Liste de discussions
-
Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Bonjour, quelqu'un peut m'aider je ne comprend pas comment faire cette question
-
Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Bonjour,
J’aimerais savoir si mes résultats sont justes ou pas.
Si c’est faux, pouvez-vous me donner des explications ou me conseiller des fiches d’explications?
-
Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
problème svp pour la stœchiométrie pouvez vous m'aider je suis pas certaine si je suis sur la bonne voie merci
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, je n’arrive pas à résoudre ce numéro et j’ai un examen mardi en chimie. Pouvez-vous m’aider ou m’expliquer les démarches pour le a), b), c) s’il vous plaît?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour,
J'y suis arrivé à une conclusion à ce problème, mais je n'ai pas le corrigé, donc pouvez-vous svp me confirmer les différentes étapes? (Le problème en question :https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/22089/question/p1)Merci et bonne journée! ;)
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
salut svp j'aimerais que m'aidier avec un hypothèse de laboratoire sur la theorie cenetique des gaz
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir,
Pouvez-vous svp me confirmer si le résumé de ces définitions sont exactes?Mécanisme de réaction : Suite chronologique du passage des réactifs au produits pour former une équation globale.Équation partielle : Équation d'une des étapes du mécanisme de réaction.Équation globale : Équation associée à la somme des étapes du mécanisme de réaction.Produits intermédiaires : Produits formés lors d'une réaction n'apparaissant pas dans l'équation globale.Merci et bonne soirée! ;)
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir,
Qu'est-ce que cette phrase signifie?Loi des chaleurs molaires : Lorsqu'une réaction est la somme algébrique de 2 ou + plusieurs réactions, la chaleur de cette réaction équivaut à la somme algébrique des chaleurs des réactions qui ont servi à établir cette somme.Merci et bonne soirée! ;)
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir,
J'aurais besoin d'aide avec ce problème en lien avec la loi de Hess.
Voici le problème en question avec mes démarches.Merci et bonne soirée! ;)
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, je voudrais savoir pourquoi es ce que le volume d'un reactif ne peux pas inluencer la vitesse de reaction. J'ai chercher des sites mais j'en trouve pas qui explique veritablement ou qui pourrait me donner une loi. Si vous en avez a proposer cela serait tres apprecier. Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Est-il possible de faire varier le nombre de moles selon le volume? (Est-ce qu’on pourrait inverser les deux variables afin que le volume soit la variable indépendante? Merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour,
Ne me demandais que représentent les mol/(Ls) et molécules/(Ls). Comment les déterminer et comment les trouver?
Merci beaucoup!
-
Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 2a
Lors d’un laboratoire, j’ai obtenu 3 mesures avec une incertitude absolue de 0,02g :
0,40 +/- 0,02 g,
0,73 +/- 0,02 g,
0,77 +/- 0,02 g
je dois faire la moyenne de ces 3 mesures, ce qui me donne 0,63g +/- …
comment calcule-t-on l’incertitude sur cette moyenne ?
(est-ce +/- 0,02g ou +/- 0,06g ?)
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Quelle est la difference entre le TPN, (temperature pression normale) et le TAPN (temperature ambiante pression normale) en chimie svp ?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Combien d’acides aminés servent à la synthèse des protéines?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour! Encore pour le numéro 32 je sais qu’il faut utiliser la loi de Hess , mais je ne comprend pas la démarche à suivre j’ai regardé sur le site l’explication de la loi de Hess et je ne comprend toujours ps. Je ne sais pas si avec les 2 équations donné il faut se rendre à les première équation en les additionnant ou soustrayant
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour! Pour le numero 32 je ne said pas exactement ce qu’il faut que je fasse. Je penser additionner les réactif ensemble et les produits et ensuite les delta h molaire mais sa ne me donne ps la bonne réponse. C’est la même chose pour les autres numero
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
pour le # 36 je ne sais pas quelle demarche Il faut que je fasse je ne comprend pas trop
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour, comment est-ce que je peux isoler Δt dans la formule mcΔt=-(mcΔt)???par contre, comment est-ce que je peux résoudre cette question:On mélange 100,0 mL d'eau à 20 °C à 100 mL d'eau à 50 °C. Quelle sera la température finale des 200 mL d'eau ?merci!
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir, j’ai un laboratoire à remettre demain et je bloque sur ce numéro. la vitesse du HCl=0,2348mol/s. L’équation de la réaction est: Mg(g)+2HCl—>MgCl(aq)+H2(g)
la vitesse du H2=4.27ml/s
vitesse Mg=0,1761mol/s
jai utilisé la vitesse du H2 comme vitesse moyenne, est-ce bon?
merci de me répondre dans les plus brefs délais
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
quelqu’un peut-il me venir en aide pour la résolution de ce problème? Il faut que je détermine le delta h de formation de l’acétylène à partir de ses éléments à l’aide des équations fournies ci-dessus. (La partie supérieure du texte sert seulement à nous mélanger selon les dires de mon enseignant)
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
j’ai une question de chimie sur l’équilibre thermique la voici: Dans un calorimètre on introduit 80,0 ml d’eau à 22,0°C. On dépose ensuite un morceau de plomb de 164,5 g. La température de l’eau monte à 35,5°C lorsque l’équilibre thermique est atteint. Quel est la température initiale du plomb?
Svp j’ai besoin d’aide, je ne comprends pas comment faire
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Pouvez-vous m’aider à résoudre ce problème s’il vous plaît je ne comprend pas comment calculer la masse moyenne
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
J'ai de la difficulté a lier les noms de chaque ions polyatomique avec leurs formules atomique ex: hydroxyde signifie OH. Auriez vous une technique pour m'aider à les identifier?
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Salut, jaurais besoin d'aide pour cette question. Je ne sais pas quoi répondre. Merci
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 2a
Bonjours, j’aimerais bien avoir un truc pour reconnaître les ions poly atomique
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour
chimie secondaire 5
J’ai une masse d’un gaz inconnu. 0,725 g
p: 103,1
v: 1 litre
r: 8,31
t: 296 k
masse molaire de l’air: 28,965
je cherche le gaz en question.
n: pv/rt
n: 0.04189
M: m/n
M: 17,31
mon 17,31 ne correspond pas.
Quelqu’un peut me diriger svp…
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonjour,
Voici le problème:
____________________________________
Mg(s) + 2HCl (aq) -> MgCl2(aq) + H2(g).
Le gaz produit par cette réaction est recueilli dans une bouteille et son volume est mesuré par déplacement d'eau. Lors du premier essai, la réaction de 0,050g de magnésium permet de recueillir 50,0 mL de gaz. Au deuxième essaie, 0,075g de magnésium est utilisé.
En supposant que la concentration d'acide chlorhydrique soit suffisante pour que le magnésium réagisse complètement, quel est le volume de gaz alors recueilli si l'expérience se déroule dans les mêmes conditions de température et de pression?
____________________________________
À mes yeux, le problème semble simple.
Je n'ai qu'à utiliser les coefficients stoechiométriques afin de faire un simple produit croisé. Donc, (50,0mL X 0,075g) / 0,050g = 75mL.
Toutefois, l'espace alloué pour mes démarches et au moins 3 fois supérieur pour ce numéro comparé au reste du cahier.
Ai-je raté quelque chose? Y a-t-il quelque chose que je ne prend pas en considération?
Merci beaucoup pour votre aide.
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
j'arrive pas a comprendre cette exercices. je ne sais meme pas avec quoi je dois commencer. cest urgent svp T-T
-
Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2a
Bonsoir, j’ai un rapport de laboratoire sur la chaleur molaire de dissolution. Je n’arrive pas à comprendre une des questions.
En gros, il fallait dissoudre au laboratoire deux sels (CH3COONa et KNO3) pour ensuite noter leur température initiale et finale et leur chaleur molaire. On a aussi la chaleur molaire de dissolution théorique (KJ/mol)
La question: Les variations de température auraient pu être plus élevées pour chacune des dissolutions ioniques des sels. Quelle modification suggérez-vous pour accroître l’écart de température sans augmenter la quantité de soluté utilisée?
Je sais qu’il faudrait diminuer la quantité de solvant utiliser mais je ne sais pas comment l’expliquer.
merci!