Zone d’entraide

LoupArtistique6637

Bonjour, je me demandais, qu'est-ce qu'une équation ionique nette? J'ai un exercice qui demande d'écrire des réactions chimiques en équation ioniques nettes et je suis un peu perdue.

Merci d'avance :)

PicZen4650

Qu’est-ce qu’un état stationnaire, un équilibre chimique et un équilibre dynamique?

SoleilSuperbe7850

Bonjour j'aimerais avoir de l'aide en chimie j'aimerais savoir dans la formule PV=nRT que signifie le R

merci de votre aide

FramboiseDynamique4523

Bonjour !

Voici ma question : un réservoir de 19L (C3H8) est rempli avec 9KG de propane lorsqu'il fait -15 degrée Celsius. En supposant que la moitié du réservoir après le remplissage est a l'état liquide et que l'autre est a la l'état gazeux, quel sera la quantité de propane a l'état liquide si on observe une pression de 180 kPa ?

Est-ce que la masse volumique du propane liquide et gazeux va m'aider a faire ce numéro ?

je ne vois pas comment le débuter.

Merci pour votre aide

FRAMBOISE DYNAMIQUE 4523 :DDDD

AiguemarineSarcelle5907

Bonjour je suis un peu fatigante aujourd'hui, mais j'ai manqué 2 jours d'école dont un cours important sur la reproduction sexuée végétal est ce que on pourrait m'expliquer ou me conseiller un site? de plus, comment fait 'on pour devenir un pro? dernière chose j'adore cette espace ont peut se faire aider et aider les autres!

merci d'avance ❤

OrLibre5425

Bonjour, j’aurai besoin d’aide pour mon laboratoire de chimie.

Nous avons fait une expérience sur la transformation des rebuts d’aluminium en alun.

À partir de 0.9532 g d’aluminium, nous avons récupéré 13.6189 g d’alun.

J’ai 2 questions pour lesquelles j’ai besoin d’explications :

Comment faire pour calculer la masse d’aluminium qui s’est transféré dans l’alum ?
Comment faire pour calculer la masse THÉORIQUE qui aurait dû se former?

CobraGamma8398

Bonjour,Merci pour votre réponse, mais Pourquoi refaire une expérience peut augmenter la précision d'un résultat??

Parce que si j'utilise des instruments avec une précision de 0,001g. Recommencer l'expérience me donnera quand même un résultat avec une précision de 0,001g. Je ne comprends pas trop.

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/26093/question

CobraGamma8398

Égalemment,est-ce que la pression affecte des substances aqueuses ?

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/26095/question

CobraGamma8398

bonjour,

lors d'un laboratoire sur la constante d'équilibre, la température doit être mesurée (puisqu'on sait que le kc change en fonction de), mais est-ce que la pression est un facteur important à contrôler ?

Je pense que oui, car cela va affecter la concentration des substances ? mais pourquoi ca va affecter ?

CobraGamma8398

bonjour,

je n'arrive pas à trouver une idée d'amélioration de laboratoire. Nous en avons fait 1 sur la constante d'équilibre et je n'arrive pas a en trouver.

Il y a déja la précision des instruments que j'ai pris en compte, mais y a t-il autre chose??

Ou avez-vous une idée d'un instrument + précis qu'une burette ? ou un instrument qui tient compte des conditions ambiantes ?

MomieRomantique7062

Bonsoir, je m'excuse pour les erreurs d'ortographes

Pour mon laboratoire, je dois trouver la vitesse d'une réaction à l'aide de la pression et du temps. Dans les réactifs, il y a la craie et la solution d'acide chlorhydrique. Tout d'abord, je dois mesurer 15 ml de la solution d'HCL et je dois le verser dans une éprouvette. Ensuite, je dois mesurer 2g de la craie à l'aide d'une balance électronique. Je dois ensuite verser les 2g dans l'éprouvette contenant la solution et je dois fermer le bouchon et démarrer le manomètre électronique (Sparkvue). Finalement, je dois calculer la vitesse avec la pression et le temps.

Pouvez-vous m'aider à trouver une cause d'erreur en lien avec la méthode et son amélioration.

Comme causes d'erreurs, j'ai écrit les incertitudes des mesures, le dégagement de gaz lorsqu'on verse la craie dans l'éprouvette, le fait qu'il y a des bouts de craie plus petits que d'autres ce qui impact la vitesse de la réaction.

MERCI!!

OnyxAlpha9644

Bonjour, pour un calcul de chaleur. Comment je fais pour savoir quelle chaleur est positive ou négative. Exemple: chaleur de la réaction (Mg(S)+HCl(aq)) --> MgCl2 + H2(g) + 454 KJ) ou le chaleur de la solution où je sais que nous avons 0,4g de Mg, 100ml de HCl à 0,4 mol/L dont la température est de 22,5 C.

ZenShark5377

How do I transform grams to mols? I looked it up but I don’t understand…

TortueZen796

Est ce possible de fusionner deux cellules mère de façon à former deux cellules fille totalement différente génétiquement l’une de l’autre si non comment faire pour avoir deux cellule fille complètement différente génétiquement l’une de l’autre

SuricateZen6688

Bonjour! Je ne comprends pas ce numéro et comment le faire! Merci!

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OpaleDelta1941

Bonsoir j’ai une autre question j’ai cette équation là qui n’était pas correct mais j’ai essayé de la corriger avec les explications

CO + Fe3O4 = CO2 + Fe

j’ai mis comme réponse:

2CO + 2FeO4 = 5CO2 + 3Fe

merci!

OpaleDelta1941

Je dois équilibrer cette équations mes réponses ne sont pas bonne

1- NH3 + O2 = NO + H2O

La réponse que j’avais donner:

4NH3 + 3O2 = 4NO + 6H2O

j’avais fait 3 diviser par 2 pour trouver le H et par la suite j’ai multiplier tous par le coefficient 2

RubisRose9824

Je dois trouver le nombre d’atomes d’arsenic dans 0,10 g de As2O3. Je comprends que je dois en premier trouver le Nombre d’atomes de As2O3 mais pour trouver le nombre d’atomes d’arsenic je ne comprends pas. Pour commencer j’ai trouvé que le nombre de particule de As2O3 = 3,1 x10 exposant 23. Par la suite je ne comprends pas quelle formule et calcul utilisé pour trouver le nombre d’atomes de As2.

merci

RubisRose9824

Je dois trouver le nombre d’atomes d’arsenic dans 0,10 g de As2O3. Je comprends que je dois en premier trouver le Nombre d’atomes de As2O3 mais pour trouver le nombre d’atomes d’arsenic je ne comprends pas.

merci

CorbeauTimide2445

bonjours je suis en train de faire une labo de chimie sur la surface de contact pour la vitesse de réaction j'ai utiliser de hcl des granule de magnésium et de la poudre de magnésium mais je ne sais pas quelle sont mes variables indépendantes et dépendantes dans ce labo nous devions chronométré la réaction jusqu'à ce quelle soit fini et nous devions calculer la vitesse de réaction.

BismuthIntergalactique4524

comment jouer a réaction solitaire

AiguemarineIntergalactique890

Lorsque l’équilibre est atteint, vous avez 89,5 mg d’ascorbate. Quelles sont les concentrations de chaque espèce à l’équilibre s’il n’y avait que de l’acide ascorbique initialement ? (Complétez le tableau I.R.É. et calculez les concentrations à l’équilibre. Donnez les détails de votre démarche.) (3 points) Macide ascorbique = 176,12 g/mol Mascorbate = 175,11 g/mol MH+ = 1,01 g/mol

MomieRomantique7062

Bonsoir, je m'excuse pour les erreurs d'ortographes

Pour mon laboratoire, je dois trouver la vitesse d'une réaction à l'aide de la pression et du temps. Dans les réactifs, il y a la craie et la solution d'acide chlorhydrique. Tout d'abord, je dois mesurer 15 ml de la solution d'HCL et je dois le verser dans une éprouvette. Ensuite, je dois mesurer 2g de la craie à l'aide d'une balance électronique. Je dois ensuite verser les 2g dans l'éprouvette contenant la solution et je dois fermer le bouchon et démarrer le manomètre électronique (Sparkvue). Finalement, je dois calculer la vitesse avec la pression et le temps.

Pouvez-vous m'aider à trouver une cause d'erreur en lien avec la méthode et son amélioration.

Comme causes d'erreurs, j'ai écrit les incertitudes des mesures, le dégagement de gaz lorsqu'on verse la craie dans l'éprouvette, le fait qu'il y a des bouts de craie plus petits que d'autres ce qui impact la vitesse de la réaction.

MERCI!!

SoleilSuperbe7850

Bonjour je suis en train de faire un exercice en chimie puis je ne comprend pas que dois-je faire… la question est : Deux ballons identiques sont soumis aux même condition de température et de pression. Le premier contient 2,43g de dihydrogène, tandis que le deuxième contient 76,82g d'un gaz inconnu.

Quel est ce gaz inconnu?

a) SO4

b) O2

c) N2O4

d) Cu

(J'ai essayer de faire qqch a l'aide de la formule M= m/n, ou encore de trouver la masse molaire de chacun avec le tableau périodique, mais je n'arrive a rien)

Merci de votre aide

FramboiseDynamique4523

Bonjour ! Je n'arrive pas a trouver la façon de faire le numéro suivant :

'' Quel volume de vapeur d'eau obtiendra-t-on en mêmes temps que tu obtiens 6,72L de N2 sous des conditions normales (TPN) ?

N2H4(L) + H202(L) =) N2(G) + H2O(G) ''

L=État liquide

G=État gazeux

Merci en avance,

FRAMBOISEDYNAMIQUE 4523 :D

DragonCharismatique5178

Dans l’exemple du cours sur la constante d’acidité Ka, comment on trouve le 9,68x10^-2 à l’équilibre s’il vous plaît ?

LuneAutonome3423

Bonjour,

est-ce qu’on pourrait m’expliquer le principe de Le Chatelier lorsqu’il y a une modification de pression dans un équilibre svp ??

OrAutonome2754

Bonsoir,

Est-ce que la chaleur molaire de dissociation se calcule de la même façon que la chaleur molaire de dissolution?

Merci et bonne soirée! ;)

FramboiseDynamique4523

J'ai un exercice dont la question est la suivant: Quelle est la masse volumique ( en g/ml) de l'hexafluorure d'uranium (UF6) à 60C à 74,5 cmHg? Je sais que je dois commencer par trouver le nombre de mole avec le calcul n=m/M , mais je ne comprend pas comment trouver le petit m. Pouvez-vous m'aider?

Merci!

FramboiseDynamique4523

Bonjour !

j'ai une question de masse volumique.

La question est : Quelle est la masse volumique en g/ml de l'hexafluorure d'uranium (UF6) à 60 Celcius et à 74,5cmHg ?

Je ne trouve pas de formule ni de facon de relié la masse volumique a un changement de pression et de température.

merci en avance,

FramboiseDynamique

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