Zone d’entraide

GrillonPragmatique3119

Je ne sais pas comment résoudre le problème ci-dessous;

Voici la réaction chimique de combustion du butane, le gaz utilisé pour les briquets; 2C4H10+BO2 -> 8CO2+10H2O+2657,4 KJ. Calculez l'énergie libérée si on brûle toute l'énergie contenue dans un briquet, dont la masse est de 2,08 grammes.

Merci!

Kylan T

Bonjour GrillonPragmatique,

Merci pour ta question!

Il s'agit d'un problème de stoechiométrie.

Tu peux commencer par convertir la masse de butane en quantité de matière (mol), grâce à n = m/M. Puisque deux moles de butane produisent 2657,4 kJ, avec une règle de proportion, tu peux calculer l'énergie dégagée par le nombre de moles trouvé à l'étape 1.

Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073

N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

Kylan

BismuthAlpha4329

Bonjour GrillonPragmatique3119

Merci d’utiliser la zone d’entraide pour te venir en aide.

Je crois qu'il y a une erreur dans ton équation. Dans le côté de tes réactif, tu as un B dans BO2 et dans le côté de tes produits, il n'y en a pas, ce qui est impossible.

Je t'invite à lire ces fiches d'Alloprof également:

L'énergie associée aux liaisons chimiques : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/l-energie-associee-aux-liaisons-chimiques-c1702

Le bilan énergétique: https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/le-bilan-energetique-d-une-reaction-c1016

Le balancement des équations chimiques:

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/le-balancement-d-une-equation-chimique-s1072

N’hésite surtout pas à revenir nous voir si tu as des questions,

Bon travail,

BismuthAlpha4329