Secondaire 4 • 1a
Je ne sais pas comment résoudre le problème ci-dessous;
Voici la réaction chimique de combustion du butane, le gaz utilisé pour les briquets; 2C4H10+BO2 -> 8CO2+10H2O+2657,4 KJ. Calculez l'énergie libérée si on brûle toute l'énergie contenue dans un briquet, dont la masse est de 2,08 grammes.
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour GrillonPragmatique,
Merci pour ta question!
Il s'agit d'un problème de stoechiométrie.
Tu peux commencer par convertir la masse de butane en quantité de matière (mol), grâce à n = m/M. Puisque deux moles de butane produisent 2657,4 kJ, avec une règle de proportion, tu peux calculer l'énergie dégagée par le nombre de moles trouvé à l'étape 1.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la stoechiométrie :
Alloprof aide aux devoirs | Alloprof
https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
Explication d'un(e) pro de la Zone d'entraide
Tu peux faire confiance à cette explication, car elle est donnée par une personne identifiée comme étant fiable par Alloprof.
Bonjour GrillonPragmatique3119
Merci d’utiliser la zone d’entraide pour te venir en aide.
Je crois qu'il y a une erreur dans ton équation. Dans le côté de tes réactif, tu as un B dans BO2 et dans le côté de tes produits, il n'y en a pas, ce qui est impossible.
Je t'invite à lire ces fiches d'Alloprof également:
L'énergie associée aux liaisons chimiques : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/l-energie-associee-aux-liaisons-chimiques-c1702
Le bilan énergétique: https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/le-bilan-energetique-d-une-reaction-c1016
Le balancement des équations chimiques:
https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/le-balancement-d-une-equation-chimique-s1072
N’hésite surtout pas à revenir nous voir si tu as des questions,
Bon travail,
BismuthAlpha4329
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