Comment bien calculer pour balancer une équation chimique ? Exemple, combien de molécules de O se trouve dans le segment d'équation suivant 3KCO₃, est-ce 3 ou 9 ?
En général, les termes d'une équation chimique sont écrits selon le format suivant :
$$ a\:A_xB_yC_z + ... \longrightarrow ... $$
Où a représente le coefficient d'une molécule dans l'équation, A, B, et C des atomes différents au sein d'une molécule et x, y, et z les indices de chaque atome.
Pour trouver le nombre d'atomes d'un certain type au sein d'une molécule, il faut alors multiplier son coefficient par son indice. Si on reprend l'exemple précédent :
• Le nombre d'atomes de A à gauche est :
$$ a•x $$
• Le nombre d'atomes de B à gauche est :
$$ a•y $$
• Le nombre d'atomes de C à gauche est :
$$ a•z $$
Attention, des atomes du même type peuvent se retrouver dans plus d'une molécule d'un même côté d'une équation. Il faut alors additionner le nombre d'atomes par molécule par le coefficient puis faire la somme de ce nombre d'atomes d'une même sorte pour chaque côté de l'équation.
Ainsi, pour reprendre ton exemple :
$$ 3\:KCO_3$$
Il y a 3 • 3 = 9 atomes d'oxygène dans le carbonate de potassium.
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
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D'abord, cette fiche du site d'Alloprof parle du balancement d'équations chimiques :
En général, les termes d'une équation chimique sont écrits selon le format suivant :
$$ a\:A_xB_yC_z + ... \longrightarrow ... $$
Où a représente le coefficient d'une molécule dans l'équation, A, B, et C des atomes différents au sein d'une molécule et x, y, et z les indices de chaque atome.
Pour trouver le nombre d'atomes d'un certain type au sein d'une molécule, il faut alors multiplier son coefficient par son indice. Si on reprend l'exemple précédent :
• Le nombre d'atomes de A à gauche est :
$$ a•x $$
• Le nombre d'atomes de B à gauche est :
$$ a•y $$
• Le nombre d'atomes de C à gauche est :
$$ a•z $$
Attention, des atomes du même type peuvent se retrouver dans plus d'une molécule d'un même côté d'une équation. Il faut alors additionner le nombre d'atomes par molécule par le coefficient puis faire la somme de ce nombre d'atomes d'une même sorte pour chaque côté de l'équation.
Ainsi, pour reprendre ton exemple :
$$ 3\:KCO_3$$
Il y a 3 • 3 = 9 atomes d'oxygène dans le carbonate de potassium.
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