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FramboiseDynamique4523

Bonjour, j'ai refait ma démarche avec mais cette fois si en additionnant. La réponse est encore négative et je n'arrive toujours pas à comprendre ce qui ne fonctionne pas. (Concernant pas question précédente) et voici sur quoi je me fie pour essayé de comprendre

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FramboiseDynamique4523

Bonjour, j'ai refais mon numéro et je ne comprend toujours pas. Ma réponse n'a encore pas l'air bonne. Pouvez-vous encore m'aider svp?

Merci!

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FramboiseDynamique4523

Bonjour, j'ai ce numéro de constante d'équilibre. Les réponses me semble pas bonne, est-ce que j'ai fais la bonne méthode de calcul ?

De plus, je ne comprend pas commencé le C), quelqu'un peut m'aider ?

Désolé ca fais beaucoup de question, mais vous êtes beaucoup plus rapide et meilleur pour répondre que les professeur d'école !!

Merci d'avance,

Framboise Dynamique

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FramboiseDynamique4523

Bonjour !

Je ne suis pas certain d'avoir fais la bonne démarche pour A). Quelqu'un peut conrfimer ?

De plus, je ne trouve pas quoi répondre a B)

Pour ce qui est de C), je lis qu'a 25 Celsius seulement 2 molécules d'eau sur 1 milliard réagisse, donc je dirais que non ?

Merci d'avance encore une fois ,

FramboiseDynamique

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FramboiseDynamique4523

Bonjour !!

je sais que ce problème n'est pas tres compliqué mais je ne suis pas sur d'avoir fais la bonne chose. Quelqu'un peut m'indiquer si c'est bien ce que l'on recherchait?

Merci d'avance,

FramboiseDynamique :D

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DodoZen3514

Bonjour

comment fait-on pour trouver la réaction de neutralisation acidobasique et déterminer les acides, bases, acide conjugué et base conjugué avec le couple acide base suivant HBr et Mg(OH)2

merci !

AigleTurquoise4067

Je n'arrive pas a comprendre cette question :

Calculez la solubilité de l'iodure de plomb PbI2 (Kps = 1,40x10-8) dans chacune des deux solutions suivantes :

a) Une solution de nitrate de plomb Pb(NO3)2 0,0500 mol/L

b) Une solution d'iodure de potassium KI 0,0500 mol/L

Dans une solution d'iodure de sodium NaI 0,0500 mol/L, la solubilité du PbI2 serait de même valeur que la réponse en b. Explique pourquoi sans utiliser de calcul.

Merci de m'aider, je ne sais pas par où commencer !

PotassiumAgile5785

Salut,

Hier, j'ai posé une question de chimie, et M. Anthony m'a répondu. Or, ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi vous me demandez de trouver l'équation de dissolution du HCl. Je ne comprends pas aussi pourquoi les produits des 2 équations de dissolution constituent les réactifs de la neutralisatio. Autrement dit, j'ai compris comment résoudre le problème, mais je ne comprends pas la logique derrière ces étapes. Merci!

CarboneZen6404

Bonsoir, pourquoi certains composés ioniques en solution sont conducteurs d'électricités, mais à l'état solide ils ne le sont pas? Et j'ai la même question pour les composés covalents.

Merci beaucoup!

PotassiumAgile5785

Salut!

je ne comprends pas ce problèmeMerci !

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PotassiumAgile5785

Bonjour!

Il y a un tableau périodique interactif en ligne que je n'arrive pas à ouvrir.Je ne vois qu'une image du tableau. Je n'arrive pas à ouvrir le tableau interactif. Pourriez-vous svp m'aider ?

Merci!

https://www.tice-education.fr/tous-les-articles-er-ressources/manuels-numeriques-kits/989-tableau-periodique-interactif-des-elements

FramboiseDynamique4523

Bonjour,

J'aimerais avoir votre avis sur le début de ma démarche. De plus, je ne comprend pas comment trouverl a constante des ions H+ et dois-je calculer la concentration des ions OH-?

Merci de m'éclairer

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CobraGamma8398

Pourquoi la réaction avec l'acide ascorbique se déroule-t-elle en milieu fortement acide (ajout de HCl)?

Parce que l'acide ascorbique se décompose lorsqu'il n'est pas en milieu acide.

Parce que l'acide ascorbique est un acide faible.

Parce que la réaction est catalysée par l'acide (HCl).

Pour neutraliser le bleu de méthylène.

JE SAIS PAS LEQUEL CHOISIR

FramboiseDynamique4523

Bonjour, quelqu'un peut m'aider avec cette question ?

Merci d'avance,

FramboiseDynamique

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SaturneVirtuose3601

Lors d’une expérience de calorimétrie, on observe que 50 ml d’un liqueur inconnu absorbé 3626J lorsque la température passe de 20.0°C a 55.0°C.

Calculer la capacité thermique (C) de ce liquide, sachant que sa masse volumique et de 1.120 g/ml.

Je ne sais pas comment procéder avec ce problème. Merci pour votre aide ! Quel sont les étapes requises pour régler ce problème ?

Comment isoler le C et la masse volumique de 1.120 g/ml sert à quoi? Et comment l’incruster dans le calcul si cela est nécessaire?

FramboiseDynamique4523

Bonjour !!

J'ai cette question et pour le point c) je ne trouve pas quel information je dois utiliser pour faire le calcul. De plus, pour le point e), je ne comprend pas comment trouver la réponse puisque on ne me donner aucune concentration dans les données du numéros.

Merci d'avance,

FramboiseDynamique :D

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FramboiseDynamique4523

Bonjour !!

J'ai cette question et j'ai de la difficulté a cerner ce que je dois faire avec les données qu'ils me donnent, surtout que la concentration du C8H18 est en ppm.

Quelqu'un pourrait m'aider ?

Merci d'avance,

FramboiseDynamique :D

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PoutinePerspicace4366

Pourquoi les réactions élémentaires d’ordre 4 ne sont pas très rapides alors que normalement plus l’ordre de réaction est élevée plus la réaction est rapide

CarboneZen6404

Quels sont des exemples de combustions complètes et incomplètes dans la vie de tous les jours?

SoleilAlpha1230

Si j'ai un volume de 0,45L, une pression de 2 atm, une température de 182C, quel sera le volume si la pression augmente a 404kPa et que la température diminue de moitié ?

SoleilAlpha1230

bonjour,

Si je dois trouver un nouveau volume, mais que j'ai une température et une pression changé. J'ai la température, le volume et la pression de départ.

Quelle formule rassemble ces 3 données?

XwingZen9065

Bonjour petite question pour vous aujourd'hui : L’augmentation de la température aura-t-elle toujours le même effet sur l’équilibre?

Merci!!

SoleilPhilosophe2904

Pouvez-vous m’aider à faire la partie c) et le reste

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SoleilAlpha1230

Bonjour,

une autre question de chimie!

Je mesure une quantité d'O2(g), à pression de 101kPa et une température de 30C. Lors du prélèvement il y a une fuite; le nombre de moles initiale est de 0,0008mole pour un volume de 20 ml. Suite à la fuite, on a un volume de 17ml.

On cherche à savoir; le nombre de moles d'o2 qui se sont échappé? À quelle masse d'oxygène ça correspond ?

J'ai trouvé avec des simple produits croisé; la réponse serait 0,00012 moles perdus, soit une masse de 0,00384g. Est-ce exacte parce que le calcul me semble simple?

Merci

SoleilAlpha1230

Bonjour,

Si j'ai un thermomètre à gaz hélium, son volume est de 0,125L, température 0C et 1 atm de pression. On l'immerge dans de l'hydrogène en ébullition, la pression reste d'1 atm et son volume est maintenant 9,2ml.

On veut connaitre la température d'ébullition de l'hydrogène ? Comment faire ?

SoleilAlpha1230

Bonjour,

Mon problème est le suivant:

J'ai un échantillon d'ammoniac (volume inconnu) à 46 degrés celcius, exerce une pression de 510 kPa.

On cherche à savoir la pression si l'on réduit le volume à 1/10 de sa valeur originale?

Comment trouver le volume alors que mon volume est inconnu?

Merci!

GomboAlpha2990

Bonjour,

Quel est la définition de FORME DÉFINIE?

ArgonFantastique9736

Une expérience en trois étapes qui montre comment je peux modifier la masse volumique d'un liquide dans lequel baigne un objet.

LuneRapide3167

Bonjour,

Je ne comprend pas cette question vous pouvez m’aider svp.

Merci beaucoup

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WapitiRomantique966

Comment je peux trouver la concentration

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