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ChromePhilosophe1017

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Bonjour, je ne sais pas comment faire cette question.

Merci

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Les deux gazs sont des gazs inertes, donc il n'y a pas de réaction chimique qui changerait le nombre de moles.

Pour trouver la pression totale finale, on peut ainsi assumer que la somme des pressions partielles multipliées par leur volume correspond à la pression totale multipliée par le volume :

$$P_1•V_1+P_2•V_2=P_{totale}•V_{total}$$

Ainsi :

$$250•2+300•2,5=1150=P_{totale}•10$$

$$P_{totale}=\frac{1150}{10}=115kPa$$

Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des pressions partielles :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/en/students/vl/chemistry/la-loi-des-pressions-partielles-loi-de-dalton-c1010?gclid=CjwKCAiAp7GcBhA0EiwA9U0mtuKEmL571EElrA3rxf4pt0yGKpVcGZjI7Jdoa9pi9HnNV3J4PKfPARoCap4QAvD_BwE

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