Bonjour,
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Vérifiée par AlloprofBonsoir, est-ce que dans ce problème j'ai besoin de trouver la masse molaire de H2SO3 ou je peux faire une produit-croise de g/mol? Si oui, comment est-ce que je sais quand il faut faire quoi? Merci!
Vérifiée par AlloprofBonsoir! J'étais entrain de comparer mes calculs d'incertitudes avec ce qu'il est inscrit dans ce guide de labo:Toutefois, je ne comprend pas la formule utilisée. Est-ce que ce dont j'ai fait est quand même correct?
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Vérifiée par AlloprofBonjour, Je ne comprends pas comment comment trouver les ions des molécules. Pouvez vous m’aider svp ? 🙏
Vérifiée par AlloprofBonsoir, je travaille sur un rapport de laboratoire : en lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/114266/question/p1Quand je fais mes intervalles de valeurs dans mon analyse, certaines constante ne tombent dans l'intervalles d'autre constante mais tombe dans d'autre intervalle. Ainsi, je ne sais pas si cela serait pertinent à mentionner, car j'ai une constante en particuler dont l'intervalle ne tombe dans aucune intervalle.
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Voici le paragraphe pour rendre cette question un peu plus clair:
De grâce, la loi de Boyle-Mariotte stipule également que le produit des deux variables (P et V) abouti à une constante. Or, nous pouvons observer que les produits de nos couples de variables pour chaque masse ne sont point les mêmes. Toutefois, il est important de tenir compte de la précision de tous les instruments utilisés lors du laboratoire. Ainsi, l’incertitude absolue de la seringue, étant de ±0,1ml nous permettant de calculer une incertitude relative pour les produits, laisse un intervalle de valeurs probable pour chacun de ces derniers. Par conséquent, l’intervalle du produit pour la masse de 0,0kg est de 1011 ± 10, 11 mL/mol ∈[1 000,89 ;1 021,11] , l’intervalle de valeurs pour la masse de 0,5kg est de 1057,024 ± 13,2128 mL/mol ∈[1 043,8112 ;1070,2368], l’intervalle de valeurs possible pour la constante de la masse de 1,0kg est de 1044,198 ± 16,32 mL/mol ∈[1 027,878 ;1060,518], l'intervalle pour celle de 1,5kg est de 1009,76 ± 19,42 mL/mol ∈[990,34 ; 1029,18], l'intervalle de 2,0kg est de 945,89 ± 22,52 mL/mol ∈[923,37; 968,41], l'intervalle de la constante de la masse de 2,5kg est de 1024,96 ± 25,624 mL/mol ∈[999,336 ; 1050,584] , puis l’'intervalle de 3,0kg est de 1034,165 ± 28,73 mL/mol ∈[1005,435 ; 1062,895] .
Ainsi, grâce à ces intervalles de valeurs possibles de nos constantes, nous pouvons voir qu’elles tombent sur des valeurs communes, à l’exception de l’intervalle de valeurs possibles offert lorsque la masse totale appliquée de 2,0kg. Soit, les valeurs possibles de cet intervalle ne tombent dans l’intervalle d’aucune autre constante. Cependant, ceci peut s’expliquer par plus que l’erreur absolue de la seringue. En effet, ce laboratoire comprend un grand nombre de causes d’erreurs et, en général, un seul résultat n’est jamais suffisant pour prouver ou désapprouver une loi. Cette constante serait, par conséquent, un résultat aberrant. Ainsi la relation P x V = constante n’est point désapprouvée expérimentalement.
Merci
Vérifiée par AlloprofBonjour, Je ne sais pas comment calculer ça: Quel sera le volume molaire d’un gaz à 323K et à la pression de 202kPa?
Vérifiée par AlloprofBonjour, je ne comprend pas ce numéro.
Vérifiée par AlloprofBonjour,
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Vérifiée par AlloprofBonjour, quel est la différence entre la loi d'Avogadro et l'hypothèse d'Avogadro?
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Vérifiée par AlloprofPouvez vous m'aider à faire cette question j'ai aucune idée quoi faire j'ai vu les fichiers mais j'ai quand même aucune idée.
Vérifiée par AlloprofBonsoir! En lien avec ceci:En soit, je n'ai que des incertitudes sur mes volumes. J'ai donc diviser l'incertitude de la seringue (+-0.1) par une mesure d'un volume pour obtenir une incertitude relative. Ensuite j'ai multiplié cela par le produit de PxV car la pression n'avais pas d'incertitudes. Toutefois, ne sais pas si cela est correct.... Fallait-il fairr x100 lors que j'ai divisé 0.1 avec un volume x? Merci!
Vérifiée par AlloprofBonjour,
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Merci!
Vérifiée par AlloprofBonjour! Je rédige un rapport et cette partie de mon analyse me traquasse:
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Ainsi, grâce à ces intervalles de valeurs possibles de nos constantes, nous pouvons voir que certaines d’entre elles tombent sur des valeurs communes, à l’exception de l’intervalle de valeurs possibles offert par lorsque la masse totale appliquée de 2,0kg dont les valeurs possibles ne tombent dans l’intervalle d’aucun autre constante. Cependant, ceci peut s’expliquer par plus que l’erreur absolue de la seringue. Ce laboratoire comprend un grand nombre de causes d’erreurs et, en général, un seul résultat n’est jamais suffisant pour prouver ou désapprouver une loi. Cette constante serait, par conséquent, un résultat aberrant. Ainsi la relation P x V = constante n’est point désapprouvée expérimentalement.
Par conséquent, malgré le fait que nous avons pris en compte les incertitudes absolues de la seringue, un résultat aberrant a quand même pu exister....»
Je n'ai pas l'impression de bien justifier pourquoi les produits ne sont pas les même et j'ai l'impression d'énumérer mes résultats, mais je ne vois pas comment formuler autrement...
merci!
Vérifiée par AlloprofBonjour! Je travaille sur un rapport de chimie et je ne suis pas très sûre si l'utilisation des incertitudes relative est bien employée.
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Vérifiée par AlloprofJe ne comprends pas la question 6.
Vérifiée par AlloprofJe n'ai pas compris l'exercice c et d !!!
Vérifiée par AlloprofDans ce cas, est-ce que la variation du nombre de moles du gaz A affectera les deux hauteurs (entre le gaz A et B et entre le gaz B et la pression atmosphérique)?
Vérifiée par AlloprofBonjour,
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Vérifiée par AlloprofBonsoire!j ai une question à propos de la précision des instrument de mesure en labo de chimie,est ce que on doit toujours ajouter un chiffre significatif pour le volume dans les tableaux de résultat et même dans les calcul?
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merci
Vérifiée par Alloprofqui la crée?
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Vérifiée par Alloprofcomment calculer la variation d'enthalpie par la stoechiométrie?
Vérifiée par AlloprofLa masse volumique s’exprime juste en g/mL ou bien elle peut aussi être en g/L? Genre est ce qu’on peut le faire avec un volume en L? (Sans convertir)
Vérifiée par Alloprofje comprent les force
Vérifiée par Alloprofje ne comprends pas la question avec l'image. pouvez-vous m'aidez SVP. C'est urgent.
Vérifiée par AlloprofBonjour, j'ai encore une petite question, dans ce problème, je ne comprend pas comment on fait pour savoir lesquelles sont irréversible et tout parce qu'on a pas l'énergie d'activation, pouvez-vous m'aider svp? merci à L'avance !!
Vérifiée par AlloprofBonjour, je sais que galaxiesigma vient de poser la même question, mais dans ce problème, sur le graphique, l'enthalpie devrais bien être en KJ et non en KJ / mol. Car si c'est en KJ / mol, je ne comprends pas car est ce que c'est la variation d'enthalpie des réactif et des produits pour toutes la réaction?De plus, lorsque la variation d'enthalpie est hors de la réaction, peut-elle être associé n'importe quelle particule dans la formule ( exemple ; même si une réaction est exothermique, est-ce que il est possible de mettre une variation d'enthalpie en KJ par mol d'une particule des réactifs )
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Vérifiée par AlloprofBonsoir, je me demandais si ce que j'ai fait est bon puisque le corriger est bizarre. merci à l'avance!!
Vérifiée par AlloprofRebonjour, ici on avait les réponse en Kj et donc dans le graphique ils ont prit les mêmes valeurs mais sur l'axe des y ils ont mit en kj/mol, je ne comprend pas pourquoi, pouvez-vous m'aider svp?? merci à l'avance!!
Vérifiée par AlloprofBonjour, je ne comprend pas ce que cela signifie quand ce genre de situation arrive.Dans le numéro 4) et 2), la variation d'enthalpie est hors de la formule. Normalement, à ce que je comprends, lorsque l'énergie est dans la formule cela signifie que c'est l'énergie dégagée ou absorbée par la réaction écrite totale. Lorsqu'elle est hors de la formule, c'est pour une mole uniquement d'une particule. Je pensais qu'il fallait écrire de quelle particule mais si il n'est pas écrit, qu'est ce que je fait? Est-ce que lorsque la variation d'enthalpie est hors de la formule, si c'est endothermique, elle ne peut être attribué qu'à un réactif, et c'est exothermique, elle ne peut qu'être attribuée à un produit? Cela ne ferrais toutefois pas de sens avec le 2) ( à moins que ce soit x2 car les deux on un coefficient de 2 ). Bref, merci à l'avance!
Vérifiée par Alloprofrebonjour, j'ai encore un peu de difficulté avec cela, alors pour le bilan énergétique quand je fait delta H = Delta Hr + Delta H p les deltas sont t'il en kj/mol ou juste en kj? Merci à L'avance !
