Secondaire 4 • 2a
ah oui le contexte est si tu as: 2HNO3+CA(OH)2→CA(NO3)2+2H2O
et donc: On obtient 1,054 g de MgCO3 solide et 100 ml d'une solution de KBr en faisant réagir les réactifs présentés dans l'équation balancée ci-contre.
Quelle est la concentration molaire de la solution de KBr qui a été produite ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
La réaction ne semble pas concorder avec les données qui t'ont été fournies. Que représente C et A dans la réaction ? Aussi, il n'est pas fait mention de KBr ou MgCO\(_3\).
Tu peux toujours approximer que le nombre de mole obtenu de MgCO\(_3\) est le même que celui de KBr. De cette manière, tu commences par calculer le nombre de mole de MgCO\(_3\) à l'aide de sa masse molaire et ensuite, en utilisant ce résultat, tu calcules la concentration molaire de KBr.
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