Je comprend pas pourquoi la réponse devrait être 47,2 g
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Explication vérifiée par Alloprof
Cette explication a été vérifiée par un membre de l’équipe d’Alloprof.
Il faut toujours commencer par trouver la bonne stœchiométrie de l'équation
Al + O2 -> Al2O3
4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3
Par conséquent, tu sais que pour chaque 4 mol d'aluminium, tu obtiens 2 mol d'Al2O3. ( Ou 2 mol pour 1)
Tu trouves le nombre de mol d'Al et tu multiplies par 2 pour obtenir celle d'Al2O3. Avec le nombre de mol, tu calcules la masse.
25g / 26,98 g/mol = 0,9266 mol d'al , donc
0,4633 mol d'Al2O3
Masse = 0,4633 * ( 26,98 + 26,98 + 16 +16 + 16) = 47,2g
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
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Il faut toujours commencer par trouver la bonne stœchiométrie de l'équation
Al + O2 -> Al2O3
4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3
Par conséquent, tu sais que pour chaque 4 mol d'aluminium, tu obtiens 2 mol d'Al2O3. ( Ou 2 mol pour 1)
Tu trouves le nombre de mol d'Al et tu multiplies par 2 pour obtenir celle d'Al2O3. Avec le nombre de mol, tu calcules la masse.
25g / 26,98 g/mol = 0,9266 mol d'al , donc
0,4633 mol d'Al2O3
Masse = 0,4633 * ( 26,98 + 26,98 + 16 +16 + 16) = 47,2g
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