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FramboiseDynamique4523

Bonjour! Suite à ma question précédente, j'ai la valeur de Kps qui est de 3,36x10 à la moins 9. À l'aide de cette donnée comment dois-je m'y prendre pour faire ce numéro?

FramboiseDynamique4523

Bonjour! J'ai ce problème de chimie à résoudre et j'aimerais savoir si je suis bien partie. J'ai trouvé la concentration molaire de CaCO3 et H2O, mais je ne suis pas certaine de ce que j'ai trouvé. Est-ce que mes valeurs initiales et à l'équilibre sont exact? Ensuite, je compte trouvé la valeur de "x", mais qu'elle est la démarche lorsque nous avons 2 réactifs?

Merci d'avance

Framboise Dynamique

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KiwiChouette4427

Bonjour, j’arrive pas à faire cette exercice.

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DauphinCalme7779

Bonjour, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer ce numéro? Merci!

chimie .pdf

SoleilAlpha1230

Je veux connaitre la chaleur absorbée par 180g d'eau, si on élève la température de 20C.

Je sais qu'on doit utiliser Q=mc deltaT, mais comment faire si je n'ai pas la température de départ? Quelle sera la variable C?

Merci:)

SoleilAlpha1230

Je dois déterminer la chaleur de combustion du méthanol (CH3OH) en calculant le bilan des énergies de liaison.

Les valeurs des liaisons sont C-H= 414KJ/mol, O-H = 464KJ/mol

J'ai trouver que le bilan = 1706KJ/mol, est ce la chaleur de combustion?

SoleilAlpha1230

J'ai un échantillon de 5g de nitroglycérine; si celui ci explose, quelle sera l'énergie dégagée par la réaction?

L'énergie de liaison pour N-O est de 201kJ/ml et de N-O 607kj/ml.

Voici la réaction:

4 C3H5N3O9(l) -- 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g)

Aussi pourquoi le souffle de l'explosion est si puissant, en tenant compte des coefficient et de la loi d'Avogadro?

Je ne comprend pas

Merci

SoleilAlpha1230

Je veux connaitre la chaleur absorbée par 180g d'eau, si on élève la température de 20C.

Je sais qu'on doit utiliser Q=mc deltaT, mais comment faire si je n'ai pas la température de départ?

SoleilAlpha1230

Si on mélange 20L d'eau pure à 50C à 15L d'eau de mer à 10C (la masse volumique de l'eau de mer est de 1,03g/ml), quelle sera la température finale du mélange?

ShyOwl1824

Bonjour,

Est-ce que une réaction réversible est nécéssairement une réaction incomplètes?

Merci,

CobraGamma8398

Bjr, dans ce graphique on me demande de calculer la vitesse moyenne de réaction du H2(g) (N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)) entre la 2e et la 9e heure.

Donc, j'ai calculé comme ca :

-(1-2,8) moles / 9-2 x (3600secondes) = 0,0000714 mol/Lxs

Ensuite, j'ai divisé par 3 (a cause de son coefficient) et donc ca ma donné 0,0000238mol/L x s

ce n'est pas la bonne réponse et je comprends pas pk

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CobraGamma8398

bjr,

a cette question je ne comprends pas tropcomment trouver ma constante sachant que la vitesse de reaction change ??? la réaction est d'ordre 1, mais je prends laquelle des concentrations pour trouver ma constante puisque comme elles sont différentes, elles vont influencer la vitesse ?

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/33403/question

CobraGamma8398

bonjour,

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

pour cette equation, on me donne le graphiquemais on me demande de calculer la vitesse générale en 0 et 3 heure ? et je comprends pas comment on fait pour la trouver

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KiwiChouette4427

Bonjour vous pouvez me corrigez cette exercice s’il vous plaît merci

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KiwiChouette4427

Vrai ou faux dans un kilogramme de fer, il y a la même quantité d’atomes de fer que dans un kilogramme de cuivre.

AraUpsilon5829

Vous analysez 250 g d'un échantillon qui contient du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène par combustion. Après analyse, vous obtenez 385,71 g de CO2 et 144,73 g de H2O. Vous savez que la masse molaire de votre échantillon est de 342,3 g/mol.

Déterminez quelle est la formule moléculaire de cet échantillon

Voici ma démarche à date: mais je ne sais pas comment rendre mes indicateurs des nombres entiers avec ces chiffres-ci... Ensuite je saurai comment avoir la formule moléculaire avec ma formule empirique..

Merci!

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AraUpsilon5829

Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :

2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C

Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT?

----+ voici ce que j'ai fait à date..

Calculer le #de moles de TNT donc: 348,4g/(masse molaire de TNT qui est de 113.5666g/mol j'ai fait 3.5xmasse atomique de C+ 2.5x masse atomique de H etc... car on calcule pour un TNT seulement) = 3.067mol
Calculer le nombre de moles de C: = 3.067 x 3.5 = 10.737 moles de C
Convertir les moles en grammes: 10.737 x (masse molaire de C qui est de 12.011 g/mol)
= 128.965 g de C

AraUpsilon5829

Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :

2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C

Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT?

----+ voici ce que j'ai fait à date..

Calculer le #de moles de TNT donc: 348,4g/(masse molaire de TNT qui est de 113.5666g/mol) = 3.067mol
Calculer le nombre de moles de C: = 3.067 x 3.5 = 10.737 moles de C
Convertir les moles en grammes: 10.737 x (masse molaire de C qui est de 12.011 g/mol)
= 128.965 g de C

AraUpsilon5829

Bonjour! J'aurais une question! :)

Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :

2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C

Quelle masse de suie (la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 348,4 g de TNT?

ShyOwl1824

Bonjour,

comment ça il y aura augmentation de la production du dichlore?

Merci,

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ShyOwl1824

Bonjour,

pour le b), comment ça elle augmentera?

Merci,

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ShyOwl1824

Bonjour ,

je ne comprends pas pourqoi la [Zn] ne varie pas malgré les modifications...

Merci,

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AraUpsilon5829

Bonjour,

j'aurais une question:

On vous remet deux échantillons d'éthanol (C2H6O) qui contiennent chacun 7,4 moles.

Le premier échantillon est composé exclusivement à partir de carbone-12 dont la masse atomique est de 12,0 u. Sa formule chimique est donc 12C2H6O. Dans le deuxième échantillon, les atomes de carbone ont été remplacés par l'isotope C-13 qui a une masse atomique de 13.00335484 u. La formule chimique est 13C2H6O.

Quelle sera la différence de masse entre ces deux échantillons?

Pourriez-vous m'indiquer quelles étapes je dois faire pour y arriver?

Merci!

FramboiseDynamique4523

Bonjour, j’ai cette question et je ne sais aucunement comment par quoi commencer. Toute les informations disponibles pour faire le numéro sont présente dans la photo. Je comprend que le PH de la confiture est de 7 au début et quond rajoute 10gr d’acide citrique dans le but de faire descendre le pH idéalement a 5. Le Ka est donné et est de 7,4x10 à la -4.

merci d’avance,

framboise dynamique

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JupiterAdmirable1839

Avez-vous des idées de ce que je peut écrire?

Merci en avance,

JupiterAdmirable1839

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SoleilAlpha1230

Bonjour!

J'ai une question sur un problème:

Si on introduit un cube de glace sèche (CO2(s)) de 2g dans un contenant hermétique de 1L qui était remplis d'air à 25C et à une pression normale. La glace sèche sublime complètement et après quelques minutes la température du gaz dans le contenu est rétablie à 25 C. On cherche la pression partielle du CO2 dans le contenant et la pression total dans le contenant ?

Je ne comprend pas comment y arriver comme je ne peux utiliser la formule des gaz parfaits:

Merci!

CobaltOptimiste6708

Bonjour!

On doit chercher une cause d'erreur dans un laboratoire, on a utilisé une technique de déplacement d'eau pour trouver le volume d'un gaz créé par une réaction de Mg(s) et de HCl(aq).

Est ce qu'il y a des causes d'erreur typiques de ce type de laboratoire?

CobraGamma8398

bjr,

merci a kylian t de mavoir repondu

en fait, javais une autre question :

'' Lors de l'étude d'une réaction d'ordre 1, vous mesurez la concentration du réactif à deux moments.

à 85 s, la concentration du réactif est de 0,324 mol/L

à 214 s, la concentration du réactif est de 0,127 mol/L

Calculez la vitesse de la réaction après 144 s''

je sais pas trop comment le resoudre svp aidez moi

WapitiRomantique966

Comment faire le modèle particulaire

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CobraGamma8398

bjr,

à 85 s, la concentration du réactif est de 0,324 mol/L

à 214 s, la concentration du réactif est de 0,127 mol/L

Calculez la constante de vitesse (k)

comment je fais ? on nous dit que la reaction est dordre 1

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