Zone d’entraide

SoleilAlpha1230

Je ne comprend pas cette question: je voudrais utilisé la loi des gaz parfaits mais comment déterminé le volume?

Afin que sa marchandise reste gelée et qu’elle ne soit pas imbibée d’eau, il utilise de la glace sèche (CO2(s)) qui passe directement de l’état solide à gaz à une température de -78o C. Donc, tant qu’il y a de la glace sèche, elle est à -78oC. Si le vendeur place 400 g de glace sèche dans une glacière de 60 L, qui est au départ remplie d’air (28,96 g/mol) à 101 kPa et 25oC, et que toute cette glace se sublime en abaissant la température de la glacière à -40C, pensez-vous que cela puisse représenter une situation potentiellement dangereuse considérant la pression totale des gaz à l’intérieur? Justifiez à l’aide de calculs appropriés.

Quelle quantité de glace sèche devrait-il utiliser pour refroidir l’air de sa glacière de 60 L de 25o C à -80 C si la pression atmosphérique est de 101 kPa. On suppose que seulement 30% de toute la glace sèche servira à refroidir l’air (28,96 g/mol), alors que le reste refroidira le plastique de la glacière. capacité thermique CO2 (g): 0,84 J/ g0 c capacité thermique air (g): 1,01 J/ g0 c enthalpie de sublimation CO2 (s) : 25,2 kJ/mol

SoleilAlpha1230

Salut, voici la question que je ne comprend pas :

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ΔH = -242 kJ/mol

SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) ΔH = inconnu

S(s) + 32O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -396 kJ/mol

S(s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = -297kJ/mol

SO3 (g) + H2O (g) → H2SO4 (l) ΔH = -101 kJ/mo

Produisez un diagramme énergétique de la réaction suivante tout en respectant la différence d’enthalpie. On utilisera une énergie d’activation de 310 kJ/mol. Soyez relativement précis dans votre diagramme et respectez les normes de production d’un graphique. Finalement, expliquez ce qu’est le complexe activé. SO2 (g) + ½ O2 (g) + H2O (g) → H2SO4 (l)

Je comprend pas comment faire un diagramme et non plus qu'est ce que le complexe activé?

Merci :)

SoleilAlpha1230

Salut:)

Je ne comprend ce problème avec les changements de phases

Vous décidez de partir en randonnée en raquettes avec des amis et de louer un refuge pour y passer la nuit. La température extérieure est plutôt froide, soit -25o C, mais vous disposez d’un poêle à bois efficace et de beaucoup de bois à brûler pour chauffer le refuge ou faire fondre la neige afin d’avoir de l’eau potable car il n’y en a pas… ceau (l) = 4,19 J/g0 c ceau (s) = 2,05 J/g0 c ceau (g) = 2,08 J/g0 c ΔHfusion eau = 6,01 kJ/mol ΔHvaporisation eau = 40,67 kJ/mol

Quelle est l’énergie minimale que devra fournir votre feu de bois pour porter à ébullition 5 L de neige afin de la rendre propre à la consommation? Note: On assume que le volume de neige correspond au volume d’eau.

Si le bois permet en moyenne de produire 13 000 kJ/kg, croyez-vous qu’une seule bûche de 1,3 kg peut vous permettre de faire bouillir votre eau? Expliquez.

Merci:)

SoleilAlpha1230

Afin de connaître la valeur énergétique des aliments, on doit connaître la teneur en protéines, en glucides et en lipides de chaque aliment. Par la suite, on multiplie ces teneurs par la valeur calorifique moyenne des protéines (16,74 kJ/g), glucides (16,74 kJ/g) et lipides (37,67 kJ/g) et on additionne le tout. Cependant, pour obtenir ces valeurs énergétiques, on a dû effectuer des tests calorimétriques à l’aide d’une bombe...calorimétrique! (voir image ci-contre) Pour ce faire, on insère de l’oxygène pur à une pression de 20 atm, puis on ferme la bombe. Ensuite, on envoie une décharge électrique qui fait brûler l’aliment libérant ainsi la chaleur. La bombe est placée dans un appareil rempli d’eau dont on mesure la température très précisément. Notes: - Le volume interne de la bombe est de 1 L - Le volume d’eau est de 10 L - La température initiale de l’eau est 20°C

Si on brûle 5 grammes d’un glucide, quelle devrait-être l’élévation de température mesurée? Comment faire alors qu'on ne peut déterminé la capacité thermique d'un glucide ? Q=mc deltaT n'est donc pas la solution?

et

Si la combustion de 5 g d’un glucide simple comme le glucose est complète (voir la réaction non balancée ci-dessous), quelle sera la pression partielle du CO2 produit dans la bombe. Note: on dit pression partielle, car il restera de l’O2(g) qui est toujours présent en excès. Note 2: la température du gaz correspond à la température finale de l’eau. C6H12O6 (s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)??

SoleilAlpha1230

Est-ce possible d'avoir la capacité thermique (c) d'un glucide?

SoleilAlpha1230

Je ne comprend cette question:

Afin de connaître la valeur énergétique des aliments, on doit connaître la teneur en protéines, en glucides et en lipides de chaque aliment. Par la suite, on multiplie ces teneurs par la valeur calorifique moyenne des protéines (16,74 kJ/g), glucides (16,74 kJ/g) et lipides (37,67 kJ/g) et on additionne le tout. Cependant, pour obtenir ces valeurs énergétiques, on a dû effectuer des tests calorimétriques à l’aide d’une bombe...calorimétrique! (voir image ci-contre) Pour ce faire, on insère de l’oxygène pur à une pression de 20 atm, puis on ferme la bombe. Ensuite, on envoie une décharge électrique qui fait brûler l’aliment libérant ainsi la chaleur. La bombe est placée dans un appareil rempli d’eau dont on mesure la température très précisément. Notes: - Le volume interne de la bombe est de 1 L - Le volume d’eau est de 10 L - La température initiale de l’eau est 20°C

Expliquer comment on pourra mesurer l’énergie de combustion des aliments à partir de l’eau. Que devra-t-on faire pour s’assurer d’avoir une mesure la plus fiable possible?

SoleilAlpha1230

Je ne comprend pas cette question:

Les végétaux synthétisent des sucres (glucose, C6H12O6 (s))à partir de H2O(g) et du CO2(g) (voir la réaction non balancée ci-dessous). Cette réaction est essentielle à la vie sur Terre, car les végétaux utilisent l’un des déchets de la combustion cellulaire, le CO2, et le recycle en O2 pour que les animaux puissent respirer de nouveau. Il existe plusieurs molécules qui permettent cette réaction, mais la chlorophylle est la plus répandue et de loin!

CO2 (g) + H2O(g) → C6H12O6 (s) + O2 (g)

6 C(s) + 6 H2(g) + 3 O2 (g) → C6H12O6 (s) ΔH= -1 273,1 kJ/mol

C(s) + O2(g) → CO2 (g)) ΔH= -393,5 kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH= -285,8 kJ/mol

Quel volume de CO2 (g) sera éliminé de l’atmosphère par un arbre de 2 500 kg si on assume que la photosynthèse se fait à TAPN et que tout le CO2 est transformé en glucose pour faire la masse de l’arbre?

ElfeAimable7681

Bonsoir, j’ai un problème en chimie et ça fait plein de fois que je recommence et je n’arrive toujours pas à la bonne. En sachant que la réponse est de 0,11

Voici le numéro en question.Je ne comprends pas ou est ma faute, si possible me guider.

merciii

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ApatosaureBeta7269

https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/34916/questionVoici ma démarche :

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ApatosaureBeta7269

Bonsoir, j’ai de la difficulté avec un problème de chimie.

On place 0,05 mol de CO et une quantité de dihydrogene inconnue dans un ballon de 1L. Une fois la réaction a l’équilibre, il y a 0,02 mol de méthanol. On cherche la concentration molaire du dihydrogene à l’équilibre sachant que la constante d’équilibre du méthanol est de 1,3 x 10 à la 7.

Je crois que je sais comment le faire mais ma réponse ne fait pas de sens 🤔

ElfeAimable3733

Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour ce problème.

Pour le a, j'ai utilisé PV=n'est, mais pour le b, je ne suis pas sûr.

Merci

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PapillonSociable8099

Bonsoir, j'aimerais savoir

Quelles sont les propriétés des gaz
Ce sont quoi des baromètres, manomètre & tubes en U (et ils servent à quoi)
C'est quoi la courbe de distribution de vitesse (Boltzmann), effet de la température & de la masse molaire sur l’allure de la courbe
Et la stoechiométrie des gaz (proportion avec les moles de gaz) ?

LuneRose2414

J’aurais besoin de l’aide pour finir ce problèmeMerci

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TigreEnthousiaste2597

Bonjour! Je ne comprends pas ce numéro en chimie. Je ne sais pas où placé la quantité de précipité dans mon tableau, ni même si il faut que je fasse un tableau.

Merci

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SoleilAlpha1230

Je ne comprend pas la notation de Lewis (pas celle avec les points mais avec liaison)

Exemple si j'ai CH3OH que faire?

PicCharismatique2622

bonjour,

Un échantillon de Ca(ClO2)2 contient 9,2E+19 atomes d’oxygène. Quelle est la masse en kg de cet échantillon.

Notez que le Cl est un chlore

attention aux chiffres significatifs

PapillonSociable8099

Bonjour, comment construisons-nous des équations d'ionisation d'acides & de bases ? Et ça veut dire quoi ? Merci :)

PapillonSociable8099

Bonjour, quand nous essayons de résoudre des problèmes avec le Kps, que signifient les exposants ? ( Kps = [Xm+]^n [Yn-]^m) Et à quoi servent les « m » & « n » ? Merci encore :)

PapillonSociable8099

Bonjour, dans la formule de la loi des vitesses, la formule ( V = k [A]^m [B]^n ), je ne comprends pas vraiment les exposants signifient quoi ? J'ai écrit qu'ils sont l'ordre de réaction selon chacun des réactifs, mais je ne comprends pas vraiment... Merci :)

PapillonSociable8099

À Éveline O : donc si je comprends bien, plus la température est grande, plus la surface de contacte est grande et plus le nombre de collisions est grand, la courbe se déplacera vers la droite, tout en étant plus basse ? Merci encore :)

PapillonSociable8099

Bonjour, j'aimerais savoir quel sont les liens des facteurs qui influencent la vitesse de réaction avec le graphique de distribution d'énergie ? La question exacte du prof c'est : « Facteurs qui influencent la vitesse de réaction (liens avec graphique distribution d’énergie) » ? Je connais les 5 facteurs, mais je n'ai aucune idée des liens avec la graphique. C'est en Chimie de Sec 5. Merci à l'avance :)

TitanHumble4873

Bonjour!

Je ne comprend pas à quoi sert et qu'indique le nombre qui sort d'un bilan énergétique. Aussi, si celui-ci est positif, cela veut-il dire que c'est une réaction endothermique?

PythonCalme8693

Quelle est importance des réactions chimiques dans la vie de chaque jour?

TitanHumble4873

Bonsoir!

Pour la stœchiométrie, pouvons-nous utiliser la méthode produits croisés entre les réactifs ou ça doit être entre un réactif et un produit?

Merci!

QuartzMauve3407

Bonjour, je ne comprend pas pourquoi la température influence la constante d’équilibre d’une réaction. Je comprend que la pression, le volume et la concentration des substances d’une réaction n’ auront aucun effet sur la constante d’équilibre, mais je n’arrive pas à comprendre pourquoi la température elle l’influence. Merci d’avance pour une explication !

CobaltOptimiste6708

Bonjour, j'ai lu les pages d'allo prof mais je ne suis pas sur de comprendre la vitesse générale, la formule est vA/nA, mais est-ce que l'on utilise la vitesse instantanée? Si oui, est-ce qu'on utilise le nombre de moles au départ ou au moment mesuré? Si on utilise la vitesse moyenne, quel nombre de moles est ce que l'on prend?

Merci!

TitanHumble4873

Bonjour! En ce qui concerne la stœchiométrie, je ne comprends pas comment on pourrais affirmer (pour faire nos calculs) que dans l'équation chimique qui suit: 2 H2O → 2 H2 + 1 O2, que 1 mole de dioxygène donne 2 moles de H2O alors que c'est 1 mole de dioxygène PLUS 2 moles de H2 qui donne H2O, si par exemple on cherche la masse de dioxygène nécessaire pour 12g d'eau. Parce que pour faire de l'eau on ne peux pas seulement utiliser du dioxygène.

SoleilAlpha1230

Bonjour, je ne comprend pas ce problème !

Merci

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MonarqueSuperbe4647

Bonjour,

J'ai une question : est ce que si on double les concentrations des espèces présentes dans un équilibre chimique, la constante K demeurera telle constante ou elle doublera elle aussi ?

Merci :)

SoleilAlpha1230

Je ne comprend pas la loi de Hess: comment calculer la variation d'enthalpie de réaction avec la démarche complète?

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