la réaction (en gros c'est l'augmentation de volume gazeux dans la seringue).

À l'aide de calculs stoechiométrique, on remarque que ni le vinaigre ni le bicarbonate ne sont des réactifs limitants. Du coup c'est impossible que la réaction ait atteint un équilibre stoechiométrique vu que tous les réactifs donnés dans l'équation ( CH3COOH + NaHCO3 -> CO2 + H2O + NaCH3COO) sont des réactifs en excés.

On essaye donc de comprendre comment ça se fait qu'il n'y ait pas eu de réactifs. Du coup, on s'est arrêtée à deux hypothèses. Serait-il possible que vous nous confirmez celle qui semble la plus logique ou de nous donner de nouvelles pistes s'il vous plaît?

HYPOTHÈSE 1:

Il y a un autre réactif en jeu qui n'est pas dans l'équation et on pense que c'est le gaz qui était déjà présent dans la seringue (Puisqu'on a placé une minuscule nacelle remplis de 0,2g de bicarbonate pour ensuite y ajouter environ 7mL de vinaigre du coup.) Du coup c'est ce mélange de gaz qui est limitant.

Bémole: Ça ne tient pas vraiment la route puisque ces gaz ne sont pas indispensables pour assurer la réaction.

HYPOTHÈSE 2:

Puisque la réaction s'est fait dans un système fermé, la seringue, on était limitée dans la quantité d'énergie disponible ce qui fait qu'il n'y en avait pas assez pour que tous les réactifs soient utilisés.

Bémole: Techniquement, c'est le réactif limitant qui détermine le moment auquel la réaction s'arrête. Alors on n'étaient pas certaines si ça changeait quelque chose dans ce raisonnement.

On espère y voir plus claire avec une nouvelle paire de yeux.

Merci!

MomieRomantique7062

Pour mon laboratoire, il faut verser 15 ml d'eau distillé dans un calorimètre. Ensuite, il faut ajouter 1g de CaCl2 dans le calorimètre contenant l'eau. il faut fermer le calorimètre le plus vite possible et agiter la solution jusqu'à temps que la température de la solution devient constante. Le but de l'expérience est de déterminer la chaleur molaire de dissolution du soluté dans l'eau.

il me faut 4 causes d'erreurs en lien avec la méthode et leurs améliorations. J'en ai trouvé 2 causes d'erreurs et 2 améliorations (imprécision des instruments et dégagement de gaz avant de boucher le calorimètre). Pouvez-vous m'aider à trouver les deux causes d'erreurs et leurs améliorations. Merci et bonne soirée!

GalaxieIntergalactique717

comment les sateillite fonctionnent

MomieRomantique7062

Pour mon laboratoire, il faut verser 15 ml d'eau distillé dans un calorimètre. Ensuite, il faut ajouter 1g de CaCl2 dans le calorimètre contenant l'eau. il faut fermer le calorimètre le plus vite possible et agiter la solution jusqu'à temps que la température de la solution devient constante. Le but de l'expérience est de déterminer la chaleur molaire de dissolution du soluté dans l'eau.

Je n'arrive pas à trouver deux causes d'erreurs en lien avec la méthode et leurs améliorations. Je sais que la première cause d'erreur est l'imprécision des instruments et qu'il faut des instruments plus précis. De plus, du gaz s'est échappé lorsqu'on a versé le soluté dans le calorimètre et j'ai trouvé l'amélioration. Pouvez-vous m'aider à trouver les deux causes d'erreurs et leurs améliorations. Merci et bonne journée!

R2D2Efficace1694

Bonjour,

J'ai une question pour le bilan énergétique. Si on prend par exemple cette problème, on veut trouver le bilan énergétique on fait quoi avec le C ?

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AzoteAlerte9125

Bonsoir, j'ai une question en chimie portant sur un laboratoire qui parle des réactions endothermiques et exothermiques. Le but de mon laboratoire était d'effectuer 8 expérience et de les classer selon leurs type de réactions. Tout simplement dire si la réaction est exothermique, physique ou chimique et finalement précisier si c'est une dissolution, neutralisation acidobasique, synthèse, de combustion, vaporisation.

L'expérience était la suivante : Attacher un morceau de gaze à un thermomètre à l'aide d'une élatique de caoutchouc et l'imbiber dans de l'éthanol.

Moi je me suis dit que c'est une reaction physique vu qu'il n'y à pas de changement de phase, que c'est une réaction endothermique car mes résulats me donne une variation de température (-) et donc c'est endothermique. Cependant je ne sais pas associer ma réaction à une dissolution, neutralisation acidobasique, synthèse, combustion, ou une vaporisation.

Merci enormément de votre aide et de votre temps. :)

TigreSociable9449

Bonsoir je voulais savoir la différence entre la chimie et la science

MaringouinTurquoise3362

J'ai de la difficulté avec la nomenclature polyatomique et les pictogramme de Lewis

TortueMauve3659

J’ai une classe de chimie 11iem mais je comprend pas comment calculer les isotopes et la masse moyenne.

LoupArtistique6637

Bonjour, je dois faire un graphique suite à un laboratoire et j'avais une question. Pour le titre de mon graphique ainsi que les axes, est-ce que je peux inscrire H2 ou je dois absolument inscrire un nom complet soit dihydrogène ou gaz d'hydrogène? Dans mes notes il est inscrit que pour le titre il ne doit pas avoir de symboles ni d'abréviations alors je ne suis pas certaine si H2 en ai un ?

Merci :)

LibelluleMauve5837

Bonjour je fais un labo de chimie et je me demandais si il y avait un calcul d'incertitude sur le pourcentage d'écart de la chaleur molaire et si oui comment je le calculerais ?

AluminiumHonorable3411

Le monsieur ou Madame de Chimie êtes vous la?

AzoteAlerte9125

Bonsoir,

je me demander c'est quoi le type de réaction entre le NaHCO3 et le HCl ?

Est ce que c'est une synthèse?

Si oui, les produits seront du CO2 et du NaCl (ou est ce que je me trompe)

Merci beaucoup

MentheIota7416

pour la question 29 j’ai pu trouver la concentration mais le reste je suis bloqué.

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MentheIota7416

Je ne comprend pas la question 27. Je n’arrive pas à avoir la bonne réponse.

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ShyOwl1824

Bonjour,

Quel est la différence entre la dissociation électrolytique et la dissolution ? Pouvez-vous donner un exemple de chaque en équation svp? Et la dissociation électrolytique et la dissolution sont des transformation chimiques ou physiques?

merci,

ShyOwl1824

Bonjour,

comment peut-on savoir que le B est une transformation chimique?

Pourquoi le A n'est pas la bonne réponse? l'énergie est du coté gauche et ça passe de liquide à gazeux...

le B aussi passe de de Liquide à Gazeux ( il me semble que un changement de phase est une transformation

merci,

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AzoteAlerte9125

Salut,

quelle est la formule chimique de l'eau distillé?

Es ce que c'est H2O ou H2CO3 ?

Merci pour votre aide:)

ChloreDynamique8462

Bonsoir, je n'arrive pas a trouver la réponse de mon numéraux sur mon travail :

Lors d'une expérience, on a déterminé que la chaleur molaire de dissolution du Li 2 CO3 est de -12,8 Kj/mol. Écrivez l'équation thermique de cette dissolution ?

il serait apprécié de m'aider a comprendre comment faire mon numéro

Merci :)

SourisLucide7465

bonjour, je n'arrive pas la réponse de cette question.

combien il y a de mol dans 150 molécules de H2O?

n=m/M

SuricateZen6688

Bonjour! Je ne sais pas comment résoudre ce problème. J’aimerais avoir de l’aide. Merci d’avance!

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CuivreJuste2713

Bonjour, j'ai de la de la difficulté avec les chiffres significatifs et les incertitudes. J'ai essayé de faire plusieurs fois ses deux exercises, mais je ne comprend toujours pas comment les bien faire. Pouvez-vous m'aider et me dire pourquoi mes démarches ne marche pas.

Svp j'aimerais que vous m'expliquer comment bien faire ses exercises, car j'ai essayé plusieurs fois, mais je ne n'arrive pas à bien respecter par exemple les règles des chiffres significatifs et incertitude.

L'énoncé de chaque exercise est en encadré sur chaque photo.

Voici ma démarche de l'exercise 2:Voici ma démarche de l'exercise 1:

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