Secondaire 4 • 2a
Bonjour! Je ne suis pas trop sûre de savoir comment différencier une dissolution ionique d’une dissolution moléculaire et comment déterminer leur équation chimique…
Bonjour! Je ne suis pas trop sûre de savoir comment différencier une dissolution ionique d’une dissolution moléculaire et comment déterminer leur équation chimique…
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut :D
Une dissolution ionique est le résultat du mélange d'un solvant et d'un soluté qui se sépare en ions.
Ce type de solution conduit donc l’électricité.
Tu la reconnait à l'aide des ions en solution (+ et -).
Par exemple, Na+ et Cl−.
Lors de la dissolution moléculaire, les molécules dissoutes demeurent entières et ne se séparent pas en ions.
Étant donné qu’il n’y a pas d’ions, ce type de solution ne conduit pas l’électricité.
Dans la formule chimique, tu verras (s) pour solide transformé en (aq) pour aqueux sans signe + ou -.
Par exemple, C6H12O6(s) → C6H12O6(aq).
J'espère que ça t'aura aidé à comprendre. À ta prochaine question :D
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