Secondary V • 2yr.
C4H10+ 7O2 = 4CO2 + 5H20
quelle est la masse de dioxygene necessaire pour bruler completement 1,00kg de butane?
C4H10+ 7O2 = 4CO2 + 5H20
quelle est la masse de dioxygene necessaire pour bruler completement 1,00kg de butane?
Explanation from Alloprof
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Salut PuceTurquoise6269,
Merci pour ta question!
Pour trouver la quantité de dioxygène nécessaire pour la combustion, tu dois en premier trouver le nombre de moles de 1,00kg de butane. Pour y arriver, tu dois trouver la masse molaire du butane avec le tableau périodique et utiliser la formule suivante :
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Une fois que tu connais le nombre de moles de butane, tu peux utiliser la stœchiométrie pour trouver le nombre de moles de dioxygène ayant réagi.
Voici notre fiche à ce sujet si tu veux en savoir plus :
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.