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314,4 g de SO2(g), 408,1 g de CaCO3(s), et 103,2 g de O2(g) réagissent de la façon suivante:
2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s) + 2 CO2(g)
Quelle masse (en g) de CaSO4(s) produit-on?
Explanation from Alloprof
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Bonjour AntimoineAimable7220,
Merci pour ta question :)
Ce qu'il faut déterminer dans ce problème, c'est quel est le réactif limitant. C'est celui qui déterminera quelle quantité il y aura de produit à la fin de la réaction, puisqu'une fois que le réactif limitant est consommé en entier, la réaction ne pourra plus se produire.
Pour trouver le réactif limitant, il faut d'abord transformer toutes tes masses de réactifs en moles. Ensuite, à l'aide de la stoechiométrie, tu dois déterminer lequel sera consommé en premier. Par exemple dans la réaction 2A + B --> C, il y a 1,5 mole de A et 1 mole de B. Le réactif limitant est quand même le A, pusique pour réagir, il n'aura besoin que de 0,75 moles de B (le ratio est de 2 pour 1 dans cette équation). Par stoechiométrie, on sait donc aussi que la quantité de C sera 0,75 moles.
En procédant de cette façon, tu devrais trouver ton nombre de moles de CaSO4(s) que tu pourras ensuite transformer en grammes.
N'hésite pas si tu as d'autres questions :)
Sandrine