Je ne comprend pas comment résoudre cette situation est-ce que vous pourriez m’aider?
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Ce problème se résout à l'aide de la stœchiométrie.
Tu sais que 2 mol de HCl produiront 1 mol de BaCl2. Or, Roger a produit 7,8 g de BaCl2.
Grâce au tableau périodique, tu peux déterminer la masse molaire du BaCl2. Avec la formule n = m/M, tu calculeras alors la quantité de matière de BaCl2 (en mol) correspondante.
Ensuite, avec une simple règle de 3, tu pourras déterminer le nombre de moles de HCl utilisé pour produire le nombre de moles de BaCl2 que tu viens de trouver (2 mol HCl = 1 mol BaCl2; ? mol HCl = x mol BaCl2).
Finalement, tu pourras calculer la concentration molaire du HCl en divisant sa quantité de matière trouvée précédemment par son volume (donné dans l'énoncé).
Tu peux consulter cette fiche explicative au besoin:
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour OliveAdorable,
Merci pour ta question!
Ce problème se résout à l'aide de la stœchiométrie.
Tu sais que 2 mol de HCl produiront 1 mol de BaCl2. Or, Roger a produit 7,8 g de BaCl2.
Grâce au tableau périodique, tu peux déterminer la masse molaire du BaCl2. Avec la formule n = m/M, tu calculeras alors la quantité de matière de BaCl2 (en mol) correspondante.
Ensuite, avec une simple règle de 3, tu pourras déterminer le nombre de moles de HCl utilisé pour produire le nombre de moles de BaCl2 que tu viens de trouver (2 mol HCl = 1 mol BaCl2; ? mol HCl = x mol BaCl2).
Finalement, tu pourras calculer la concentration molaire du HCl en divisant sa quantité de matière trouvée précédemment par son volume (donné dans l'énoncé).
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Kylan
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