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Sachant que la constante \(K_{eq}\) est supérieur à 1, les produits sont favorisés. Tu peux donc calculer le rapport des concentrations actuelles et comparer avec la valeur de la constante d'équilibre. Si les deux sont équivalents, cela veut dire que l'équilibre s'est atteint. Si ce n'est pas le cas, il te suffit de déduire quels concentrations vont augmenter pour atteindre l'équilibre pour connaître la direction de la réaction.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Explanation from Alloprof
This Explanation was submitted by a member of the Alloprof team.
Salut !
La constante d'équilibre permet d'en savoir plus sur la direction d'une réaction.
Sachant que la constante \(K_{eq}\) est supérieur à 1, les produits sont favorisés. Tu peux donc calculer le rapport des concentrations actuelles et comparer avec la valeur de la constante d'équilibre. Si les deux sont équivalents, cela veut dire que l'équilibre s'est atteint. Si ce n'est pas le cas, il te suffit de déduire quels concentrations vont augmenter pour atteindre l'équilibre pour connaître la direction de la réaction.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !