Secondaire 4 • 7m
Si on utilisait 25 mL d’une solution de CaCl2 concentrée à 0,5 mol/L et 12,5 mL d’une solution de Na2CO3 concentrée à 0,5 mol/L, quelle masse de CaCO3 est-ce qu’on s’attendrait à récupérer ? (CaCl2 + Na2CO3 —> CaCO3 et 2NaCl). Explique en détail ta réponse et pourquoi cela se produirait. Est-ce que j’additionne les deux nombres de moles obtenus du CaCl2 et Na2CO3 et applique le rapport de stœchiométrie pour trouver le nombre de moles de CaCO3 ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour GomboAlpha,
Merci pour ta question!
En fait, lors de calculs stoechiométriques, tu peux prendre le nombre de moles d'un seul des réactifs pour déterminer, par rapport de proportion, le nombre de moles obtenu pour un des produits de la réaction.
Tu dois donc déterminer le réactif limitant de la réaction pour savoir quel réactif prendre en compte pour ton calcul de proportion.
Tu trouveras plusieurs exemples similaires à ce problème juste ici:
N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
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