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Pour répondre à cette question, il faut d'abord commencer par balancer l'équation, comme tu l'as fait. Puis, il faut calculer le nombre de moles de chaque réactif nécessaire pour avoir une masse donnée de produit. Pour ce faire, je te recommande de convertir le 510 g en nombre de moles. De cette manière, en utilisant une règle de trois basée sur le rapport de réaction entre le produit et le réactif, tu pourras trouver le nombre de moles à utiliser. Par exemple :
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
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Pour répondre à cette question, il faut d'abord commencer par balancer l'équation, comme tu l'as fait. Puis, il faut calculer le nombre de moles de chaque réactif nécessaire pour avoir une masse donnée de produit. Pour ce faire, je te recommande de convertir le 510 g en nombre de moles. De cette manière, en utilisant une règle de trois basée sur le rapport de réaction entre le produit et le réactif, tu pourras trouver le nombre de moles à utiliser. Par exemple :
$$ \frac{n_{produit}}{n_{réactif}}=\frac{n_{produit,\:510\:g}}{n_{réactif,requis}} $$
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