Secondaire 4 • 2a
Bonjour, dans les réactions endothermiques, je ne comprends pas pourquoi l’énergie contenue dans les produits est plus élevée que celle contenue dans les réactifs, car dans la formule chimique, l’énergie est dans les réactifs. Et vice-versa pour les réactions exothermiques.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Tout d'abord, voici une fiche qui pourrait t'aider à mieux comprendre le concept de réaction endothermique :
Voici un schéma qui suit l'évolution de l'énergie d'une réaction endothermique :
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Pour ce genre de réaction, l'énergie dans les produits est plus grande, car il y a une absorption d'énergie (chaleur ; enthalpie). Si tu vois l'énergie du côté des réactions sous sa forme positive, il s'agit en effet d'une réaction endothermique puisqu'elle sera consommée avec les réactifs pour produire les produits.
Si tu as d'autres questions ou besoin de plus de précisions, n'hésite pas !
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