Secondaire 4 • 2a
Bonjour, je dois trouver la concentration molaire de 50g de KCl avec 500 ml au final d'eau mais est ce qu'il faut compter l'eau pour trouver le nombre de mole?
Merci d'avance :)
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Non, il faut seulement tenir compte de l'eau pour le volume car c'est le solvant. Le nombre de moles de la concentration est seulement pour le soluté, donc, le KCl.
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Explication d'un(e) pro de la Zone d'entraide
Tu peux faire confiance à cette explication, car elle est donnée par une personne identifiée comme étant fiable par Alloprof.
Salut Lune Calme! :D Merci pour ta question!
Non, l'eau n'est pas du KCl. Alors ses caractéristiques n'ont rien à voir avec le KCl.
La formule de la masse molaire est
M = m/n
M est la masse molaire du KCl
m est la masse du KCl
n est le nombre de moles du KCl
L'eau n'y a pas sa place.
Cependant, il faudra l'inclure dans le calcul de la concentration.
J'espère t'avoir rendu service. Si tu as d'autres questions, sache que tu es toujours bienvenu(e)! :)
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