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FraiseSage527

Bonjour, c'est sur la loi des pressions partielles.

A la suite d'un melange, pour additionner les pressions de deux gaz et obtenir la pression totale, faut-il que ces deux gaz aient le meme volume que le contenant avant de se melanger?

Par exemple, est ce que les pressions de 2L d'argon additionées avec 2.5L de krypton donneraient la pression totale si le contenant dans lequel ils se mélangent est de 10L et que la température reste constante?

Merci!

CitronCalme7267

Allo,

J'aimerais savoir comment on fait pour calculer la masse volumique d'un gaz à TPN si on n'a pas le volume.

Merci

OliveJaune6002

bonjour , cest quoi un element corrosif? (halogene)

merci

PythonAgile2676

Bonjour, pouvez-vous m'aider pour cette question.

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PythonSociable4684

Bonjour :)

dans le fond j’avais une question sur un numéro concernant la pression partielle d’un gaz ( chimie secondaire 5).. comment est-ce que je trouve la proportion en pourcentage d’un gaz dans un mélange si je n’ai pas le nombre de mol total ou le nb de mold’un gaz?

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HippocampeIota6060

bonsoir, comment on fait pour trouve le pourcentage de dissociation

merci

LoutreLogique176

Bonsoir tout le monde!

Alors voici l'entièreté de mon problème d'hier.. j'ignore totalement si je suis bien partie. Je suis très embêtée à un point tel que ça fait plus de deux semaines que je planche là-dessus mais sans succès... Je ne sais pas comment m'y prendre et j'ignore si la stoechiométrie est la solution pour résoudre mon problème, je ne sais pas non plus si j'ai choisi le bon gaz, je suis allée par intuition. J'ai sincèrement besoin d'un coup de main je crois... hahahaha Merci infiniment!

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LoutreLogique176

Au secours!!! (D'abord, bonjour! :) Je suis INCAPABLE de résoudre ce problème.. je suis là-dessus depuis une semaine.. Je me demande si la stoechiométrie est la solution pour y parvenir et également, comment est-ce possible de convertir un volume en masse? Que faire? Si je ne réussis pas cette question, le reste de mon exercice est foutu. :(

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JujubeGamma4891

Je ne comprends pas comment arriver à cette réponse... Quelles sont les étapes à faire ?

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LuneRapide3167

Bonsoir,

je ne comprend pas comment faire ce numéro. Merci

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BleuetMauve884

Bonjour!! J'ai un examen de chimie demain sur la loi générale des gaz (pV/nT = pV/nT) et sur le volume molaire (V/V = n/n)(hypothèse d'Avogadro). Je me demandais si vous pouvez m'envoyer des exercices à faire pour me pratiquer d'avantage. Merci beaucoup :)

CobraCalme4095

Bonjour,

Je fais un module de recherche sur les catastrophes naturelles et mon équipe et moi avons choisi le sujet des tornades. Dans plusieurs sites et livres, j’ai vu que les tornades pouvaient provoquer des pressions atmosphériques. J’ai de la difficulté à comprendre qu’est ce que la pression atmosphérique.

Pouvez vous m’aider ?

Merci beaucoup 😊

LionRapide5698

Salut!!!!

je voudrais savoir comment est fait l'hélium

HobbitMirifique9945

Bonjour, j’arrive pas à trouver la formule chimique de 2 substance drano et l’engrais soluble. J’en ai besoin, car j’ai besoin d’écrire l’équation thermique chimique de ces substances dans mon labo. Est ce que quelqu’un pourrait m’aider s’il vous plaît ?

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BleuetMauve884

Bonjour!! Je n’arrive pas à comprendre comment résoudre cette question. Pouvez-vous m’aider s’il vous plaît? Merci beaucoup:)

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MercureRose2635

La synthèse de l'ammoniac obéit à la réaction suivante :

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

Des mesures de la concentration de N2(g) ont été prises à différents moments et portées en graphique.

(La tangente (droite) à la courbe n'est pas utile pour répondre aux questions).

Quelle est la vitesse moyenne de formation du NH3(g) entre 0 et 3 heures.

Attention, le graphique est en "heure" et on veut une vitesse en "mol/L·s".

Réponse

mol/L·s (gardez au moins 3 chiffres significatifs)

Quelle est la vitesse générale de la réaction entre 0 et 3 heures.

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MercureRose2635

La fermentation du glucose produit de l'éthanol et du dioxyde de carbone :

C6H12O6 (s) --> 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)

Une solution de 217 mL contient 0,93 moles de glucose initialement. Après 10,4 minutes, on constate qu'il reste 0,24 moles de glucose.

Calculez la vitesse moyenne d'apparition de l'éthanol en mol/L.s.

Donnez votre résultat avec 3 chiffres significatifs.

CobraAlerte4340

je ne sais pas encore commenttrouver le drano et l’engrais soluble

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CobraAlerte4340

L’equation chimique de engrais soluble et drano?

NH4Cl, NaOh, NaCl, drano, engrais soluble

Je ne peux pas trouver l’équation de engrais soluble et drano

OpaleAgile4809

Bonjour, j’essaie d’équilibrer cette équation dans le but de faire mon calcul stœchiométrique de la manière dont vous l’avez expliqué, mais on dirait que les coefficients ne correspondent pas. Si possible me donner l’explication de ce problème, ou si l’exercice est erroné, le corriger,merci beaucoup

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PoivronGamma563

Comment on calcule l'incertitude?

MelonJaune8932

Bonsoir, les gaz parfait. J'ai vu dans le fichier d'allo prof qu'il n'existe pas de gaz parfait. Si il n'existe pas alors pourquoi on dit qu'il y a des gaz parfait ?https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-gaz-parfaits-c1009Comme pourquoi on a cette loisir les gaz parfait si il n'existe pas :) ?

LuneRapide3167

Bonjour,

Je n'arrive pas à faire cette question. Le sujet est L'équilibre des systèmes chimiques.Soit la réaction suivante :

3 N2O (g) + C2H2 (g) → 3 N2 (g) + 2 CO (g) + H2O (g)

Le C2H2 disparaît à une vitesse de 0,532 mol/L.s. Calculez la vitesse de formation de chacun des produits.

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PerroquetRouge949

Nous avons fait un laboratoire formatif, voici le protocole:Voici des équations lié à l'expérimentation:Voici la question:Ma réponse est partagé. Je pense que ça devrait être en théorie 100% car il y a le même nombre de moles d'aluminium et de alun. Mais dans l'expérimentation nous perdons de l'aluminium. Dois-je le considérer quand on me demande le rendement optimale?

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PerroquetRouge949

Bonjour, je ne comprends pas les réponses du corriger, pourriez-vous m'expliquer?

Nous avons fait un laboratoire formatif, voici le protocole:Voici des équations lié à l'expérimentation mais je ne crois pas qu'elles soient pertinente à la question.Voici la question:Pourquoi est-ce que les autres n'ont pas été sélectionné et pourquoi ceux-ci l'ont été?

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RubisMauve2064

Bonjour,j'ai des exercices syntheses en chimie (les gaz) et il ya plusieurs numero de ce genre dont j'ai de la difficulté.D'apres moi on doit utiliser la formule de la pression partielle mais je sais pas comment faire dans ce contexte ou il faut trouver la profondeur ou le O2 devien toxique.

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LuneRapide3167

Bonsoir,

J'ai un question que je n'arrive pas à résoudre. Vous pouvez m'aider svp. Le sujet est L'équilibre des systèmes chimiques.

C'est la question que je n'arrive pas à résoudre :

Un médicament a une demi-vie de 45 minutes. Calculer la quantité résiduelle du médicament 3 heures après l’injection si la quantité initiale injectée était de 250 mg.

CobraAdmirable7529

Bonjour, je ne comprends pas du tout comment effectuer ce numéro, s'il vous plaît aidez-moi.

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RenardComique299

Salut! Je repose certaines questions que j'ai déjà posées...mais Mme Emilie, merci quand même. :)

Comment a-t-on compris quelles sont les gaz dans l'air? Comment a-t-on déterminer le pourcentage de chaque composant d'air?

On a probablement cueilli des données, mais lesquelles? Et comment? Est-ce qu'on a commencé par déduire ce qu'il pourrait avoir dans l'air après avoir observer ce que les vivants utilisent et émettent dans l'air et ensuit on a pris plusieurs échantillon de gaz à divers endroits et on a fait des réactions chimiques avec? Est-ce qu'on a pris un échantillon de gaz et on l'a analysé avec une quelconque machine au niveau atomique? Est-ce qu'il y a une machine qui est capable séparer un gaz de l'autre sans savoir quel gaz c'est? Est-ce que c'est en observant les réactions chimiques qui ont eu lieu à un endroit qu'on a déterminé quels gaz y sont présents?

OrAutonome2754

Bonsoir,

Pourquoi mettons-nous la température en Kelvins dans les équations des lois de gaz simples?

Merci et bonne soirée! :)

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C6H12O6 (s) --> 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)

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