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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3mBonjour! Je ne comprend pas à 100% cette expérience faite:https://www.youtube.com/watch?v=t8jol8RceRALors de la réaction entre l'HCl et le Mg, il y a une effervescence et à mesure que le gaz monte dans la burette, un vide se crée, laissant plus d'espace pour le gaz. Toutefois, je ne suis pas sûre de comprendre où passe le liquide dans ce cas. Et si nous voulons analyser l'effet du nombre de moles sur le volume d'un gaz, l'effervescence n'augmente-t-elle pas la température dans la burette ? Comment la pression reste-t-elle constante dans ce contexte ?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Rebonjour, j'ai encore une question, qu'arrive t'il si j'ai des chiffre normal sans incertitude et je le multiplie avec deux chiffre donc 4 plus/moins 0,2 et je le multiplie a un autre chiffre avec incertitude
18 x (4 plus/moins 0,2) x (5 plus/moins 0,7)
Mon autre question est qu'arrive-t'il si j'addition un nombre normal comme 18 avec un nombre avec chiffre significatif comme 4 plus/moins 0,2
18 + (4 plus/moins 0,2)
Mon autre question est que je me demandais quel est la capacité thermique de l'acier à TAPN parce que je ne l'es pas trouver
Merci à l'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Rebonjour, j'ai encore une question à propos des incertitudes, qu'est-ce que je dois faire quand je dois multiplier une mesure normale comme 18 avec une mesure contenant une incertitude comme 4 plus/moins 0,2
Merci à L'avance !!!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Rebonjour, j'ai une autre question, je suis ne secondaire 5 et on fait un rapport de labo et il y a les chiffres significatif et les incertitudes qu'il faut considéré, est-ce que je dois les mettre dans mon tableau des mesures et des résultats (incertitudes et chiffres significatif)? Merci à l'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour, j'espère que vous allez bien, je suis en chimie secondaire 5 et j'ai beaucoup de misère et je me demandais si vous connaissiez un cahier d'exercice qui pourrait m'aider
Merci à l'avance!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir, en lien avec mes questions précédentes,
Mais du coup, qu'insinu cette définition? Pourquoi l'hypothèse 2 est meilleur dans ce cas là? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir! Merci beaucoup pour l'explication!https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/112168/questionMais, je voulais surtout parler de ces hypothèse-là spécifiquementLaquel peut mieux expliquer la loi d'avogadro? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir! Merci énormément pour votre explication!:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/112165/questionToutefois, sauriez-vous sur qu'elle hyp0othèse de la théorie cinétique vient supporté cette loi? (étant donné que les loi sont basées sur les gaz parfait, elle devrais concorder avec les hypthèse)
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir! Qu'elle hypthèse de la théorie cinétique des gaz peut expliquer la Loi d'Avogadro? Pourquoi V prop. à n?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Je dois trouver une façon s'ameliorer un labo sur la volume d'un gaz par déplacement d'eau. Puis-je utiliser une seringue a gaz? Y a t il d'autres alternatives qui peuvent marcher?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
quelles pourraient être les améliorations d’un laboratoire d’un chimie ou on a utilisé des seringues pour trouver la masse molaire d’un gaz inconnu contenu dans un sac de chips? Elles ne doivent pas être en lien avec l’imprécision des instruments de mesure . Par exemple si dans mes sources d’erreurs je dis: l’imprécision des instruments de mesure, je ne peux pas dire dans mes améliorations : utiliser une balance plus précise afin d’avoir des résultats plus concis. Comme je ne peux pas faire de lien entre mes sources d’erreur et mes améliorations , je n’ai aucune idée pour mes améliorations. Pouvez vous m’aider? Par exemple, y’a t’il un endroit où les conditions seraient meilleur pour l’expérience? J’ai besoin de 2 améliorations
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Quelle serait l’impact d’une fuite de gaz de la seringue pour les résultats afin de trouver la masse molaire d’un gaz? En quoi le volume et la masse qui seront impacter vont influencer mes résultats? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 3m
Suite à un déversement de NaOH, vous devez déterminer le pH d’un échantillon d’eau de la rivière Yamaska. Votre premier test montre que cette eau vire bleu le papier tournesol rouge. Vous titrez, 20 ml de cette solution et le bleu de bromothmol vire vert après l’ajout de 50 ml d’une solution de H3PO4 à 0,003 mol/l. Alors vous devez calculer le pH de cette eau de la Yamaska. Laisser trace de vos calcul
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 3m
entre CH3-CH-CH3 et CH=CH2
comment je fais pour établir, mon ordre pour faire ma notations R/S
comment j’établis mes priorités quand ils sont égaux
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
QUESTION URGENTE! (mon examen 2e période)
Mais pourquoi après avoir trouver p1 on doit ajouter 101.3 au P1?
Merci!
https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/111989/question
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Allô! Je me demandais quels seraient les causes d’erreurs de méthodes possibles pour la méthode scientifique par déplacement d’eau (autres que l’incertitude des mesures)?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour!Je n'arrive toujours pas à comprendrele montage concernant le calcul du volume d'un gaz receilli par déplacement d'eau.Ce que j'ai compris:Il y a une réaction chimique dans l'erlenmeyer et ça dégage un gaz et de la vapeur d'eau qui passent par la suite dans le tuyau. (à moins que j'ai tort)Ce que je ne comprends pas:la suite du processus et la logique derrière le calcul de la pression:
1) Quelle estle liquide présent dans le cylindre graduéouvert? Est-ce que c'est de l'eau?
2) Concrètement, lorsque la vapeur d'eau et le gaz vontpousser sur cet échantillon d'eau dans le cylindre, qu'est-ce que qui se passe et le déplacement représente quoi?3)Pourquoi est-ce qu'on additionne la pression de la vapeur d'eau et la pression du gaz et comment est-ce possible que la pression totale soit équivalente à la pression atmosphérique?Merci énormément :D
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir, toujours avec ce pprobleme
Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?
J'ai demandé a un IA et elle m'a dit qu'ajouter 101.3 kPa au P1 trouver en utilisant 101.3 pour p2 n'est pas nécessaire et expecter ce problème, ma prof nous a donner aucun autre similaire....alors je ne comprend vraiment pas pourquoi il faut ajouter 101.3? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour!
J'avais besoin d'aide pour certains numéros impliquant les concepts comme la loi générale des gaz, la loi des gaz parfaits, la loi des pressions partielles et les lois simples de gaz.
1) Je ne comprendscomment fonctionne le montage en bas qui implique la vapeur d'eau.Mais, surtout,d'où sort la vapeur d'eau?! Pourquoi est-ce que la pression de gaz et la pression de la vapeur d'eau sont équivalents à la pression atmosphérique?2) Je ne comprends absolument pas comment résoudre ce problème...
En fait, une chose qui me bloque c'est que comment est-ce que la glace sèche peut se sublimer ou absorber de l'énergie environnante si on l'a enfermé séparément dans un contenant étanche... Peut-être que j'ai tort dans mon raisonnement ...Merci :D
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir! Je pensais qu'il fallait ajouté le patm dans les problème où on transfert un gaz. Pourquoi ici on le fait pas?
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonsoir! Pourriez vous m'aider avec cela? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Pourquoi est ce qu’il est difficile de faire le vide dans une seringue? Est ce que c’est parce que la pression atmosphérique est beaucoup plus élevée que la pression dans la seringue ou?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Je veux etre sur de mes réponses:
Question: Un cylindre contient 6,00 mol d’ammoniac (NH3), 9,00 mol de dihydrogène (H2) et 3,00 mol de diazote (N2). Si la pression partielle de l’ammoniac est de 75,5 kPa, quelle est la pression partielle du dihydrogène et celle du diazote?
Reponses: PpN2= 37.75 kpa et PpH2= 113.25 kpa
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Salut!! Je veux juste etre sur que mes reponses sont justes.
Question: Un contenant de 3,00 L est rempli de néon (Ne) à TPN. Combien de moles de néon y a-t-il à l’intérieur du contenant ? Combien d’atomes de néon cela représente-t-il ?
Reponses: N= 8.0668*10^22 molécules et n= 0.134 mol
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
comment calculer la chaleur massique de HI
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour!
Je me demandais, vue que j'ai un examen de laboratoire demain, comment on fait un bon mandat, tableau des données, analyse, conclusion. J'ai regarder sur votre site et c'est assez vague. Comme pour le tableau des données si mon laboratoire est sur la dissolution du sel, est-ce que je met la température initiale, finale et l'enthalpie dans le tableau et est-ce que je met que c'est le sel ou bien l'eau, ou les deux ? Parce que la température initiale de l'eau je vais la trouver mais pas pour le sel. Donc juste me réexpliquer comment tout faire et aussi comment on fait un bon titre. En tout cas, j'espère que vous avez un peut compris se que je vous demande comme question, et aussi si vous êtes capable, de me l'expliquer à la place de m'amener sur une page ou sa explique tout, à part si ça m'explique vraiment bien c'est correct, mais j'aimerais bien avoir des explications bien précise!
Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour Bonjour!
Voici ce qui me bloque dans le chapitre des lois des gaz, plus particulièrement, dans la formule PV=nRT
1)Quelle est la logique derrière la constante R dans la formule PV = nRT?Je ne comprends pas c'est quoi la logique derrière cette formule...En quoi la constante R représente un lien de proportionnalité dans la formule?2) On dit que tout gaz est un gaz parfait si en calculant le rapport PV/nT cela équivaut à R, soit (R = 8.31 kPa*L/mol*K)...Je ne comprends pas c'est quoi la logique derrière cette constante qui prouve le fait que le gaz en question est bel et bien un gaz parfait. Comment cette valeur R peut servir comme validation?3) Cette question est en lien avec ma troisième question.En fait, pourquoi est-ce qu'on peut utiliser la formule PV= nRT pour calculer les valeurs instantanées des différents variables pour un gaz réel comme le CO2 (dioxyde de carbone) qui n'est pas nécessairement un gaz parfait? Je pensais que cette formule est uniquement valable pour les gaz parfaits...Je suis vraiment désolée pour ces questions longues,mais j'ai vraiment besoin de vosexplications un peu plus détaillés,parce que cela me stresse. Je sais qu'avec plus de clarifications, je peux avoir des bonnes bases.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Re-bonjour!
J'ai encore besoin d'aide surla loi des gaz parfaitsen chimie. Les-voici;
1) Je ne comprends pascomment et pourquoi le comportement des gaz réels se rapproche de celui d'un gaz parfait à haute température et à basse pression.En fait,ce qui me bloque,c'est quoi comment est-ce qu'on peut combiner ces deux facteurs ensemble et en même temps,car selon un des lois simples des gaz, la pression est proportionnelle à la température. Ceci dit, si j'ai une très haute température, alors comment est-ce que ma pression peut être basse?2)Est-ce que les gaz parfaits(dont on parle dans le chapitre sur les lois de gaz en chimie) représentent les gaz de la famille VIII A dans le tableau périodique dont les couches électroniques sont complètes?SVP aidez-moi. Tout me semble très théorique etje n'arrive pas à m'en sortir. J'ai besoin des explications un peu plus élaborées.Merci et passez une belle soirée :D
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Voici la situation:
Suppose que 28 L d’oxygène gazeux réagissent avec 52 L d’hydrogène gazeux dans un récipient de 80 L à 25°C et à 103,8 kPa, combien y aura-t-il de grammes d’eau produite?
Comment procéder?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3m
Bonjour!
Je suis vraiment bloquée dans le chapitre sur les gaz parfaits..
1) Tout d'abord, je n'arrive abosolument pas à comprendreen quoi c'est nécessaire de catégoriser un gaz comme étant parfait et en quoi est-ce que le concept de gaz parfait et différent de celui d'un gaz ''normale''?À quoi sert un concept qui n'existe pas dans la réalité(je suis complètement mélangéele fait que les gaz parfaits n'existent pas dans la réalité.) ?
2) Justement, dans mon cahier,c'est écrit que les gaz parfaits s'adhèrent à la théorie cinétique des gazMais,ce qui me bloque c'est si les gaz normales vont aussi suivre la théorie cinétique des gaz (les conditions 1 et 2) alors qu'est-ce qui les différencie d'un gaz parfait?3) C'est quoi la différence entre les gaz parfaits et les gaz réels?En quoi est-ce que le comportement des gaz réels se diffèrent de celui des gaz parfaits? Je voudrais clarifier ceci, pour comprendresi les deux vont se comporter de la même manière à des conditions différents de température et de pression...4)Comment est-ce possible qu'un gaz parfait ne se liquéfiera pas à 0 K? Comment réagiront ces particules de gaz dans l'absence d'énergie thermique?Comment est-ce que ces paticules peuvent rester sous forme gazeuse ?Si cela est impossible, alors pourquoi imposer une condition inexistante dans la réalité ?SVP,j'aiTOUTessayé ce que je pouvais, mais maintenant j'ai vraiment besoin de clarifier mes doutes avecvos explications un peu plus détaillées et différentes que les cahiers d'exercice, parce que tout est très théorique pour moi en tant que quelqu'un de visuelle.Merci beaucoup :D
